高中氧化还原反应第一课时课件

•第三节氧化还原反应（第一课时）1、什么叫氧化还原反应？2、怎么判断氧化还原反应？3、氧化还原反应元素化合价变化的本质是什么？4、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？5、你能想到哪些氧化还原反应的现象或应用呢？一、预习合作阅读课本35~36页，完成《导学案》表格1、2解决以下问题：•1、什么是氧化还原反应？•2、氧化还原反应的特征是什么？本质是什么？•3、判断氧化还原反应的依据是什么？•4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？•二、成果展示㈠从物质得氧、失氧角度分析㈡从化合价变化角度分析㈢从电子转移角度分析氧化反应和还原反应是否是独立发生？物质得氧物质失氧氧化反应还原反应高温C+2CuO=Cu+CO2↑结论：氧化反应和还原反应是同时发生的。C+2CuO=Cu+CO2↑物质得氧物质失氧化合价升高化合价降低氧化反应还原反应高温还有其他的什么变化吗？0+20+4㈡从化合价变化角度分析氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。1、氧化还原反应概念：凡是有元素化合价升降的化学反应特征：一种或几种元素化合价的的变化判断氧化还原反应的依据：是否有元素化合价的变化•2、图解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质)3、从电子转移角度分析Na+Cl－e-1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）2Na+Cl2=2NaCl2e-2e-0+10-1失去得到化合价升高被氧化化合价降低被还原氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）氧化反应：原子偏离电子的过程还原反应：原子偏向电子的过程H2+Cl2=2HCl0+1-10三、当堂检测1、判断下列反应是否属于氧化还原反应，其中氧化还原反应化合价变化的是哪种元素⑴C+O2=CO2⑵SO2+H2O=H2SO3⑶CaCO3=CaO+CO2⑷2KClO3=2KCl+3O2⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑹MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（是）（否）（否）（是）（是）（是）2、下列变化过程一定是属于还原反应的是()A、HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋3、下列说法完全正确的是()A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应DC4、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O＝2H2↑＋O2↑5、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OBB作业：完成课本P38，第1、4、5、6题