弱电解质的电离--复习课

弱电解质的电离盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？偷偷告诉你用洗衣粉也可以，而且更安全！1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率，电离过程就达到了平衡状态。离成离子电离子结合成分子相等ct生成物反应物一、弱电解质的电离平衡基础知识：2．电离平衡的特征(1)动：电离平衡是平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。(2)等：弱电解质分子电离成离子的和离子重新结合成弱电解质分子的相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都。动态速率速率保持不变(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做。3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为，。电离平衡的移动(2)、HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前达到电离平衡时变大不变变大变小不变不变弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，(3)、BOH生成过程中体系各粒子浓度的变化c(B＋)c(OH－)c(BOH)等体积、含等浓度的B＋、OH－的溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变4、外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循原理。(1)、溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着的方向移动。(2)、温度：由于弱电解质的电离过程一般都是的，因此升高温度，电离平衡向着的方向移动。例如，醋酸的电离：平衡移动电离吸热电离CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0升高温度：c(H＋)、c(CH3COO－)。增大1．电离平衡的特性电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性：(1)、电离过程是吸热的。(2)、分子、离子共存。(3)、弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3mol/L左右。(4)、多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。2．电离平衡的影响因素电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。(1)、各因素对电离平衡的影响影响因素电离程度(α)原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质因外温度(T)T升高，α增大电离过程是吸热的浓度(c)c降低，α增大c降低，离子结合生成弱电解质的速率小外加电解质同离子效应α减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子α增大离子(产物)浓度减小，平衡右移改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加H3COONa加CH3COOH加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少练习讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+2、完成下表比较氨水和氯水的组成与性质氨水氯水制备方法______溶于水______溶于水发生反应所含分子______、H2O______、H2O所含离子所显酸碱性______性______性酸碱性的原因是否有电离平衡答案：氨水氯水制备方法NH3溶于水Cl2溶于水发生反应NH3＋H2ONH3·H2OCl2＋H2OHCl＋HClO所含分子NH3、NH3·H2O、H2OCl2、HClO、H2O所含离子NH4＋、H＋、OH－H＋、Cl－、ClO－、OH－所显酸碱性碱性酸性酸碱性的原因NH3·H2ONH4＋＋OHHClH＋＋ClHClOH＋＋ClO－是否有电离平衡是是3、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，是一个常数，这个常数叫做，用K表示。电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的弱比值电离常数二、电离平衡常数2．数学表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝cH＋·cA－cHAcB＋·cOH－cBOH3．K的意义K值越大，表示该弱电解质越易，所对应的弱酸或弱碱相对。如下图所示：电离较强实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液，气体，而硼酸无明显现象。实验结论：酸性强弱：醋酸，即电离常数K醋酸。4．影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数。反应放出碳酸硼酸K碳酸(第一步)K硼酸增大多元弱酸的电离是分步进行的。例如：二元弱酸H2S分两步电离：第一步电离H2SH＋＋HS－K1＝cH＋·cHS－cH2S＝1.32×10－7第二步电离HS－H＋＋S2－K2＝cH＋·cS2－cHS－＝7.10×10－15H2CO3如：H++HCO3-HCO3-H++CO32-Ka1=4.4×10-7mol/LKa2=4.7×10-11mol/L结论：K1K2K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。不同的弱酸、弱碱的电离常数不同，且Ka、Kb越大，电离程度越，达到平衡时电离出的C(H+)或C(OH-)越，酸性或碱性越。由Ka、Kb值判断酸碱性相对强弱Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa（CH3COOH）=1.7×10-5mol/LKa（HF）=6.8×10-4mol/L已知：酸性强弱：。应用意义大大强HFCH3COOHHCN多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。即H2SH＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引知识结构No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引弱电解质的电离平衡电离常数影响电离平衡的因素温度表达式浓度外加物质意义影响因素1、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3C练习2、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是A．NH3·H2O、H2OB．CH3COOH、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH、D．H2SO4、Ba(OH)2D3、下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D4、有关电离平衡的理解不正确的是()A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡A醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动BD．常温下，c(H＋)＝0.01mol·L－1的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性5、BD6．(2010·汕头高二检测)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水1．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1D有时间再练练2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A．①③B．②④C．②③D．③④D3．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量AB4．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反应刚开始时，反应快的是________。②若Zn过量，产生H2的量有何关系________。(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：①反应刚开始时，二者反应速率________。②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？_____________________________________________________。HCl相等相等CH3COOH溶液中产生H2多