2011山东高考理综化学试题

2011年山东省高考理科综合之化学试题分析E-mail:[e-mail]总体评价2011年命题的依据：《普通高中化学课程标准(实验)》《2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》《2011年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试说明》不依据任何版本的教材整体看，命题既保持了相对稳定，又体现了新课程理念，在继承中有发展，在发展中有创新。试题以《高中化学课程标准》规定的主干知识为载体，但并不拘泥于某一版本的教科书，坚持以能力测试为主导，在考查考生双基的同时，增加试题的开放性，注重对考生分析问题解决问题能力的考查，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。总体评价整个化学试卷做到了对基础知识、基本技能和化学学科能力的综合考查。没有偏题、怪题，无过多冗长的文字表述，答案比较准确。试题编排顺序和难度控制合理，总体难度较去年有所上升。这对于引导中学化学教学跳出“题海”，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。符合我省素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。总体评价11化学试题的特点考生答卷的基本情况2012届备考复习建议2011年高考理综山东卷化学部分，卷型与去年相比没有变化，仍是7个客观题(28分)；4个主观题（50分）,其中选做部分3选1（8分），共计78分，占理综全卷总分的32.5%。命题力求科学、准确、公平、规范。从总体看，题量合理，难度适中，第II卷平均得分28.556分（未排除缺考考生），没有偏题、怪题和超纲题的出现。试题难度较去年进一步上升，体现课程改革和素质教育的要求。2011化学试题的特点2011化学试题的特点1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验4.突出化学知识与生产、生活和社会的联系，题目贴近考生实际1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强2011年山东理综化学试题重视对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化学中最基础、最核心的知识。Ⅰ卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识的考查。每个选择题的四个选项都力求从四个不同的角度进行考查，关注考查考生的科学素养的同时增加了题目的知识容量，对化学基础知识的考查系统全面，基本能力考查有深度。同时，对知识的考查更多的停留在了解的层次上。1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强Ⅱ卷尽管侧重考查考生对核心知识的理解情况以及利用这些知识分析问题、解决问题的能力；但是以考生具有的基础知识为载体展开的。选做题同样注重考查基础，不同模块题目难度基本相当。当然三个模块的题目虽源于基础，但也不乏有分析问题、解决问题能力的考查。三道选做题从做答时间和难度控制等方面综合考虑实现了等值。1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强如：利用盖斯定律计算焓变，离子方程式的书写、盐类的水解，平衡常数，原电池原理及其应用，分离除杂，溶液配制等都是一再考查的热点《化学与技术》考查了工业上生产铝的过程，体现了化学在技术中的应用；《物质结构与性质》突出了原子结构、分子结构和晶体结构等知识体系的考查，体现了物质结构与性质之间的关系；《有机化学基础》则侧重于对有机化合物从官能团、性质、反应类型到有机物间的转化等知识体系的考查。2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力总体看2011年试题难度不大，突出主干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，体现了试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的指导思想。同时试题注重体现新课程理念，注重创新能力和三维教学目标的全面考查。Ⅰ卷14、15题，Ⅱ卷28、29、30题以及选做题中许多问题的解决都很好地考查了学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。同时，试题进一步重视对考生获取和加工信息能力的考查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题；能正确运用文字、符号、图像(图表)、公式、模型等多种化学语言准确表达相关的科学信息；能从现实生活、生产实际或科学实验中获取有效信息，并进行初步加工、储存或应用2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力（2010山东卷）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。解析：(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，因为H+与HCO3-反应，使得H+浓度减小，OH-浓度增加，Al3+和OH-发生了反应，生成Al(OH)3沉淀。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因为H+与HCO3-反应，使得H+浓度减小，OH-浓度增加，Al3+和OH-发生了反应，生成Al(OH)3沉淀。(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+(3)N牺牲阳极保护法。2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新课程的实施，使实验考查得到进一步加强。2011年试题对实验的考查更为基础，主要以考查化学实验装置、基本操作以及物质的性质、制备、净化、分离和检验等为主。2010山东卷30•2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：•（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。•（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。•（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。•（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。•解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。•(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。•(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。•(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。•Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。•答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。•(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染•（3）铁粉过滤•（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低2011----30•30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：•(1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。•(2)加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。•(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。•(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,•Ka2=4.7×10-11。•某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即•用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。•设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。•仪器自选。•供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。•【解析】(1)通入氯气后Cl2+2Br-==2Cl-+Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗；又因下层得到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。•(2)因为加入CaO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；为了不使Ca2+沉淀，pH的理论值为11.0≤pH＜12.2；酸化时，为不引人新的杂质离子，应选用盐酸。•(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装置三个方面分析。a中收集方法不对；c中的长颈漏斗应插在液面以下；b、d是合理的。•(4)要通过测pH判断两种酸的酸性强弱，两种酸的浓度必须是相等的，而SO2的溶解度远大于CO2的，两饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。•验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故•实验步骤：将SO2通入NaHCO3溶液中，生成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入饱和石灰水中。•实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。•实验结论：H2SO3的酸性比H2CO3强。•【答案】(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42-11.0≤pH＜12.2盐酸•(3)b、d(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；•三种参考方案如下：•方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。•方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。•方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。2011----14•14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是•A.溶液中导电粒子的数目减少•B.溶液中不变•C.醋酸的电离程度增大，c