2012高考化学一轮复习课件：专题8第3单元 盐类的水解 知识研习(苏教版)

立体设计·走进新课堂立体设计·走进新课堂立体设计·走进新课堂课程标准了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。考点提示1.盐溶液蒸干灼烧后产物的判断。2.盐溶液pH大小的比较。3.微粒浓度的大小比较。4.盐类水解的原理在生产、生活中的应用。立体设计·走进新课堂一、盐类水解的概念及实质1．概念在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋或OH－生成的反应。2．实质离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c(OH－)→水的电离平衡→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈或。弱电解质减小右移酸性碱性立体设计·走进新课堂3．特点(1)一般来说，水解反应是的。水解反应是反应，存在水解平衡。(2)水解反应可看作的逆反应，因此，水解反应是热反应。不彻底可逆中和反应吸立体设计·走进新课堂4．规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱酸盐弱强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解否是是是溶液酸碱性中性碱性酸性酸性、碱性或中性立体设计·走进新课堂[想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。立体设计·走进新课堂二、盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越，溶液酸性越。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越，溶液碱性越。大强大强立体设计·走进新课堂2．外因(1)升高温度，水解平衡向方向移动，水解程度。(2)增大浓度，水解平衡向方向移动，水解程度。加水稀释，水解平衡向方向移动，水解程度。正增大正减小正增大立体设计·走进新课堂(3)增大c(H＋)可促进水解，抑制水解；增大c(OH－)可促进水解，抑制水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子立体设计·走进新课堂[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成CH3COOH，溶液中c(H＋)c(OH－)，使溶液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应为吸热反应，温度升高水解程度增大，c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。立体设计·走进新课堂3．盐类水解的类型(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈性，pH＜，如、、、等。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈性，pH＞，如等。酸碱7NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4FeCl37CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NaHCO3立体设计·走进新课堂(3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促进反应)①酸强于碱显性，如(CH3COO)2Cu等。②碱强于酸显性，如(NH4)2S等。③酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。(4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的和的相对大小。酸碱水解电离立体设计·走进新课堂①若电离程度水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。大于小于立体设计·走进新课堂(5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。立体设计·走进新课堂[想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，温度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。立体设计·走进新课堂立体设计·走进新课堂1．主要因素是盐本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越小。立体设计·走进新课堂2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。立体设计·走进新课堂【案例1】(2009·福建理综)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H23－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，cHCO3－cCO32－减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小立体设计·走进新课堂【解析】水解平衡常数与KW一样，仅与温度有关，故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A项错；CO2通入溶液中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促使平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故cHCO3－cCO32－增大，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，溶液pH增大，故D项错。立体设计·走进新课堂【答案】B【规律方法】关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解另一产物NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住次要方面，没抓住问题的关键。立体设计·走进新课堂【即时巩固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大立体设计·走进新课堂【解析】CH3COO－水解使溶液呈碱性，NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，促进CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓度减小；SO32－水解使溶液呈碱性，抑制CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓度增大。【答案】A立体设计·走进新课堂1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋立体设计·走进新课堂2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解反应为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(主要)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(次要)3．多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。立体设计·走进新课堂4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“===”连接并注明“↓”或“↑”。立体设计·走进新课堂(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。此类离子组有：Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等。立体设计·走进新课堂灵犀一点：(1)NH4＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“↓”、“↑”，如CH3COONH4水解：CH3COO－＋NH4＋＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O(2)Fe3＋和S2－相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Cu2＋和S2－相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓。立体设计·走进新课堂【案例2】(2008·海南化学)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋立体设计·走进新课堂【解析】A项，所给方程式是HCOOH在H2O作用下发生电离的方程式，故错误；B项，为CO2＋H2OH2CO3HCO3－＋H＋的缩写，为电离方程式，故错误；C项，为CO32－水解的离子方程式，故正确；D项，所给方程式为HS－在H2O作用下发生电离的方程式，故错误。【答案】C立体设计·走进新课堂【规律技巧】一些弱酸酸式盐、酸根离子的电离方程式，往往写成酸根离子和水反应，生成水合氢离子的形式，如：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－，与HSO3－水解的离子方程式HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－极为相似，一定要辨别清楚。立体设计·走进新课堂【即时巩固2】下列水解反应的离子方程式正确的是()A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－立体设计·走进新课堂【解析】A为电离方程式；B应为S2－＋H2OHS－＋OH－；C项，水解不能生成沉淀。【答案】D立体设计·走进新课堂1．多元弱酸溶液根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中c(H＋)c(H2PO4－)c(HPO42－)c(PO43－)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)。立体设计·走进新课堂3．不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同物质的量浓度的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是③①②。立体设计·走进新课堂4．混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等，如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水解互相抑制，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解作用，溶液呈现碱性，c(OH－)c(H＋)，同时c(NH4＋)c(Cl－)。立体设计·走进新课堂5．电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)。立体设计·走进新课堂6．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如在Na2CO3溶液中CO32－能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为12c