2.1物质的分离和提纯

第二单元研究物质的实验方法物质的分离和提纯常见物质的检验溶液的配制及分析日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而我们要想研究某一种物质的组成和性质，就必须要将被研究的物质从混合物中分离出来并进行提纯。1、过滤（分离不溶性的固体和液体）注意点：一贴二低三靠2、结晶结晶蒸发结晶：降温结晶：适用于溶解度随温度变化很小的物质适用于溶解度随温度变化很大的物质蒸发结晶注意：①玻璃棒不断搅拌②不能蒸干有大量固体时即停止加热3、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应4、分液------将互不相溶的液体混合物分离的方法分液漏斗▲操作注意：1.加液时不超过分液漏斗容积的2/32.充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；3.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出实验过程检漏→→加液振荡静置分液→→分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。方案取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。讨论化学实验基本方法——萃取和分液萃取分液之后用何方法将有机溶剂(CCl4)与溶质(Br2)进一步分离开来？问题：蒸发？浪费溶剂且污染空气！蒸馏！5、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏-240x192.mp4蒸馏蒸馏烧瓶温度计冷凝管牛角管——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度4、不能蒸干溶液体积不超过烧瓶体积2/3蒸馏实验示意图6.层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离.红蓝墨水纸上层析-240x192.mp4分离提纯方法适用范围实例过滤结晶与重结晶萃取分液蒸馏（分馏）层析物质的分离、提纯固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离①难挥发的杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏被吸附能力不同的物质的分离红、黑墨水混合物中的不同色的分离注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发练习3．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C5、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分液漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯，ＣＣl４（２）能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时碘从分液漏斗上端倒出的是；萃取时，上层液体呈色，下层液体呈色．苯紫红无３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，酒精与CCl4混溶