【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题3第三单元微粒间的相互作用力及晶体结构

第三单元微粒间的相互作用力及晶体结构专题3微观结构与物质多样性内容索引考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物考点二化学键与物质变化考点三分子间作用力和氢键考点四与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语考点五晶体结构与性质课时训练考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子化合物、共价化合物的概念aa3.常见离子化合物的形成过程b4.离子键、共价键的概念和成因bb5.简单离子化合物、共价分子的电子式bb6.简单共价分子的结构模型、结构式aa7.简单共价分子的空间结构和键能a1.化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)形成与分类阴、阳离子共用电子对答案基础知识梳理2.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2；H2O；NH3；CH4；CO2_______；C2H4；C2H2；；CS2；CCl4。(2)键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量。②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“”或“”)：NH3PH3；H2SH2O；HClHBr。答案直线形V形三角锥型正四面体型直线形平面形直线形平面正六边形直线形正四面体型答案[正误辨析]正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化()√××题组一离子键、共价键的比较1231.下列说法正确的是()A.化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B.所有物质中都存在化学键C.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D.原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键√456789命题规律探究2.下列说法不正确的是()A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D.多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键√123456789题组二电子式和结构式的书写3.写出下列物质的电子式。MgCl2：________________________；Na2O2：______________________；NaOH：__________________；NH4Cl：_____________________；123456789答案Cl2：________________；N2：__________________；H2O2：__________________；CO2：__________________；HClO：_______________；123456789答案CCl4：_______________。123456789答案4.写出下列物质的结构式。N2：；H2O：；CO2：_______________；H2O2：。123456789答案N≡NH—O—HO==C==OH—O—O—H题组三用电子式表示物质的形成过程(加试)5.用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：_____________________________；CaCl2：___________________________________；CH4：___________________________；CO2：_______________________________。123456789答案题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6.(2016·绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确的是()A.CO2分子比例模型：B.CH4分子的比例模型：C.NH3的比例模型：D.乙烯的球棍模型：√1234567897.下列共价键的键能按由大到小排列的是()A.N—ClN—BrN—FB.H—ClH—SH—PC.Se—HS—HO—HD.C—HN—HO—H√123456789题组五8电子结构的判断8.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A.CH4B.CH2==CH2C.CO2D.N2√123456789解析解析CH4、CH2==CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。9.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3√返回123456789解析反思归纳解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。考点二化学键与物质变化必考要求b级，加试要求b级。考试标准1.化学键的存在基础知识梳理2.离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3.化学键与化学反应旧化学键的和新化学键的是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4.化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如CO2和SO2等。答案断裂形成离子键共价键②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_____，形成阴、阳离子，其分子内的被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的被破坏，如Cl2、F2等。答案电离共价键共价键共价键5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的较弱，故它们受热时易分解。答案共价键离子键共价键共价键题组一正确理解概念1.下列说法正确的是()A.有化学键断裂或形成的一定是化学变化B.1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D.共价化合物熔点不一定低于离子化合物123√45命题规律探究2.下列说法不正确的是()A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B.含有阳离子的化合物一定含有阴离子C.含有离子键的物质不可能是单质D.离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键√12345题组二化学键与物质类别3.有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是。(2)只存在极性共价键的是。(3)只存在非极性共价键的是。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。(5)只存在离子键的是。(6)既存在离子键又存在共价键的是。12345答案①②⑨③④⑤⑥⑦⑧题组三化学键的断裂与形成4.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥√123455.(2016·宁波3月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水√12345返回反思归纳考点三分子间作用力和氢键知识条目必考要求加试要求1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab2.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b考试标准1.分子间作用力(1)定义：的作用力，又称。(2)特点①分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。答案将分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质不存在基础知识梳理(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2.氢键(加试)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是、、。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。答案越大越高稍强OFN升高答案[正误辨析]正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高()√√××1.(2016·温州市3月选考)下列说法正确的是()A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.氩气中存在原子与原子之间的共价键123√解析B项，NH＋4含有N—H共价键；C项，SiO2是原子晶体，不存在分子；D项，氩气由单原子分子构成，原子(分子)之间存在分子间作用力。解析命题规律探究2.右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4√123解析解析在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。3.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A.①②③④B.①②③C.①②D.①③√123返回解析解析水分子高温下很稳定是因为水分子中O—H键的键能大。考点四与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语必考要求a级，加试要求b级。考试标准1.粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如：Na；Na＋；S；S2－。答案2.电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar。答案Na··Mg··Al···Si···(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电