2019年高考化学复习专题12物质的分离、提纯与检验专题卷

1专题12物质的分离、提纯与检验1．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥①⑤②D．⑧②⑤③【答案】B【解析】：欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，首先加入足量的NaOH溶液，使苯酚发生反应变为苯酚钠溶液，然后利用物质沸点的不同，用蒸馏的方法分离出去乙醇，向溶液中通入CO2气体，利用酸性碳酸强于苯酚的性质，发生复分解反应，制取苯酚，由于苯酚在水中溶解度不大，因此液体分层，下层为苯酚层，从而得到苯酚步骤是⑥①⑤③。选项是B。2．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是A．氯水B．乙烯C．乙醇D．碘化钾溶液【答案】B3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】：A．甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。B．KMnO4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，错误。C．乙烯与溴水发生加成反应，变为1,2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。D．浓硫酸干燥，再通过KMnO4酸性溶液会使乙烯变为CO2，不能达到除杂的目的，错误。4．分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是A．蒸馏自来水可得到蒸馏水B．酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C．过滤法除去乙酸中的乙醇D．碱溶法除去Al2O3中的SiO2【答案】A2【解析】：A．蒸馏自来水可得到蒸馏水，A正确；B．氧化铝、氧化铁均能与酸反应，不能用酸溶法除去Al2O3的Fe2O3，B错误；C．乙醇和乙酸互溶，不能过滤法除去乙酸中的乙醇，C错误；D．氧化铝和二氧化硅均与碱反应，则不能用碱溶法除去Al2O3中的SiO2，D错误，答案选A。5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B6．下列实验或操作正确的是【答案】D【解析】：A、液体太多，不能超过试管容积的1/3，A错误；B、不能用手拿，应该用坩埚钳，B错误；C、试管太倾斜，大约是45°，C错误；D、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，D正确，答案选D。3考点：考查化学实验基本操作7．用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl—，下列说法正确的是A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液【答案】C考点：考查氯离子检验8．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液【答案】C【解析】：A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。考点：考查混合物能用分液法分离的判断的知识。9．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。4该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【答案】C【解析】：按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，答案选C。10．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】C11．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B乙醇（H2O）生石灰分液C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水过滤【答案】C【解析】：A．NH3与浓硫酸会发生反应，因此氨气中含有水蒸汽，不能使用浓硫酸干燥，错误。B．乙醇中含有H2O蒸汽，加入生石灰，生石灰与水反应产生离子化合物Ca（OH）2的沸点与酒精不同，采用蒸馏的方法分离，错误。C．乙酸乙酯混有乙酸，可以利用乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性的物质，而乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，用分液的方法分离得到。正确。D．苯中混有苯酚，若加热溴水，产生三溴苯酚容易溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离得到，错误。12．下列各物质(括号内物质为杂质)的除杂方法，正确的是A．NO(NO2)：通入足量O2充分反应B．CO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液5C．Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液D．Na2CO3固体(NaHCO3)：充分加热【答案】D【解析】：A、NO与氧气反应生成NO2，不能用通入足量O2充分反应的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，应将混合气体通入水中，错误；B、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去CO2中的SO2应通过饱和NaHCO3溶液，错误；C、Na2SO3和Na2SO4均与BaCl2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确。13．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液区别开，这种试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．溴水C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液【答案】A14．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸6【答案】D【解析】：A.浓硝酸与Cu发生反应产生NO2气体，由于NO2与NaOH会发生反应，因此最后不能得到气体，错误。B．浓硫酸与Cu在加热时发生反应产生SO2气体，在室温下不能反应产生气体，错误。C．浓氨水与生石灰发生反应产生NH3，氨气是碱性气体，可以被碱石灰干燥，但是氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集，错误。D．由于酸性HClH2CO3，所以稀盐酸与石灰石发生反应产生CO2，CO2是酸性气体，可以被浓硫酸干燥。由于该物质的密度比空气大，因此可以使用向上排空气的方法收集，正确。15．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、乙炔、乙烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯【答案】A16．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】：装置甲通入气体的导管没有插入到溶液里，排出气体的导管不应该插入到溶液里，选项A不正确；用装置乙进行分液操作，可分离出CCl4层和水层，选项B正确；蒸馏操作时温度计只能插到支管口，选项C不正确；盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞，因为溴能腐蚀橡胶，选项D不正确。17．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是7A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的I-，选用③、⑧和⑩【答案】B18．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是A．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯(苯酚)：加浓溴水，静置后，过滤【答案】D【解析】：用加饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸，操作方法是：充分振荡静置后，分液；选项A正确。加入新制生石灰，蒸馏可除去乙醇中混有的水，选项B正确；用加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液的方法可除去溴苯中混有的溴，选项C正确；苯中混有苯酚不能用浓溴水除，原因多余的溴要溶解在苯中，生成的三溴苯酚也要溶解在苯中，选项D不正确。19.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）8【答案】C20．下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、9滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。21．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−C．溶液中n(NH4+)=0.2molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1【答案】C22．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气10【答案】C23.某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是（写化学反应方程式）；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。【答案】（1）③（1分）品红试液褪色（1分）；（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）【解析】：（1）SO2有漂白作用，只能与某些有色物质如品红结合，形成无色物质，因此欲证明SO2有漂白作用，应将SO2气体通入品红试液中，若观察到溶液褪色，证明了SO2有漂白作用；（2）SO2有强的还原性，能与许多有还原性的物质如溴水、酸性高锰酸钾溶