2017届高考化学二轮总复习专题练习3燃烧热课件

2017届高考化学二轮总复习燃烧热能源专题练习3B1.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右【解析】A.b点是等体积等浓度的NaOH和CH3COOH恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；B.PH值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，PH值的变化较慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，错误；C.燃烧热是1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成2mol水时放热571.6kJ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，正确；D.根据图像可知，Fe3＋在4左右沉淀完全，但Cu2＋还没有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，正确；选B。考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及PH的计算，物质的除杂等知识。【答案】B2.下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定C．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD【解析】A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。考点：考查化学反应中的能量变化。【答案】D3.下列热化学方程式或离子方程式中，正确．．的是（）A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+283.0kJ·mol－1A【解析】A项NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3H2O；B项因为N2和H2的反应为可逆反应，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)只能部分反应，无法计算焓变；C项溴乙烷中含有Br原子，不是Br‾，与AgNO3溶液不反应；D项燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+566.0kJ·mol－1。考点：离子方程式的书写、热化学方程式的书写点评：本题主要考察了离子方程式的书写及热化学方程式的书写，难度不大，但要注意条件，注意用量，为高频考题。【答案】A4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是稳定化合物，不符；C中符号定义，D中可燃物是2mol，不符；选C。考点：考查燃烧热的定义。【答案】CC5.下列热化学方程式书写正确的是（）(ΔH的绝对值均正确)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和热)【解析】碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C错误；强酸和强碱生成1mol水放出的热量叫中和热，故D错误。考点：本题考查热化学方程式。【答案】BB6.25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1【解析】1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则1mol1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH＝－571.6kJ·mol－1，选B。考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。【答案】AA7.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1B【解析】A、放出571.6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24.2kJ142.9kJ，正确；C、硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和1mol水时，放出的热量不是57.3kJ，因为该反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，错误；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查对热化学方程式的认识【答案】B8.把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为（）A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量C【解析】用天然气为燃料时，发生的反应是CH4+2O2CO2+2H2O，液化石油气以C3H8为例燃烧的化学方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O，根据化学方程式可知，等体积的燃料燃烧，甲烷需要的氧气少，所以改用天然气时，可以调小空气的量或调大燃料气的进气量，答案选C。考点：考查对燃料气改装的判断【答案】C9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则abD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则石墨比金刚石稳定D【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，而水的稳定状态是液体，A项错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，而醋酸是弱酸，电离时吸热，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B项错误；碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，则ab，C项错误；能量越低越稳定，由石墨生成金刚石是吸热反应，石墨能量低，比金刚石稳定，D项正确；选D。考点：考查热化学方程式的正误判断。【答案】D10.已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为110.5kJ/molB．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJC．0.5molH2SO4（浓）与1molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B【解析】A、1mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是碳的燃烧热，错误；B、根据2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，正确；C、浓硫酸溶于水放热，所以0.5molH2SO4（浓）与1molNaOH溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，错误，答案选B。考点：考查化学反应与能量的关系【答案】B11.下列说法正确的是（）（）A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/molB．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。C．H2(g)+F2