人教版初中化学中考复习――碳和碳的氧化物(共67张ppt)

专题十二碳和碳的氧化物考纲要求1.金属的物理特征（认识）2.常见金属的主要化学性质（认识）3.防止金属腐蚀的简单方法（认识）4.一些常见金属（铁、铝等）矿物（知道）5.可用铁矿石炼铁（知道）6.在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（知道）7.生铁和钢等重要的合金（知道）8.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（认识）9.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（认识）10.金属活动顺序解释日常生活中的一些化学现象（理解）广东近几年考查情况2010—2014年广东省中考题型及分值统计年份试题类型知识点分值2010选择、流程图题铝的性质、金属活动性应用、铁的知识、生产硫酸铜晶体7分2011选择、填空、计算铁合金的含碳量、金属物性、防锈方法、金属活动性比较、铝的性质8分2012填空铁的锈蚀6分2013选择、填空金属的活动性比较、防锈方法、铁的冶炼7分2014选择、实验题铁的冶炼、金属活动性应用5分命题趋势本节内容与社会生产联系紧密，且注重用化学知识解决生产、生活中的实际问题，体现了学以致用的原则，因此是中考命题十分关注的内容之一。从近五年的广东省考试内容来看，本节内容占的比例较大，一般命题难度中等偏难，各种题型都有所涉及，其中金属的活动性的相关内容是必考内容，要非常重视这一考点。本节内容的主要考点有：金属(铁铝铜)的物理性质和化学性质、金属的活动性比较和应用、铁的冶炼、铁的生锈条件探究以及防锈措施。1.（2014•揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热2.（2014•广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值DD3.（2014•内江）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙4.（2014•荆州）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中BB5.（2014•湘潭）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石B5.（2014•贵港）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（）A．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属D．CO2无毒，CO有毒A6.（2014•重庆）李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（）A．PM2.5与雾霾天气B．新装修房屋内空气中的杀手C．形成酸雨的罪魁祸首D．燃气热水器安装在居室内的危险D一、金属材料1.金属的共同物理性质有光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈态，汞是态；多数金属是银白色(铁在粉末状时呈黑色)，铜色，金黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能。金属固液紫红2.金属物理性质与用途的关系3.金属材料包括和合金。合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的组分金属相比：更大、更低，因而性能更优越，加工更容易。纯金属硬度熔点二、金属的化学性质1.很多金属能与氧气反应，但反应条件不一样镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；而金即使在高温下也不能与氧气反应。说明不同的金属活动性不同：、较活泼，铁、铜次之，最不活泼。铝在空气中表面极易形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步氧化，因而具有很好的抗腐蚀性能，为此经常将其涂在铁的表面以保护铁，通常所说的“银粉”就是。镁铝金铝粉2.金属与酸的反应金属活动性顺序中，的金属都能与酸反应生成相应的盐和氢气。如Mg、Fe、Zn与盐酸的反应：氢前注意：铁与酸反应时，生成的盐是+2价的亚铁盐，如FeCl2、FeSO4，而不是FeCl3、Fe2(SO4)3。理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强(即易失电子)，越靠后的金属活动性越弱(即难失电子)。在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，它的活动性越。强应用金属活动性顺序表可判断包括金属与酸反应、金属与盐溶液反应能否发生，主要包括：(1)在金属活动性顺序表中，位于的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。(2)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：K、Ca、Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐(Fe2+)。氢前面5.置换反应一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。三、铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁的实验基本原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生火焰。实验注意事项：(1)先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止单质化合物单质化合物蓝色一氧化碳与空气混合，加热发生爆炸(2)实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；(3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；(4)若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。2.工业炼铁的基本知识炼铁的原料是、焦炭、石灰石，主要设备是。炼铁的基本原理是：在高温条件下，用CO从铁的氧化物中将铁还原出来。高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁铁矿石高炉四、金属的锈蚀与防护1.在地壳和海洋中大多数金属以的形式存在，极少数不活泼金属如金、银等以的形式存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁等。2.钢铁锈蚀的条件铁与水和空气同时接触发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是。铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速度会大大加快。3.防止铁制品锈蚀的措施(1)保持铁制品表面的洁净和干燥；化合物单质Fe2O3·xH2O(2)在钢铁表面覆盖保护层，如、抹油、镀其他金属等；(3)改变金属的内部结构，如制成等。4.金属资源的保护①防止金属；②废旧金属；③有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家，如用塑料代替金属制品。喷漆不锈钢腐蚀回收利用金属替代品考点1几种重要金属及其合金的性质和用途十年母题集训1.(2005广东，16，1分)请选择合适物质的序号填表：①葡萄糖②合成橡胶③铝合金④干冰⑤稀硫酸③用途物质用于制造门窗框架2.（2007广东，17，3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是。（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质。铝导电性、延展性3.（2008广东，15，1分）下列物质的用途是（填序号）：铜。①制肥皂②作建筑材料③做导线④制生理盐水⑤用于人工降雨③4.（2011广东，19，1分）请完成下面填空：性质决定用途．以下连线正确的是（填字母）c5.下列有关金属的说法错误的是（）A．常温下金属均为固态B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能A6.黄铜是铜锌合金，把黄铜放进稀盐酸中，发生反应的方程式为：。黄铜对比纯铜，它的优点是（任写一点）。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑硬度较大7.金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的。（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的。导热性硬度8.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A．B．C．D．D考点分析：本考点考查的重点是常见金属与合金的性质和日常生活的用途，考查难度不大，备考时要熟记重要金属及合金的性质和用途。考点2金属的化学性质和金属活动性顺序(高频考点)十年母题集训1.（2006广东，19，2分）如图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是．①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜②④2.（2007广东，7，2分）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．铁、铜、金B．金、铜、铁C．铁、金、铜D．铜、金、铁A3.（2008广东，19，4分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．Y＞X＞ZZ＞Y＞X4.（2008广东，21，8分）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和。（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是。（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：。Fe+CuCl2═FeCl2+CuFe、Cu2HCl+Fe═FeCl2+H2↑FeCl3、Cu或FeCl2、Cu5.（2009广东，12，2分）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgB6.（2013广东，13，2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同C7.结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题．A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Mn+FeSO4═MnSO4+Fe（1）金属锡（Sn）比（Fe）的活动性。（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）由上面的化学方程式总结出金属与可溶性盐发生置换反应。弱Mg、Mn、Fe、Cu新盐和新金属8.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙D9.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．（1）Ca、Mg、K三种金属活动性由强到弱的顺序是．（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，并结合已学过的有关原子结构的知识推测，金属单质失去电子能力的强弱主要与有关．K＞Ca＞Mg最外层电子数（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是（用化学方程式表示）．Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag10.某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）