酸碱盐复习课

《酸碱盐》一、酸碱盐考点解读酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在河南省15年中考试题中占15分（约占总分值的30%），16年中考试题中占16分（约占总分值的32%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此在学习时要加以重视。考试的内容与要求：1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6、知道一些常见的化肥的名称和作用。7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断)。8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。1、【9】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰二、中考题型展示C2、【20】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤。答：含有Na2CO3，可能含有NaOH。答：取少量（I）中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，然后再滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则有氢氧化钠。3、【21（2）】某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分，溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈碱性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是pH＞7CaCl2略pH≤7Ca(OH)2、CaCl24．【22】NaOH是化学实验中常用的试剂。（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是（填“甲”或“乙”）。(2)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。乙答：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）答：取少量反应后的溶液样品，加入足量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则样品溶液中有碳酸钠；然后再向其中滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则样品溶液中有氢氧化钠。三、学案导读•请同学们查阅课本独立完成学案（含考点分析及对应经典试题）酸、碱、盐复习导学案1．浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸纯净的浓盐酸为色、气味的液体；浓盐酸易，在空气中会形成；有腐蚀性。人体中的胃酸即是盐酸。纯净的硫酸为无色液体，不挥发；浓硫酸有性，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性；稀释方法是。2．盐酸和硫酸的用途盐酸浓硫用于金属表面；人体胃液中含有盐酸，可。用于生产化肥、农药、冶炼石油和金属除锈。浓硫酸具有吸水性，可作。（一）常见的酸、碱3.酸的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液变色。2.酸＋活泼金属→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金属氧化物→H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋碱→HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝5.酸＋某些盐→HCl+AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝酸相似的化学性质1、能与酸碱指示剂发生反应2、酸＋金属→盐＋氢气3、酸＋金属氧化物→盐＋水4、酸＋碱→盐＋水5、酸1＋盐1→酸2＋盐2酸常见的酸盐酸硫酸特性：用途：重要的化工产品。用于除锈、制造药物等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性特性：用途：化工原料。用于生产化肥、农药和除锈等；浓硫酸常做干燥剂浓硫酸具有吸水性和脱水性，以及氧化性和腐蚀性知识地图：H+＋酸根离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠俗称、、，易溶于水，溶解时；有腐蚀性。暴露在空气中易，。氢氧化钙俗称、；微溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性，氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为。5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠氢氧化钙用于肥皂、、、和印染工业；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来。可用作建筑材料，可作农药，可改良性土壤。6.碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇碱溶液变色，无色酚酞遇碱溶液变色。2.碱＋某些非金属氧化物→Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝NaOH＋S03＝3.酸＋碱→HCl＋NaOH＝H2SO4＋Ca(OH)2＝4.碱＋某些盐→NaOH＋CuSO4＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝相似的化学性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色2、碱＋非金属氧化物→盐＋水3、碱＋酸→盐和水（中和反应）4、碱1＋盐1→碱2＋盐2碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钙特性：用途：做建筑材料；农业上用来改良酸性土壤腐蚀性特性：用途：化工原料。用于肥皂、造纸等工业；生活中可去除油污。固体易潮解、腐蚀性碱知识地图：金属离子＋OH－（二）酸碱性与酸碱度1、溶液酸碱性常用测定，酸碱度常用测定。2、酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液酚酞试液3、酸碱度（pH）酸性溶液碱性溶液中性溶液pH例题1、小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞。一周后，发现药品变质。(1)请你设计实验方案验证药品是否变质，并填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论1.取样20mL于试管中。2.滴加。氢氧化钠变质(2)他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的（填化学式）溶液，静置后再通过（操作名称），即可达到实脸目的。变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那么该生石灰是否变质了呢？请回答：（1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。（2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如下探究：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解,用温度计测量，温度没有变化。结论：。（3）为探究粉末里含有物质,做如下实验：取适量粉末加入蒸馏水溶解,再加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：。（4）该同学认为粉末里除了含有（3）中探究到的物质还可能有其他物质.可能含有.请写出证明存在的实验步骤、现象和结论。变式2：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，同学们提出了如下猜测。猜测一：该粉末没有变质[Ca(OH)2]；猜测二：部分变质[Ca(OH)2和CaCO3]；猜测三：全部变质[CaCO3]。请设计实验方案，分别验证以上假设（包括实验步骤、现象，并写出有关反应的化学方程式）。2、探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠变式题1、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。（1）请写出从上表中获得的两点信息。（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质是什么？滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6试液颜色蓝色紫色红色变式2、某同学做氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，对反应后废液中所含溶质的种类做出了如下预测：A.只有氯化钠；B.有氯化钠、氢氧化钠和氯化氢。（1）上述预测中不合理的是什么？理由是什么？（2）提出你的另外一种预测，并设计实验方案验证。（三）、盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐大理石或石灰石的主要成份化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水用途化工原料、调味品化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰1、生活中常见的盐1、盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+AgNO3=2、盐+酸=新盐+新酸CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=3、盐+碱=新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=4、盐+盐=新盐+新盐Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+BaCl2=2、盐的化学性质3、常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺泛时的症状氮肥尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐：NaNO3、NH4NO氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，植株矮小叶片发黄磷肥磷矿粉[Ca3（PO4）2]钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4]增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满生长迟缓、产量降低，钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎杆软弱，易倒伏，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵同时含有两种以上营养元素，有效成分高4、化学肥料的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉未加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰大部分入出具有刺激性气味的氨气无刺激性气体放出铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-=NH3↑+H2O盐相似的化学性质1、盐1＋金属单质1→盐2＋金属单质22、盐1＋酸1→盐2＋酸23、盐1＋碱1→盐2＋碱2金属离子＋酸根离子盐常见的盐氯化钠碳酸钙碳酸氢钠碳酸钠：粗盐的提纯HCO3－、CO32－的检验化学肥料复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵等氮肥：尿素、硝酸铵等磷肥：磷矿粉、过磷酸钙等钾肥：硫酸钾、氯化钾等化肥、农药对环境的影响化肥的鉴别方法知识地图：复分解反应发生的条件提示：NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不发生复分解反应2.酸＋盐→新酸＋新盐4.盐＋碱→新盐＋新碱5.盐＋盐→新盐＋新盐生成物有沉淀、气体或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金属氧化物→盐+水AB+CD=AD+CB有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行1.酸＋碱→水＋盐1.碳酸钡和盐酸2.氢氧化钙和硝酸钾3.氯化钡和硝酸钠4.硫酸和氢氧化钾练习1：下列复分解反应是否能发生？若能，请写出反应的化学方程式。1.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2.Ca(OH)2+KNO3=不反应3.BaCl2+NaNO3=不反应4.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O1.碳酸钙和硫酸钠2.氢氧化钠和硫酸铜3.碳酸钾和硝酸钡4.碳酸钾和硫酸钡1.CaCO3+Na2SO4=不反应2.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO34.K2CO3+BaSO4=不反应2、下列复分解反应是否能发生？若能，请写出反应的化学方程式。例1、今天是化学实验室开放日，小红准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是和。（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：①；②。例2、有一