高中化学：《盐类的水解》

高中化学优秀课件：第三章第三节《盐类的水解》（新人教版选修4）1.请判断下列盐溶液的酸碱性:CuSO4;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等):NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________.[提高训练]4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解,显中性强碱弱酸盐水解,显碱性强酸弱碱盐水解,显酸性弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性10-11:10-3四.盐类水解方程式的书写:NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1.强酸弱碱盐的水解方程式：一步写完水解方程式a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生.生成物(如H2CO3NH3·H2O)不分解。b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水解为主,故只写第一步即可。c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向，水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。NH4ClAlCl3FeCl3写出NaF、KClO、NH4Cl水解方程式阴生阴(OH-)阳生阳(H+)见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等无双可逆莫气沉有双等号看沉气三种符号当留心2.强碱弱酸盐的水解方程式：Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-如：NaFKClONa2CO3Na2SNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH①一元弱酸盐一步水解：②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：3.弱酸弱碱盐的水解方程式:双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、[例题1]:[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF、NH4ClNa2CO3、CuCl2D课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液显什么性？3.泡沫灭火器原理？[提示:泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大五.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:①温度②浓度③外加酸、碱、盐等影响1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。越热越水解[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.[问题]:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?(只能得到Fe2O3固体)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解．2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解见后[训练]B[训练][训练]1.在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是……………………………（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入……………………………………………()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC4.加入可促进盐水解的盐类等：[训练][例如]:①在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当;②铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等；③明矾与苏打或小苏打等。[练习]:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离子方程式表示_____________________。然后对溶液加热,现象是:____________.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为___________________原因用离子方程式表示。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液红色变深产生白色沉淀,且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓A.水解规律—口诀：无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气;三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性.NaHSO3-中:c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)小结：六.盐类水解的应用：[练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜H2SO4碱性:NaOH＞NH3·H2O[记住方法]2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解:1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..(）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（）A.醋酸能使石蕊试液变红;B.醋酸能被氨水中和C.NaAc钠溶液的pH＞7;D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/lCD[练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。4.双水解问题:Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、再3符号使用。多试试！当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒(钢质)放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。[练4]:在下列各组离子中,能大量共存的是…（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解为CO2,总反应为：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑这是典型的双水解反应，先电荷→质量(水等)→三符号。记住它！多试试！!5.水溶液的配制：[练5]:怎样配制FeCl3溶液？FeCl2呢答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试剂瓶,贴上标签即可.FeCl2配制方法、原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。怎样配制Na2S溶液？答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂瓶,贴上标签即可。6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。[思考]：Na2CO3、Al2(SO4)3溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?★[关于溶液的蒸干]:盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。还是它们;为什么？将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3无Na2CO3Na2CO3③Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3。④Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。[练6]:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是…..()A.AlCl3B.Na2SO3C.NaHCO3D.NaClD57.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋