影响化学反应速率的因素课件

浓度、压强对化学反应速率的影响1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的因素决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。(内因)思考：外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。外界条件有哪些?一、浓度对反应速率的影响1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?无色化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。（3）、有效碰撞和无效碰撞注意：力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子.特点是：活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子在其它条件不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的。（活化分子数／反应物分子数）×100%①、②、活化分子百分数=？（4）、活化分子分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件•化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热△H活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快。能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:第3页教材有相关内容浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加或生成的反应，当然并不一定全部是气体。一定要注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；体系压强增大假变真变1、浓度对化学反应速率的影响。其他条件不变时，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；反应物的浓度减小，化学反应的速率减小。对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。对于可逆反应：增加反应物的浓度，将增加正反应的速率；增加生成物的浓度，将增加逆反应的速率。2、压强对反应速率的影响。对于有气体参加或生成的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。对于反应物和生成物都有气体的可逆反应：增加压强，正反应速率和逆反应速率都增大降低压强，正反应速率和逆反应速率都减小对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。1、一定条件下，CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD2.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC温度、催化剂对化学反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度1.活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快2.分子运动速率加快，碰撞频率增加｛理论解释：？3.温度对化学反应速率的影响【注意】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，只是程度不同（2）对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都增大，降低温度，正、逆反应速率都减小，（3）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍使用催化剂降低活化能活化分子的数目增多活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快理论解释：4.催化剂对化学反应速率的影响催化剂能改变化学反应速率能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向（4）催化剂有一定的选择性和活化温度。（3）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。【原因】加入催化剂改变了反应的路径，大大降低反应所需的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。活化能是如何降低的呢？影响化学反应速率的因素1、内因(主要)物质本身的结构和性质2、外因浓度压强温度催化剂其它小结其它如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD小结1：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快对于可逆反应，这些因素对逆反应速率的影响也适应5、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC6、设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√7.下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂BC8.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③答案：B9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B10、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG