高三一轮复习-弱电解质的电离平衡

第八章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质强酸HClH2SO4HNO3HClO4HBr、HI、强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2注意：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、电解质的电离（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态（2）、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：③影响溶液导电的因素：内因：外因：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力温度、溶液浓度等注意：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。3．下列溶液中所含微粒种类最多的是()A．氨水B．新制氯水C．硫酸氢钠溶液D．盐酸解析：氨水中含有的分子有NH3、NH3·H2O、H2O，含有的离子有NH＋4、H＋、OH－，共有6种微粒；新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，含有的离子有Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7种微粒；硫酸氢钠溶液中含有的微粒有：H2O、H＋、Na＋、OH－、SO2－4，共5种；盐酸中含有的微粒有H2O、H＋、Cl－、OH－共4种，故选B项。(3)、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值(2)测NaA溶液的pH值(3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱为弱酸；(导电性相同)pH变化小的是弱酸，1PH2pH＝2，HA是强酸；pH2，HA是弱酸；pH＝7，HA是强酸；pH7，HA是弱酸；产生H2较慢的是HA产生H2多的是弱酸HA相同(HA多)1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④3．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2、平衡特征影响因素（1）内因：（2）外因：3、电离平衡电解质本身的性质逆、等、定、动、变①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等C的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+5．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中cH＋cCH3COOH值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水3、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义：（1）、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。(3)、影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响注意：弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%有关电离平衡常数的计算4．已知25℃时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．在该溶液中加入1mol/L的盐酸，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．室温时将一定体积的此酸加水稀释，cH＋·cA－cHA保持不变