2017届高三化学一轮复习-第四章-非金属及其化合物-第三节-硫及其重要化合物课件

第三节硫及其重要化合物最新考试说明要求命题热点预测1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响1.SO2的还原性与漂白性及SO2对环境的污染及防治措施2.以浓硫酸的氧化性为主的反应产物的探究性实验基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理一、硫的存在及性质1.硫的存在形式2.硫的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理3.硫的化学性质思考感悟如何洗涤附着在试管内壁上的硫？基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气态刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为态,标准状况下为态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:SO3基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理三、硫酸的性质1.硫酸的物理性质沸点高,水中的溶解性:易溶于水;浓硫酸溶解时可放出大量的热。2.稀硫酸的通性硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离的方程式为H2SO42H++SO42-,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3.浓硫酸的特性思考感悟配制浓硫酸与浓硝酸的混酸如何操作？基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点一SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别1.SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶,常温常压下1∶40微溶,常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法续表SO2CO2氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨,直接危害人体健康引起温室效应基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.SO2的鉴别(1)利用二氧化硫的刺激性气味。(2)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。(3)利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别。3.SO2性质及使溶液褪色的情况SO2酸性:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性:使品红溶液褪色还原性:使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色(1)CO2中的C元素处于最高价,因而只具有氧化性(CO2CO,CO2C)。SO2中的S元素处于中间价态,因而既具有氧化性,又具有还原性。(2)除去CO2中的SO2气体,可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水,也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。特别提醒(1)能使品红褪色，加热后又恢复红色的气体只有SO2，所以这是鉴定SO2最好方法。但是正因为该反应的可逆性，所以除去SO2一般不用品红，而是使用酸性高锰酸钾或者NaOH溶液等；(2)漂白是指将有机色素(如品红，酸碱指示剂等)褪色，所以使溴水以及酸性高锰酸钾等溶液褪色体现的并不是漂白性；(3)SO2是化合漂白，所以遇到酸碱指示剂的时候，只能体现酸性使指示剂显酸性色，而不能漂白。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(2010·课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_________，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为_________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________。(4)尾气可采用___________溶液吸收。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析：(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO2-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2014·江苏卷)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应。()(2)(2013·安徽卷)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体。()(3)(2013·广东卷)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。()(4)(2013·大纲卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2=2NH+4＋SO2-3＋H2O。()(5)(2015·天津卷)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。()(6)(2014·大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(7)(2014·重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。()解析：(1)SO2比CO2酸性强，所以SO2可与NaHCO3发生化学反应；(2)H2SO4比H2SO3酸性强，所以实验室里可用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体；(3)SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫；(4)由于氨水过量，所以产物为SO3(2－)；(5)硫燃烧只能生成SO2；(6)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是发生氧化还原反应；(7)SO3(g)和SO2都可以与KOH溶液反应，但是都没有明显的现象。答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×2.(2015·江西十三校)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________________________________________(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是______，作用是__________________________。B中加入的试剂是______，作用是__________________________。C中加入的试剂是______，作用是除尽______气体。D中加入的试剂是______，作用是__________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________________________________________________________。解析：(1)由于本实验所用仪器较多，所以应该用小火加热烧瓶来检验装置气密性。(2)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋2SO2↑＋CO2↑(3)H2O、SO2、CO2三产物一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水来检验它们的存在；为了防止后二者检验时混入水气，一般先检验水，故A中加入的试剂是无水硫酸铜，SO2、CO2均为酸性氧化物，性质相似(均可使澄清石灰水变浑)，但前者的还原性较强，故一般是先检验前者的存在并且吸收除尽后再检验后者。故装置B中盛装品红溶液，通过褪色来检验SO2的存在，再在装置C中盛装酸性高锰酸钾溶液来吸收SO2；装置D中盛放澄清石灰水来检验CO2的存在。本题的一个关键是：酸性高锰酸钾溶液必须将SO2全部吸收，所以溶液颜色不能褪尽。△答案：(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水检验CO2(4)导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅△基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二浓硫酸与金属的反应及SO42-的检验1.浓硫酸与金属的反应(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化(2)与活泼金属(如Zn)①开始产生SO2②浓度变小后,产生H2(3)与不活泼金属(如Cu)①开始产生SO2(加热)②浓度变小,稀硫酸不再与Cu反应基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓硫酸稀硫酸物理性质与水混合放出大量热无明显现象外观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量:浓硫酸密度较大(1.84g/mL),相同体积时,浓硫酸质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生,溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法3.SO42-的检验(1)常规检验方法被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO42-)。(2)防止其他离子的干扰①Ag+干扰先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。②CO32-、SO32-干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时,必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-,从而得出错误的结论。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(1)钝化不等于没有发生化学反应，而是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜后，薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。(2)由于稀硫酸不与铜反应，所以铜与浓硫酸反应时，即使Cu过量也不能将硫酸全部反应。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液,这种溶液是,其作用是。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(3)装置B的作用是贮存多余的气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。B中应放置的液体