2012高考化学一轮复习课件：专题2第3单元 离子反应 知识研习(苏教版)

立体设计·走进新课堂立体设计·走进新课堂立体设计·走进新课堂课程标准1.了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考点展示1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.电离方程式的书写；电解质溶液某些物理、化学性质的解释和应用。3.离子反应方程式的书写与正误判断；离子是否大量共存的判断及离子的鉴别。立体设计·走进新课堂一、电解质及其电离1．强电解质、弱电解质(1)强电解质在水溶液中能电离的电解质，主要包括、、等。(2)弱电解质在水溶液中，电离的电解质，主要包括、、极少数盐等。完全强酸强碱绝大多数盐不能完全弱酸弱碱立体设计·走进新课堂(1)概念：电解质在中或下产生的过程。(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子化合物或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质：用“===”连接，如H2SO4：。水溶液熔融状态自由移动的离子受热熔化溶于水H2SO4===2H＋＋SO2－42．电解质的电离立体设计·走进新课堂CH3COOHCH3COO－＋H＋②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)：用“”连接，如CH3COOH：。多元弱酸分步电离，如H2CO3：。多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：。H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－立体设计·走进新课堂(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出，在外加电源的作用下，阴、阳离子。(2)导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度、离子所带电荷，导电能力越强，与电解质的强弱无关。越多越大自由移动的离子定向移动3．电解质溶液的导电立体设计·走进新课堂[想一想]电解质一定能导电吗？某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？提示：电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质。立体设计·走进新课堂化合物在或在中，有离子参加或有离子生成的反应。2．实质离子的或状态发生变化。3．条件有或或物质生成，以及离子或分子电子。受热熔化水溶液种类存在难溶电解质弱电解质挥发性得到或失去二、离子反应1．概念立体设计·走进新课堂(1)定义：用实际参加的反应的表示离子反应的方程式。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例：①写出完整的化学方程式。离子符号CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑4．离子方程式立体设计·走进新课堂②将且的物质写成离子。③删去反应前后不参加反应的离子。④检查和(或电子得失)是否守恒。易溶于水易电离CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子电荷立体设计·走进新课堂(3)意义离子方程式表示符合此的离子反应。例如：离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。同一类型所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应立体设计·走进新课堂立体设计·走进新课堂电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1．电解质和非电解质立体设计·走进新课堂电解质非电解质不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机化合物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔化或水溶液中的电离情况能电离不能电离共同点都是化合物立体设计·走进新课堂2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水立体设计·走进新课堂强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在的形态只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水立体设计·走进新课堂灵犀一点：①电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2为弱电解质。②电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关。例如，H2SO4是强电解质，而H2SO3是弱电解质。③判断电解质和非电解质的标准是其在水溶液里或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是其在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是其在熔融状态下是否电离。立体设计·走进新课堂【案例1】下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水立体设计·走进新课堂【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；立体设计·走进新课堂CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，所以是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)，CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。【答案】⑤⑥⑦⑨④⑪①⑧立体设计·走进新课堂【规律方法】解答电解质的相关题目时，需要注意以下几点：①无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②化合物溶解于水能导电必须是自身能电离出能够自由移动的离子才是电解质，否则是非电解质。立体设计·走进新课堂③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电。④划分强、弱电解质的依据是电解质在水溶液中或熔融状态能否完全电离，而与电解质的溶解情况或导电情况无必然联系。立体设计·走进新课堂【即时巩固1】下列叙述正确的是()A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质立体设计·走进新课堂【解析】铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错；NaOH溶于水或受热熔化均能导电，故NaOH是电解质，C错误；SO3溶于水导电是由于生成了H2SO4而导电，并不是SO3本身能导电，故SO3是非电解质，D错误。【答案】A立体设计·走进新课堂离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写应该注意的事项同时也是判断离子方程式正误的主要依据。1．看反应能否用离子方程式表示固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能用离子方程式来表示。立体设计·走进新课堂2．不能违背实际而主观臆造如离子反应方程式2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错在不可能生成Fe3＋。3．正确使用必要的符号(、↑、↓)如离子反应方程式Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有两处用错符号，即无“↓”，且“===”立体设计·走进新课堂4．电解质拆分要正确(1)易溶、易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质用化学式表示。例如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐用化学式表示。(2)单质、氧化物、气体用化学式表示。例如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均写成化学式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。例如，在水溶液中HCO3－拆分成H＋和CO32－，NaHSO4拆分成Na＋和HSO4－都是不对的(NaHSO4在熔融状态则拆分为Na＋和HSO4－)。立体设计·走进新课堂5．离子反应应考虑完整例如，Ba(OH)2与CuSO4溶液反应，就容易漏掉Cu2＋与OH－的反应而写成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。6．不能违背物质的固定组成比例例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O。立体设计·走进新课堂7．注意多种还原性和氧化性离子之间进行的氧化还原反应中被氧化或被还原的顺序例如，向FeBr2溶液中滴入少量氯水的离子方程式写成2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2是错误的。8．反应条件的影响(1)反应物的相对量注意“过量”“少量”“等量”“任意量”等的影响，例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式写成Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O是不对的。立体设计·走进新课堂(2)实验操作方法注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，例如，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为：CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3饱和溶液的离子方程式应该是：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑立体设计·走进新课堂(3)温度条件例如，NH4Cl与NaOH溶液在浓溶液中反应且加热时，产物写成NH3(↑)，否则写成NH3·H2O。9．正确把握与“量”有关的离子方程式书写原则：(1)某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子的个数比应与化学式中的组成一致。例如，Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O，在H＋、OH－、H2O之前的化学计量数2不可省去。立体设计·走进新课堂(2)采用“少定多变法”书写酸式盐溶液与强碱溶液反应的离子反应方程式。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。立体设计·走进新课堂(3)特殊反应中涉及的“量”。例如，Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3溶解度小的事实，对应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32－；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不能忽视Al(OH)3的两性，对应的离子反应方程式为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O是弱电解质，对应的离子反应方程式为NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O。立体设计·走进新课堂灵犀一点：①对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应条件，如NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应