《过氧化钠的化学性质》课件

过氧化钠的化学性质知识储备钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已学过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习退出Na2O4Na+O2=2Na2O(常温)白色粉末状固体Na2O+H2O=2NaOHNa2O22Na+O2=Na2O2(加热)淡黄色粉末状固体Na2O与Na2O2过氧化钠的物理性质颜色：淡黄色状态：粉末状固体思考：溶解度钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质1、跟水反应（1）预测产物-1不是有-2价（从化合价入手）0价Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见的化合价吗？有化合价改变的可能吗？会变成多少价呢？那么反应的可能产物又是什么呢？退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习1、跟水反应（1）预测产物（从化合价入手）过氧化钠的化学性质产物应该通过什么来检验呢？O2和NaOH可能产物检验现象O2使带火星的木条复燃NaOH使无色的酚酞变红退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质(2)实验验证视频1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞，缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管，有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质实验现象结论1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、红色褪去；反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；（3）实验结论：退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑所以过氧化钠跟水的反应是氧化还原反应。方程式有化合价的升降,且根据第一章所学过的知识，有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质2、漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使色质褪色。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习视频与二氧化碳反应在吹气（大量ＣＯ２气体存在）的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_________；脱脂棉起火燃烧，说明反应是________热反应；生成了白色固体：Na2CO3O2放2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习退出作为碱性氧化物还可以与酸发生反应用途与保存漂白剂：常用来漂白织物、麦杆、羽毛等。供氧剂：用于呼吸面具和潜水艇的氧气来源。保存：密闭保存。过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习退出氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类型碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价—2价—1价生产条件常温下缓慢氧化4Na+O2=2Na2O加热或点燃金属钠点燃2Na+O2===Na2O2稳定性不稳定,可继续氧化比Na2O稳定转化O2，△Na，△化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2↑与SO2Na2O+SO2=Na2SO32Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2=Na2SO4保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存用途制NaOH等,用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂Na2O2Na2O2过氧化钠的化学性质退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习练一练1、用双线桥法标识出下列方程式中电子转移的方向和数目，指出谁是氧化剂？谁是还原剂？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失2e-得2e-氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示（1）A的分子式,B的分子式。（2）写出甲+B→C+丙的化学方程式（3）写出A的一种重要用途。下课了！