九年级化学第九单元-溶液复习课件

第九单元溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物溶液的特征：（1）均一性（2）稳定性1、溶液的概念例、下列说法正确的是：•A、溶液一定是液体•B、空气也是溶液•C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液•D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了2、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是()①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④D3、下列物质属于溶液的是()A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶B2、溶液的组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液m质+m剂=溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其它物质的物质3、溶液中溶质和溶剂的判断a、水是最常用的溶剂b、汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污。c、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液盐酸油脂溶解在汽油里锌与稀硫酸恰好完全反应得到的溶液CuSO4水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水碘（I2）酒精硫酸锌水1、下列物质混合，能得到溶液的是（）A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中2、溶液一定是（）A化合物B单质C混合物D纯净物3、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（）A糖、水B硫酸铜、水C酒精、碘D氢氧化钠、水练一练：CCC4、溶液的用途：①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；5、乳化作用：•用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走，达到洗净衣物的目的。6、溶解时的吸热或放热现象物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。NH4NO3、NH4Cl等溶解时温度降低（吸热）：溶解时温度升高（放热）：NaOH、浓硫酸、生石灰等1、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠•2、在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()•A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热•C.水是反应的催化剂•D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快C练一练：D知识回顾1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液：在下，在里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少一定温度一定量溶剂2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_________，那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再溶解继续溶解不再溶解继续溶解知识回顾3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂1、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到40℃，则该溶液与原溶液相比（）A.还是饱和溶液B.溶质的质量分数不变C.溶质的质量没变D.溶剂的质量不变2、向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是CD练一练知识回顾1．物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、固体物质的溶解度（单位：g）(1)抓住的四个要点：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量(2)溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小。20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(4)影响溶解度的因素：①溶质的性质；②溶剂的性质③温度(5)溶解度的表示方法——溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。3、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。例1、[2010·镇江]图8－1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是()A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液B[解析]由溶解度曲线可以看出，30℃时，M的溶解度大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在20℃时，两种物质的溶解度均大于10g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。变式题[2011·嘉兴]将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()C[方法点拨]溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。•1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪种物质:____________________A和C两种物质在t2ºC时的溶解度相同BACACa(OH)2或CO2等气体2.（10梅州）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是。（2）40℃时，Y的溶解度为g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）X40饱和蒸发溶剂温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.63．（梅州12）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。①升高温度②加溶质NH4Cl③加水④恒温蒸发水NaCl136②④知识回顾4、分离混合物过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质。结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程。从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体。②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物5、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大规律知识回顾【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g。②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克。③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大。④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g。⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克。⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克。A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水AC1、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=×100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）3、溶液的稀释溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。知识回味5、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一般步骤是：。在以上配制中需要的主要仪器是。6、溶液稀释前后，不变。7、用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将浓硫酸倒入水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，不需要的仪器是_计算、称量、溶解、装瓶保存天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管溶质的质量天平、药匙Ｄ溶液质量︰溶剂质量==典题1、现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法正确的是()A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B．配制该稀硫酸需要加水400mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰4500mL×1.14g/mL：500mL×1.14g/mL×（1－20%）D5:4Ｂ．设:需98%的硫酸的体积为ｘ500mL×1.14g/mL×20%＝ｘ×1.８4g/mL×９８％ｘ＝６３．２mL需要加水：500mL×1.14g/mL-63mL×1.８4g/mL=454g典题2、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a的名称是；(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；(4)小青按图2的操作称取氯化钠，小民发现小青的操作有错误。你认为小青操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为；(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3)______烧杯④③①②玻璃棒称量时砝码和氯化钠的位置放反了12g18%