工矿产品购销合同范本(简单)

高三化学专题复习化学平衡首师大附中王小磊难？困惑？期末考试平衡题得分统计1.422.841.580.95232200.511.522.533.513(1)13(2)13(3)13(4)得分满分平衡状态特征由K判断ΔH、转化率提高转化率平衡移动4.对平衡常数的理解停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的工具功能。主要问题1.对化学平衡状态与化学反应限度的理解存在误区2.对平衡移动规律的理解困难3.应用平衡移动规律解决复杂问题缺少思路指导思想充分发挥平衡常数的“后台”支持功能。突破难点高考热点新增内容1.增进对反应进度和平衡移动规律的理解，对学生实现定性到定量的转变有一定帮助。2.为学生提供分析平衡移动问题的思路和方法，是解决平衡问题的“支架”。3.提高学生解决实际问题的能力，促进学生的认知发展例1：现将2molSO2(g)1molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡。（3）若平衡时各物质的量均减半，平衡向移动。（1）K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应放热正向典型例题分析逆向吸热（2）若平衡时各物质的量均加倍，平衡向移动。环节一:勒沙特列原理K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)·2222·212()212()2·12甲乙P活塞K1234（4）如图所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。24P②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。＜＞改变某组份浓度（浓度）同时改变各组分浓度（压强）Qc=KQc≠K平衡移动改变Qc(限度不变)改变K(限度改变)改变温度学法指导方式①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。甲乙P活塞K1234（1）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液②0.0010mol·L-1CH3COOH溶液其PH①②（填“＞”、“＝”或“＜”）;c(H+)之比为①:②=。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH－)忽略不计，下同）（2）25℃时，向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO－)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=mol·L-1（结果保留小数点后两位有效数字）。10:11.75×10-6工具例2：在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH0＜7.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢品味高考题(2010北京）C、K转化率浓度速率判断用平衡常数解决平衡问题。环节二:14．(2010海南)高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)；(2)在一个容积为lOL的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入催化剂单一状态思路小结寻找平衡描述平衡改变平衡Qc≠K依据？特征？条件？静态的知识结论动态的科学探究过程1.速率：2.组分含量：两种平衡状态比较Qc=KQc=K过程和结果4.压强、密度、颜色、化学键等3.平衡常数：改变压强改变浓度改变温度平衡移动方向组分含量变化反应转化率等环节三:例题请你出题要求：根据所给信息两位同学为一组相互出一设问。某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6环节四:下列说法正确的是A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB．此时逆反应速率大于正反应速率C．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD．平衡时CH3OH的转化率小于80%Ct℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)（3）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入1molCO2和1molH2,平衡时H2的转化率为。若再通入2molCO2和1molH2平衡向移动,原因是。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：高考模拟：相信自己行！答案：（1）吸热（2）小（3）50%，正反应方向王磊教授任宝华支瑶陈颖首师附中化学组全体教师