高三化学 2016高考预测50题 含答案

高考预测50题【高考预测50题一】(本部分对应学生用书第123142页)一、单项选择题(本题共28小题)【元素及其化合物的性质与用途】预测试题1.《本草纲目拾遗》中，在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气…气甚辛烈，触人脑；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别是指()A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋〖答案〗B〖解析〗“鼻冲水”贮以玻璃瓶，气甚辛烈，从选项中可确定是氨水；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，说明是常见药物，从选项中可确定是碘酒。预测试题2.天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库发生重大火灾爆炸事故，涉及的危化品有金属Na、Na2S、CaSi2(硅化钙)及NaCN(氰化钠)等，下列说法错误的是()A.金属Na着火可用水扑灭B.工业废水中的Hg2+可用Na2S作沉淀剂C.硅化钙中既含有离子键又含有非极性键D.实验室配制NaCN时，应先将其溶解在NaOH溶液中再用水稀释〖答案〗A〖解析〗A项，由于金属钠与水作用生成可燃性的氢气，同时放热，可发生爆燃，错误；B项，发生反应Hg2++2-SHgS↓，正确；C项，由于硅与碳同主族，硅化钙与碳化钙结构应相似，Ca2+[∶Si︙︙Si∶]2-，Ca2+与S2-2i之间是离子键，S2-2i中硅原子间是非极性共价键，正确；D项，由于CN-+H2OHCN+OH-，加NaOH可抑制水解，正确。【阿伏加德罗常数】预测试题3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·-1L氨水中含有OH-数目为0.1NAB.10gD2O和10g182HO中含有的中子数均为5NAC.KIO3与HI溶液反应时，生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAD.0.1molN2与0.3molH2通过高温催化剂层，生成的气体分子数为0.2NA〖答案〗B〖解析〗A项，由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，故所含OH-数小于0.1NA，错误；B项，由于每个D2O与H218O均含10个中子，10gD2O与10gH218O物质的量均为0.5mol，正确；C项，由发生的反应：KIO3+6HI3I2+KI+3H2O，每生成1molI2转移电子数为53mol，错误；D项，由于该反应是可逆反应，故生成NH3分子数小于0.2NA，错误。预测试题4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.32gO2与32gO3含有的分子数均为NAB.pH=14的氢氧化钠溶液中含有的OH-数为NAC.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAD.5.6gFe投入300mL1mol·L-1硝酸溶液中，充分反应后转移电子数为0.3NA〖答案〗C〖解析〗A项，32gO2物质的量为1mol，32gO3物质的量为23mol，错误；B项，溶液体积未知，无法确定OH-的物质的量，错误；C项，乙醇的物质的量为0.5mol，水的物质的量为1.5mol，氢原子总的物质的量为6×0.5mol+2×1.5mol=6mol，正确；D项，由于是稀硝酸，依据下列反应：3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3(HNO)(Fe)nn=0.3mol0.1mol=3，8334，故生成Fe2+和Fe3+，错误。【物质的量的计算】预测试题5.已知反应：I-3O+3HS-3OI-+3S2-4O+3H+，5I-+I-3O+6H+3I2+3H2O溶液甲为0.03mol·L-1KIO3溶液，溶液乙为0.04mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉和硫酸)，按下列体积比混合甲、乙两溶液及水，溶液将变蓝色的是()实验ABCD溶液甲/mL13.555水/mL156.551溶液乙/mL4101014〖答案〗C〖解析〗由第1个反应知HS-3O还原I-3O生成I-，故只有当-3-3(IO)(HSO)nn13，才可发生第二个反应，从而溶液中出现蓝色，与水的量无关。-3-3(IO)(HSO)nn=0.030.04甲乙VV13，即甲乙VV12.25，只有C适合。预测试题6.向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加物质的量浓度为cmol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如下图所示，下列说法正确的是()A.NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)c(N4H)c(H+)c(OH-)B.NaOH溶液的物质的量浓度c=0.05mol·L-1C.m点反应的离子方程式为H++OH-H2OD.若将NaOH溶液换成20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol〖答案〗D〖解析〗A项，由于起初加NaOH溶液时，OH-先与Al3+结合形成Al(OH)3而不是先生成NH3·H2O，故Al(OH)3是比NH3·H2O更弱的碱，故Al3+的水解程度大于N4H，NH4Al(SO4)2溶液中c(N4H)c(Al3+)c(H+)c(OH-)，错误；B项，由图像知，当加入30mLNaOH溶液时，Al3+刚好完全沉淀，3n[Al(OH)3]=c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)=30.010mol0.03L=1.0mol·L-1，错误；C项，图中30~40mL时，发生的离子反应为N4H+OH-NH3·H2O，错误；D项，n[NH4Al(SO4)2]=0.01mol，n[Ba(OH)2]=0.024mol，故最终沉淀中含n(BaSO4)=0.01mol×2=0.02mol，由Al3++3OH-Al(OH)3↓、N4H+OH-NH3·H2O、Al(OH)3+OH-Al-2O+2H2O，沉淀中含n[Al(OH)3]=0.01mol-(2×0.024mol-3×0.01mol-0.01mol)=0.002mol，故沉淀总物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol，正确。【离子方程式】预测试题7.下列离子方程式书写错误的是()A.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S22-3O+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用稀硝酸洗涤银镜反应后试管内壁的银镜：3Ag+4H++N-3O3Ag++NO↑+2H2OC.锌粉加入AgCl悬浊液中搅拌得到银：2AgCl+Zn2Ag+Zn2++2Cl-D.FeCO3固体溶于足量稀硝酸中：FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗D项，用稀硝酸溶解FeCO3固体时，Fe2+会被氧化为Fe3+，同时生成NO，正确的应写作：3FeCO3+N-3O+10H+3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑。预测试题8.下列指定条件下，离子方程式书写正确的是()A.铜片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B.AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变黑：2AgCl+2-SAg2S+2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HC-3O+2OH-CaCO3↓+C2-3O+2H2OD.两根铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+〖答案〗B〖解析〗A项，应生成Fe2+，错误；B项，由于Ag2S的溶解度小于AgCl，AgCl可以转化为Ag2S，正确；C项，正确的离子方程式为Ca2++HC-3O+OH-CaCO3↓+H2O；D项，用铁作电极，阳极发生的是Fe―2e―Fe2+，总反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu，错误。【实验基础】预测试题9.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验仪器A除去KCl中的少量MnO2烧杯、玻璃棒、漏斗B用18.4mol·L-1浓硫酸配制1L2.0mol·L-1硫酸1L容量瓶、烧杯、玻璃棒C分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳烧杯、分液漏斗D鉴别Na2SO4和NaCl溶液试管〖答案〗A〖解析〗B项，缺少量筒、胶头滴管，不正确；C项，碘和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，故缺少蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、酒精灯及牛角管等仪器，不正确；D项，缺少胶头滴管，不正确。预测试题10.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用聚四氟乙烯塑料容器贮存氢氟酸溶液B.用托盘天平称取0.1250g氯化钠固体C.滴定未知浓度FeSO4溶液时，酸性KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中D.洗涤沉淀时，向漏斗中加入少量蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌〖答案〗A〖解析〗A项，氢氟酸能腐蚀玻璃但与塑料不反应，正确；B项，托盘天平只能精确到0.1g，不正确；C项，酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡皮管部分，不正确；D项，洗涤时不能用玻璃棒搅拌，不正确。预测试题11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得淡黄熔点：Na2O2Na色固体D蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性〖答案〗C〖解析〗A项，由于C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，NO2与石灰水反应，不能观察到石灰水变浑浊，错误；B项，先发生2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，再发生H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，错误；C项，钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；D项，浓硫酸有脱水性且反应放热，蔗糖炭化生成的部分碳继续与浓硫酸反应，产生二氧化碳和二氧化硫，产生黑色蓬松多孔固体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，错误。预测试题12.利用下图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③④⑤实验结论A浓硫酸Cu品红KMnO4溶液烧碱溶液SO2具有漂白性和还原性B浓盐酸KMnO4KBr溶液KI溶液烧碱溶液氧化性：Cl2Br2I2C浓醋酸CaCO3NaHCO3溶液苯酚钠溶液烧碱溶液酸性：醋酸碳酸苯酚D浓氨水CaO酚酞溶液AgCl浊液稀硫酸NH3水溶液显碱性，AgCl能溶于氨水〖答案〗C〖解析〗A项，铜与浓硫酸常温下不反应，错误；B项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法证明Br2的氧化性比I2强，错误；C项，浓醋酸能与碳酸钙反应，说明醋酸酸性比碳酸强，用碳酸氢钠溶液除去CO2中的醋酸蒸气，CO2通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强，正确；D项，由于氨气极易溶于水，会产生倒吸，错误。【元素周期表】预测试题13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、Y同主族，X、Z也同族，它们的最外层电子数之和为14。下列说法一定正确的是()A.W一定是非金属B.Y一定是金属C.Z的最高价氧化物对应水化物一定是强酸D.原子半径：WXYZ〖答案〗B〖解析〗由于W、Y同主族，X、Z也同族，故W、X最外层电子数之和为7，依据它们均是主族元素且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故可能的组合有：WXYZHONaSLiONaSBeNMgPBCAlSi显然只有B项正确。预测试题14.原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是()A.原子半径：ZXYWB.由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物D.由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键〖答案〗A〖解析〗依据题干信息，先确定W为氢，X为氮，Y为氧，Z是镁。A项，依据同周期原子半径随原子序数增大而递减，同主