盐相关练习题

常见的盐1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．纯碱B．生石灰C．醋D．烧碱2．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl3．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A．AgNO3B．Ca（OH）2C．H2SO4D．NaOH4．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱5．向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（）A．一定是稀硫酸B．一定是硝酸银溶液C．一定是可溶性硫酸盐溶液D．难以确定6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）A．该粉末可能是CaCO3B．该粉末一定是碱C．该粉末可能是Na2CO3D．该粉末中一定含有CO32﹣7．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅8．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．下列说法正确的是（）A．该融雪剂中一定含有氯化钠B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠9．某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来。把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：实验内容①+②②+④①+③实验现象白色沉淀生成白色沉淀生成有气泡冒出按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（）A．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClC．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4D．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl10．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，首先向溶液中滴加的溶液（填化学式），其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，过滤，向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是；第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是．11．（多选）小艺在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32﹣（装置如图所示），实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32﹣B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32﹣C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32﹣D．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大12．（多选）对下列实验结果推测正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液13．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，；②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色．（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，；②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl2有剩余的方法是；③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为．14．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；由实验②可确定原粉末中一定没有．（2）为进一步确定原粉末的组成，取少量粉末按如下图所示进行实验（每步所加试剂均不同）：根据以上实验现象可知，原粉末中一定有的成分是，写出无色浴液与硝酸钡反应生的化学方程式：．（3）按照以上的探究过程及其现象，白色粉末的组成有种可能．盐的化学性质1．含下列离子的溶液中，溶质全部为正盐的是（）A．Na+、、H+B．H+、Cl﹣、C．Na+、Ba2+、OH﹣D．、Ag+、K+2．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系如下图所示，表中物质能用图所示曲线表示的是（）序号甲乙①稀盐酸碳酸钠溶液②稀盐酸铁锈③稀硫酸锌粒④NaOH溶液紫色石蕊试液A．①②B．③④C．①③D．②③3．硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等．实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应4．下列说法中，正确的是（）A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOHNaClKNO3MgCl2B．NaOHNa2CO3NaClH2SO4C．NaClNa2SO4AgNO3HNO3D．FeSO4NaNO3KC1HCI6．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（）A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B．Ca（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸8．某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出图。对该图的下列有关分析正确的是（）A．Oa段发生的是中和反应B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色C．c点与d点的pH相等D．d点溶液中只有硫酸钠9．下列实验能达到相应目的是（）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤10．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）A．CuCl2→KClB．KNO3→K2SO4C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3D．BaCl2→BaCO311．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3的一种或几种．取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只混有KClB．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2C．样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3D．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl12．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠合好完全反应C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD．最终产生气体的质量为5g13．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想1滤液中的溶质为NaCl；猜想2滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；猜想3滤液中的溶质为；猜想4滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想3．（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是．【设计实验，验证猜想】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液（3）猜想2成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸（4）猜想3成立【反思与评价】：（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）．A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液．14．（多选）某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠恰好完全反应C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量为30gD．最终产生气体的质量为2.2g15．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示．请回答下列问题：（1）t1～t2时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为．（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是．（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为．（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．【设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清夜于试管中，滴加紫