高考复习二轮冲刺化学课件5实验2 定量实验

化学实验总复习定量实验重要的定量实验1.配制一定质量的质量分数溶液2.配制一定体积的物质的量浓度溶液3.酸碱中和滴定4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定5.中和热的测定1.配制一定质量的质量分数溶液实验步骤(1)计算所需溶质和溶剂的质量m质＝m液×wm剂＝m液－m质(2)称量溶质和溶剂（固体用天平称，液体用量筒量）(3)溶解(在烧杯中溶解)(4)转移(将配好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签)以用14.3gNa2CO3·10H2O配制10%的Na2CO3溶液为例：（1）需加水g；（2）用称量所需Na2CO3·10H2Og，倒入里；（3）用量筒量取毫升水，把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。（4）转入试剂瓶中贴上标有的标签。2.配制一定体积的物质的量浓度溶液实验原理：C＝n/Vn=m/M实验仪器：①容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。②天平或滴定管（量筒）③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管实验步骤：1.计算：2.称量：3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。注意浓硫酸的稀释；4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处．改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放在指定位置备用3.酸碱中和滴定操作步骤及注意事项(1)滴定准备③润洗、注液④逐泡、调液⑤初读数①检漏②洗涤滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗使液面处于0或0以下某个准确刻度(2)滴定①移液、加指示剂②滴定、终读数③记录④重复2~3次⑤计算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O△1molxmolm(CuSO4)160m(H2O)181∶x＝∶m(CuSO4)160m(H2O)18x＝160·m(H2O)18·m(CuSO4)m(H2O)＝m(晶体)－m(CuSO4)或：晶体中结晶水的质量分数＝m(晶体)－m(CuSO4)m(晶体)×100%称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。（1）实验原理（2）实验关键硫酸铜晶体完全失水晶体加热后全白，无蓝，无黑色。(1)标志：(2)措施：①控制加热的温度及时间；②重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。（3）实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。②称量：称量坩埚质量（W1），装入适量研细的硫酸铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。③加热：充分加热直到晶体完全变为白色粉末。④称量：在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（W3）。⑤再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两次称量的W3的差值不超过0.1克为止。⑥计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数。（4）实验注意事项①硫酸铜晶体一定要研细，以利于失去全部结晶水，防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。②为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿或试管而采用坩埚。③晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。④晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。⑥加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。⑦加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)会使测得值偏低。（5）实验误差分析x＝160·m(H2O)18·m(CuSO4)凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。例1.实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：。②③②③①④②③①④②③例2.(2002江西高考题)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：(1)反应共生成水_________g；(2)x的值为__________；(3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中含有_________________________。19.5坩埚35.5坩埚＋无水硫酸铜44.5坩埚＋硫酸铜晶体质量/g9.05H2O例3.2004甘肃、青海、宁夏卷28题测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）冷却防止吸水（3）实验步骤⑥的目的是。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥检验样品中的结晶水是否已经全部除去A、C5.中和热的测定（1）实验原理使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。（2）仪器及装置：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液保温、隔热、减少实验过程中热量损失●烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：●环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。（3）实验步骤①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。⑥根据实验数据计算中和热△H＝molkJtt/025.0)(418.012①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，③温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。④实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。（4）中和热测定实验的注意事项【例题1】50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是；(3)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，所求中和热（填“相等、“不相等”)简述理由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O时放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小【例题2】在量热计中将100mL0.55mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.50mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高IK所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g／rnL，生成溶液的比热容C＝4.184J/(g·K)。(1)试求CH3COOH的中和热△H。(2)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(3)你认为CH3COOH的中和热与HCI的中和热数值相比，较大，其原因是。(4)在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是(A)碎泡沫塑料(B)环形玻璃搅拌棒（C）底部垫纸条（D）两个量筒△H＝－53.3kJ/mol①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不够迅速；③温度计读数欠准确等。HClCH3COOH是弱电解质，中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低D化学量的测定2.物质式量的测定3.阿伏加德罗常数的测定4.物质溶解度的测定1.气体体积的测定某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________________________________。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=__________________________________________。②①③慢慢将量筒下移例2某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸，盐酸，过氧化钠、碳酸