【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题19盐类水解及其应用

专题19盐类水解及其应用内容索引考点一盐类水解及其简单应用考点二多角度攻克影响盐类水解的因素(加试)考点三溶液中“粒子”浓度关系判断考点一盐类水解及其简单应用知识梳理11.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成的反应。2.实质盐电离―→弱酸的阴离子―→结合____弱碱的阳离子―→结合____―→破坏了―→水的电离程度―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大答案3.特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2____________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_________________4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。NH、Cu2＋CH3COO－、CO否是是中性酸性碱性pH＝7pH7pH7答案+42-35.应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂=====△－3Fe(OH)3答案[正误辨析]正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()××√√题组一盐类水解的实质及规律123题组集训21.(2016·绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－√456解析根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al3＋和S2－均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2－不能在水溶液中存在，而Na＋不水解，故正确的是C。解析7891011122.(2016·温州8月选考模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NH4ClB.CH3COONaC.K2SO4D.NH3·H2O解析NH4Cl溶液因NH水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO－水解呈碱性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3·H2O电离呈碱性。√＋4解析1234567891011123.(2016·浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH√1234567891011124.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________________________________________________。2－3向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的2－3取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热答案123456789101112(一)溶液酸碱性比较5.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH题组二盐类水解的简单应用√解析1234567891011126.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则下列选项正确的是()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD√解析练后反思123456789101112(二)盐类水解知识在实验、日常生活中的应用7.下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污⑥用明矾净化自来水A.只有①③④B.只有①⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.只有②③④⑤⑥√解析1234567891011128.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________________，b中盛_________________。Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液答案123456789101112题组三水解离子方程式的书写(加试)解题指导盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。1234567891011129.按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_______________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性___________________________、___________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中_______________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案123456789101112(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_________________________________。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体__________________________________。(6)NaHS溶液呈碱性的原因________________________。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋HS－＋H2OH2S＋OH－答案123456789101112(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是___________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是____________________________。Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。解析答案12345678910111210.为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是()①测定溶液的pH②加入Ba(OH)2溶液③加入盐酸④加入酚酞溶液A.①②B.②③C.①④D.②④题组四酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)√－312345678910111211.能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH7；③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①②③C.①③D.②④√解析12345678910111212.NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是()A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1√练后反思返回123456789101112考点二多角度攻克影响盐类水解的因素(加试)知识梳理11.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响答案Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容)条件移动方向H＋数pH现象升温_________________________通HCl_________________________加H2O_________________________加NaHCO3_______________________________________颜色变深向右向左向右向右增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体注意(1)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱。题组一加水稀释时盐类水解定性、定量分析123题组集训21.(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，则c(H＋)___(填“”、“”或“＝”)10－6mol·L－1，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知在室温下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。4cNH＋4cH＋减小H2SO4NH4Cl答案题组二水解平衡的定向移动及结果判断2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，