高考化学-金属及其化合物-专题练习(一)-(含答案与解析)

1/20高考化学专题练习（一）金属及其化合物一、选择题1．【2016上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜2．【2016江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．2HClaqH24SiOSiClSi高温B．22OHO2224FeSSOHSO煅烧C．2HClaqH234NNHNHClaq高温、高压、催化剂D．HClaq32MgCOMgClaqMg电解3．【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫4．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：222NO+O2NOB．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀3HNO的氧化性强于浓3HNO2/20D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，23NaCO、3NaHCO固体都能发生分解B．3FeOH胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．2H、2SO、2CO三种气体都可用浓硫酸干燥D．2SiO既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．【2014Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过22NaO粉末C．铝与23FeO发生铝热反应D．将锌粒投入32CuNO溶液7．【2016届北京朝阳一模】某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入2Cl，Na在2Cl中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量2HO，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加25CHOH，并设置放气管，排出氢气和热量8．【2016届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成3AlOH和2HOB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的2NaOC．铁在高温下与水蒸气反应生成23FeO和2HD．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH9．【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径3rAlrAl＜B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性10．【2016届枣庄一模】下列说法正确的是（）A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀3/20B．向某溶液中加入4CCl，4CCl层显紫色，证明原溶液中存在IC．将Na、Fe、Cu分别在2Cl中燃烧，可得到NaCl、2FeCl、2CuClD．将钠投入4NHCl溶液中，只能生成一种气体11．【2016届北京东城一模】下列叙述正确的是（）A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化12．【2016届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）A．NaB．AlC．FeD．Au13．【2016届西安市铁一中12月月考】下列有关元素化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol铜片投入含有4mol3HNO的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B．Al与S直接化合可以得到23AlS，Fe与S直接化合也可以得到23FeSC．电解3AlCl、3FeCl、2CuCl的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、CuD．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14．【2016届山东省实验中学第三次诊断性考试】下列说法正确的是（）A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致15．【2016届吉林一中第六次月考】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．22NaCl2Na+Cl通电熔融B．22MgOHMgHOC．342FeO4CO3Fe4CO高温D．22HgO2HgO16．【2016届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）4/20A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾17．【2016届山西大学附中12月月考】amol22NaO和bmol3NaHCO固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a∶b不可能为（）A．3∶4B．4∶5C．2∶3D．3∶218．【2016届西安中学第四次月考】在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如下表所示：下列说法正确的是（）实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459标准状况下气体的体积（mL）280336336A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.81molLC．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol19．【2016届冀州中学摸底考试】等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．2CNacAlOC．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol二、非选择题20、【2016浙江】（15分）无水2MgBr可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水2MgBr，装置如图1，主要步骤如下：5/20步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水2MgBr产品。已知：①Mg和2Br反应剧烈放热；2MgBr具有强吸水性。②2252522525MgBr3CHOCHMgBr3CHOCH。请回答：（1）仪器A的名称是_______________。实验中不能用干燥空气代替干燥2N，原因是_______________。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______________。（4）有关步骤4的说法，正确的是_______________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为4Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：242MgYMgY。①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________。②测定时，先称取0.2500g无水2MgBr产品，溶解后，用0.05001molL的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水2MgBr产品的纯度是_______________（以质量分数表示）。21．【2015浙江】Ⅰ．（6分）请回答：（1）22HO的电子式_______________。（2）镁燃烧不能用2CO灭火，用化学方程式表示其理由_______________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______________。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）4MnO＋（）224CO+_______________＝（）2Mn＋（）2CO＋_______________。Ⅱ．（12分）化合物甲和4NaAlH都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和2H反应生成甲。甲与水反应可产生2H，甲与3AlCl反应可得到4NaAlH将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准6/20状况）的2H。请推测并回答：（1）甲的化学式_______________。（2）甲与3AlCl反应得到4NaAlH的化学方程式_______________。（3）4NaAlH与水发生氧化还原反应的化学方程式_______________。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为23FeO），脱锈过程发生反应的化学方程式_______________。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生2H，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_______________。22．【2015Ⅰ卷】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为2252MgBOHO和34FeO，还有少量23FeO、FeO、CaO、23AlO和2SiO等）为原料制备硼酸（33HBO）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出2252MgBOHO与硫酸反应的化学方程式_______________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_______________（写出两条）。（2）利用_______________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加22HO溶液，作用是_______________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_______________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_______________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（4NaBH），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______________。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______________。23．【2016届会宁县一中第四次月考】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。7/20酸溶（1）高铁酸钠（24NaFeO）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将32FeOH氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_______________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_______________；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含23FeO、2SiO、23AlO、MgO等，用硫酸渣制备铁红（23FeO）的过程如下：①酸溶过程中发生反应的化学方程式为_______________，_______________，_______________；“滤渣A”主要成份的化学式为_______________。②还原过程中加入2FeS的目的是将溶液中的3Fe还原为2Fe，而本身被氧化为24HSO，请写出该反应的离子方程式_______________；③氧化过程中，2O、NaOH与2Fe反应的离子方程式为_______________。④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需