人教版必修1高一化学上学期期末测试题

1荆门市高一化学上学期期末测试题201601（前3章）（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Ne：20Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Br：80Ba：137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．铁粉作食品袋内的脱氧剂C．过氧化氢作消毒剂D．氢氧化铝作医用的胃酸中和剂3．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5.0m3CO24．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确．．的方法是①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③5．科学家已成功合成了具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确．．．的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、Na＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A．211845331B．12184()31C．211734231D．21111584319．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确．．的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋210．下列叙述正确．．的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将少量铁投入过量稀硫酸溶液中可生成硫酸亚铁D．将Na投入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误．．的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12．下列实验操作、现象和结论均正确．．的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质C向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al(OH)3可溶于强碱溶液D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性13．下列叙述中，正确．．的是A．SO3溶于水形成溶液可以导电，所以SO3是电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原14．下列实验操作中错误的是A．萃取碘水中的碘操作时，应选择的有机萃取剂一定难溶于水B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热15．下列离子方程式书写正确．．的是A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．100mL、0.1mol.L-1的硫酸氢钠溶液与等体积等浓度的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C．将一定量的CO2通入足量的石灰浆中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3-16．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题）317.(15分)（1）下面是用胆矾制取氧化铜的实验操作步骤，填写有关空白并回答相关问题。①称取5gCuSO4·5H2O在__________(填仪器名称)中研细后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌使其溶解，观察溶液的颜色为__________。②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀。该步反应的离子方程式为__________。③将步骤②所得的沉淀过滤，并将所得的沉淀洗涤。简述洗涤沉淀的操作方法____________。④将上述沉淀转移到蒸发皿中，搅拌加热，直到全部变成黑色固体，停止加热冷却。该步反应的化学方程式是__________________。⑤冷却后把固体转移到指定容器中，备用。若要计算该实验中氧化铜的产率(即实际产量和理论产量的比值)，还需要测定的实验数据是__________。（2）某研究性学习小组研究“金属钠与水反应的实验装置改进”，设计出如右图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验，并验证钠的某些物理性质及钠与水反应的产物。①要达到实验目的，还缺少的玻璃仪器有__________。②如何进行操作，才能使钠与水开始反应__________。③在广口瓶中可能观察到的实验现象是____________。18.（12分）已知A、B、C为单质，其中A为金属，甲、乙、丙、丁为化合物，它们之间有如图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。（1）写出丙的化学式。（2）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：。②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式：。（3）一定条件下，A可与某些金属氧化物发生置换反应，试写出A与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式。（4）C能与活泼金属化合生成新型化合物，此新型化合物可与丙反应。写出C和金属钾化合的产物与丙反应的化学方程式：。若在整个过程中转移1mol电子，则消耗金属钾g。19．（8分)已知有以下物质相互转化4试回答：（1）写出B的化学式；D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）写出用KSCN鉴别G溶液中阳离子的离子方程式；向G溶液加入A，有关反应的离子方程式。20．（5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关反应的离子方程式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－21．（12分)氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应:AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管容积所造成的误差忽略不计）（已知：氨气极易溶于水，并能与硫酸溶液发生化合反应生成硫酸铵）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为。（2）本试验中检查装置气密性的方法是。（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。A.汽油B.酒精C.植物油D.CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为。（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。若不可行则改进的方法为（如果认为“可行”，此空不填）。5高一化学上学期期末测试题答题卡20160117.（共15分）（1）（9分）①（各1分）,②（1分）③（2分）④（2分）⑤（2分）（2）(6分，各2分))①②③18.（12分，各2分）（1）（2）①②（3）（4）,19．（8分)（1）（各1分),（2）（2分）（3）（各2分）,20.（5分,各1分)（1）（2），（3）（4）21.（12分)（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（2分）（7）（2分），6高一化学上学期期末测试题201601参考答案12345678910111213141516DBABCDDABCBCCDBB17.（共15分）（1）（9分）①研钵蓝色（各1分）②Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓（1分）③向过滤器（或漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次④Cu（OH）2CuO+H2O⑤第④步中黑色固体（或氧化铜）的质量（③④⑤各2分）（2）（6分，各2分）①小试管、酒精灯②将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下插入溶液中③钠浮于水面上并熔化成闪亮小球，小球在水面上来回游动并嘶嘶作响，越来越小至最后消失，溶液变为红色。18.（12分，各2分）(1)H2O(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2O==HCO3-+Al(OH)3↓(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）KH+H2O=KOH+H2↑19.519.（8分)（1）（各1分)FeCl2KCl（2）（2分)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3）（各2分)Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等合理答案）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋20.（5分,各1分)（1）Cu2＋（2）Cl－Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2＋（4）Ｂ21.（12分)（1）cabd（2分)（2）关闭分液漏斗活塞，向量筒中加水至浸没导管