第二节--水的电离和溶液的酸碱性第2课时——PH的计算

第二节水的电离和溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡第2课时pH值计算在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10-5/10=-lg10-6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7三、有关pH的计算——1.溶液的稀释1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]1）、强酸的稀释：将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填、、=)三、有关pH的计算——1.溶液的稀释(5，6)pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱pH强因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍2）、弱酸的稀释：＞3）、强碱的稀释在25℃时，pH=10的NaOH溶液稀释到102倍，pH值等于多少？[OH-]=10-4/102=10-6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-]=-lg10-8=8在25℃时，pH=10的NaOH溶液稀释到104倍后，pH值为多少？三、有关pH的计算——1.溶液的稀释[H+]水=[OH-]水[OH-]=[OH-]水+10-8[H+]水.[OH-]=10-14([OH-]水+10-8).[OH-]水=10-14[OH-]=[OH-]水+10-8=1.05×10-7pH≈7([OH-]水+10-8).[H+]水=10-141、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]将pH=11的氨水溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）②要使氨水的pH值由11变到10，加水稀释____10倍(填、、=)4）、弱碱的稀释三、有关pH的计算——1.溶液的稀释(10，11)pH值、V相同的不同碱,稀释相同的倍数pH弱pH强因为稀释10倍，pH大于11，所以如pH=10，要大于10倍＞酸、碱溶液稀释后，溶液pH的计算（1）酸碱溶液稀释10n倍后的pH强酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pH=a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pH=b-n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pHa+n;弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pHb-n。归纳总结对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的pH减小的多。（2）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近7，酸不能大于7，碱不能小于7。（3）强酸或强碱和水等体积混合的pH①强酸pH=a，加等体积水稀释，则稀释后溶液pH=。②强碱pH=b，加等体积水稀释，则稀释后溶液pH=。a+0.3b-0.3归纳总结将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A、8.3B、8.7C、9.0D、9.7D1）稀碱和稀碱等体积混合例题：pH(A)pH(B)pH=pH(B)-0.3三、有关pH的计算——2.溶液的混合2）稀酸和稀酸等体积混合将pH=4的HCl溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A、2.0B、2.3C、3.0D、7.0例题：BpH(A)pH(B)pH=pH(A)+0.3三、有关pH的计算——2.溶液的混合3）强酸、强碱等体积混合pH的计算例题：三、有关pH的计算——2.溶液的混合在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=13）强酸、强碱等体积混合pH的计算例题：三、有关pH的计算——2.溶液的混合将pH=3的HCl溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于pH=-lg[H+]=-lg5×10-4=4-0.7=3.3[H+]=10-3×1-10-5×12=5×10-4pH(酸)+pH(碱)14(酸剩余）pH(酸)+0.33）强酸、强碱等体积混合pH的计算例题：三、有关pH的计算——2.溶液的混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06pOH=-lg[OH-]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1pH=133）强酸、强碱等体积混合pH的计算例题：三、有关pH的计算——2.溶液的混合将pH=5的HCl溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于pOH=-lg[OH-]=-lg5×10-4=4-0.7=3.3[OH-]=10-3×1-10-5×12=5×10-4pH(酸)+pH(碱)14(碱剩余）pH(碱)-0.3pH=14-3.3=10.73）强酸、强碱等体积混合pH的计算例题：三、有关pH的计算——2.溶液的混合将pH=4的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHpH=7pH(酸)+pH(碱)=14(恰好完全中和）pH=7酸碱恰好完全中和，溶液为中性。强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pH(A)pH(B)A、B均为碱pH(A)pH(B)A是酸、B是碱pH(A)+pH(B)=14pH(A)+pH(B)14(酸剩余）pH(A)+pH(B)14（碱剩余）pH(A)+0.3pH(B)-0.37pH(A)+0.3pH(B)-0.3以上结果为近似计算值，要求混合的两溶液pH相差2个单位以上。归纳总结：1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。4）强酸、强碱不等体积混合pH的计算例题：三、有关pH的计算——2.溶液的混合1：9把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；练习：11：1010：1在室温下，2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：（）A、V1V2V3B、V1V2=V3C、V1V2V3D、V1=V2V35）有“弱”的参加的中和反应1、pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？D三、有关pH的计算——2.溶液的混合醋酸过量，使得溶液呈酸性4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？pH(醋酸)pH(盐酸)pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？[H+]相等；物质的量浓度：[弱][一元强][多元强]现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是________________。相等醋酸＞硫酸＝盐酸讨论:作业:1、《课时讲练通》溶液pH的计算——预习小测、探究训练、课堂10分钟2、《课后提升作业》十四——溶液pH的计算