高中化学必修一第三章第二节《铝的重要化合物》[1] 2

3、焰色反应：元素的性质概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿实验步骤：①洗—将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净②烧—将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；③蘸—蘸取待测物质④烧—在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色⑤洗—再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至原来的颜色洗——烧——蘸——烧①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）注意：1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。红宝石蓝宝石刚玉(Al2O3)二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质白色粉末，难溶于水，熔点高(2050℃)，自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料人造刚玉制作的高速切割砂轮熔化铁的温度超过1600℃，用氧化铝等材料做成的耐火砖砌成的炉体，使用期可超过三年。Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2)化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱①与酸的反应:②与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝①Al(OH)3的制备实验3-7：在试管里加入10mL0.5mol.L-1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.氢氧化铝实验3-8：取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在两支试管中，往一支试管里滴加2mol.L-1盐酸，往另一支试管里滴加2mol.L-1NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。②Al(OH)3的两性2.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O②Al(OH)3的两性不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O(工业上制取纯净氧化铝的方法）2.氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。氢氧化铝的用途：用途：医用的胃药氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。3、硫酸铝钾{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名:明矾无色晶体,易溶于水,是一种复盐,常用作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明矾净水原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④用途：医用的胃药、净水。Al3＋Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H20+H＋3H＋4OH－4H＋铝三角Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3++3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2-+2H2OAlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O讨论以上反应量与产物关系AlO2-----H+----Al(OH)3Al3+----4OH-----AlO2-Al3+----3OH-----Al(OH)3AlO2-----4H+----Al3+1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有关铝化合物的图像问题n(NaOH)n[Al(OH)3]↓12341白色沉淀先增加再减少，最后消失。2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后不变。3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)白色沉淀先增加再减少，最后消失。4.往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量n(NaAlO-2)12344n[Al(OH)3]↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后不变。5.往NaAlO2溶液中通入CO2至过量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)产生白色沉淀，沉淀不消失。反馈练习1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物C2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（)A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3CDFG3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的化学方程式为，离子方程为。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O4.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式:Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。是因为CO2与NaOH反应生成是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑