高一化学必修2第三节 乙醇和乙酸 第一课时

第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇高州四中高一化学备课组知识回顾：请写出乙烯与水反应的化学方程式。CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热加压乙醇乙醇活动一：请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。一、乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体C—C—O—HHHHHH结构式：醇的官能团－－羟基写作－OH乙醇分子的比例模型分子式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH结构简式：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物二、乙醇的分子结构决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。启示:对比乙醇与水的结构2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na+CH3CH2OH→H2？钠能与水（H-O-H)反应物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇沉在液面下，没有熔成光亮的小球，反应缓慢火焰呈淡蓝色向溶液中加入酚酞，溶液变红火焰呈淡蓝色干燥烧杯壁上出现液滴，澄清石灰水不浑浊浮在水面上，四处游动，熔成光亮小球,最后消失乙醇与钠的反应（实验3-2）H—O—HH—C—C—O—H|H|H|H|H[结论]1、乙醇与钠反应,生成气体是___，说明乙醇分子里有_______________________________________2、钠与水、与乙醇反应的剧烈程度_____＞_____，说明_______________________________________三、乙醇的化学性质乙醇钠1.乙醇与活泼金属的反应该反应属于取代反应，又属于置换反应。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑思考：乙醇能否与金属K发生反应？2CH3CH2OH+2K2CH3CH2OK+H2↑化学方程式：思考：乙醇还能被氧化成别的物质吗？（1）可燃性（乙醇在空气中的燃烧）2.氧化反应化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O①用小试管取３～４mL无水乙醇；②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热；③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部；④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。实验现象:a.铜丝红色→黑色→红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味思考:铜丝在此实验中起什么作用？（2）乙醇的催化氧化实验现象及原因探究1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又变红色。2、试管中液体有刺激性气味。分析：说明生成了一种新的物质—乙醛CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O分析：发生反应2Cu+O2=2CuOCuOCu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。资料卡片2011年5月1日起施行酒驾新规定.饮酒后或者醉酒驾驶机动车发生重大交通事故，构成犯罪的，依法追究刑事责任。四、乙醇的应用※用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等。※有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。※医疗上用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。※制造饮料和香精等。作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等作消毒剂——医用酒精75％（体积分数）制酒精型饮料——啤酒、红酒等工业制取乙酸溶剂①与活泼金属反应②氧化反应－－燃烧－－催化氧化２、分子结构：C—C—O—HHHHHH小结乙醇官能团－OH１、物理性质：3、化学性质:作业1、课本第76页第2、3题。2、写出乙醇与镁的化学反应方程式。