元素周期表与元素周期律知识点

1元素在周期表与元素周期律复习知识点一原子的组成1．原子(2)有关粒子间的关系(1)原子结构①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；原子(AZX)质子Z个中子A—Z个Z个③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目____和一定数目的一种__，如氢元素有三种核素，符号为②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。知识点二核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为______个。(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。(4)次外层电子数最多不超过____个。(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。1．碱金属元素(1)原子结构：原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质：从上到下，元素原子失电子能力逐渐_______，金属性逐渐_______，单质的还原性逐渐问题思考最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2．卤族元素(1)原子结构：原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质：从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。3．元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。一、元素、核素和同位素1.AZX中各符号表示的含义2．元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)元素同位素核素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数特别提醒同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但Na、Al、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。典例导悟1下列说法正确的是()A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近――→由到电子能量――→由到2变式演练1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒1．记住1－20号元素的特殊的电子层结构名师提醒：记熟是准确快速解题的前提(1)最外层有1个电子的元素：(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_____________(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：________；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。2．核外电子数相等的微粒(1)“10电子”的微粒(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子三核18电子H2S四核18电子五核18电子六核18电子其他微粒C2H6、CH3NH2N2H＋5、N2H2＋6典例导悟2用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答；(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。变式演练2(2011·济南模拟)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________________________________________知识点一元素周期表中基础知识2．编排原则(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HF三核10电子NH－2四核10电子五核10电子3(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。3．周期：周期表中有____个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。4．族：周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。5．相互关系：原子序数＝________数＝________数＝核外________数。问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。2．镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。3．锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行____反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。二、推断元素在周期表中的位置1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。2．根据元素的存在、性质等(1)存在方面①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。③地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。⑥常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。43．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。2．具体