中考复习专题五-常见的酸和碱-(共52张)(共52张PPT)

专题五常见的酸和碱课程标准解读高频考点内容解读主要考查方式命题趋势溶液的酸碱性和酸碱度会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性选择、填空★会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活生产中的意义选择、填空★★★常见的酸、酸的化学性质认识几种常见酸的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项选择、填空、实验探究题★★★常见的碱、碱的化学性质认识几种常见碱的主要性质和用途；并会从微观的角度理解不同的碱化学性质相似的原因选择、填空、实验探究题★★★中和反应认识酸和碱之间发生的中和反应填空、选择、实验★★了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用选择★核心要点突破国庆节讲话之我心中的节日大家好!对于国庆节,我想可能是生活拮据,也可能是民族观念,在我的印象中,以往对国庆和元旦这样的节日,单位或集体会组织活动,也搞得很隆重,但在百姓家里是不大习惯去过,就跟平时一样,强调节日气芬的改善伙食几乎没有。反而是清明,端午这样的节日从没断的过着。电视里,我们是常看到盛大的场面,但我们的感觉这只是公家的事,离我们很远,与我们关系不大。想来象我们一样,感觉只是公家的事,与我们没有关系的人可能还不少。在百姓的心里,可以不与政治有关系,能自己谋取生活就是很大的自由和幸福。也是,几十年前,这样的生活是百姓得不到的奢侈品,人们因为饥饿,在集体以外做点副业都是属于资本主义的尾巴,是挖社会主义的墙角,家里养只鸡鸭都要藏匿,养头猪都得上交一半,哪怕你家里有多大的事都没有半点可以通融。近三十年来,百姓们没再感受到这样的限制时,心里的满足可想而知。他们从心里就排斥政治,不希望与政治走得很近,所以他们天天看新闻,闲谈中也会谈新闻,但很多就是置身事外的角度在谈,实在没想成与自己有关的问题。以至于今天,新闻里的事,只有稍有留意就能感受到普通人都难以接受的假。今天,我们发现自己的1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途知识要点常见酸的性质及用途浓盐酸浓硫酸溶质的化学式___________色、态无色液体无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无HClH2SO4挥发性敞口置于空气中，瓶口有_____难挥发吸水性无吸水性有吸水性用途①金属_____；②制造药物；③胃液中的盐酸能_________①金属除锈；②冶炼金属；③_______白雾除锈帮助消化干燥剂2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______沿器壁慢慢加入到_____，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。【技法点拨】浓硫酸的稀释可简记为：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。浓硫酸水中热量及时散失3．酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有____。H＋酸的化学性质与指示剂反应使紫色石蕊溶液_______使无色酚酞溶液_______与金属反应铁和盐酸（写化学方程式）_________________________铝和稀硫酸_____________________________________与金属氧化物反应氧化铜和稀硫酸______________________________氧化铁和稀盐酸_______________________________变红色不变色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O酸的化学性质与碱反应稀硫酸和氢氧化钠_________________________________盐酸和氢氧化钙___________________________________与盐反应碳酸钙和稀盐酸____________________________________氯化钡和稀硫酸_________________________________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【技法点拨】巧学速记酸的化学性质石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。物质与酸的反应1．常见碱的物理性质和主要用途常见碱的性质及用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态白色片状固体白色粉末溶解性易溶于水微溶于水吸水性具有吸水性，易潮解无吸水性制法______________________________________________________________CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH用途①作干燥剂②化工原料③去除油污①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤③建筑：建筑材料保存密封保存密封保存2.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有_____。OH－与指示剂反应使紫色石蕊溶液_______使无色酚酞溶液_______与非金属氧化物二氧化碳与氢氧化钙溶液________________________________二氧化硫与氢氧化钠溶液______________________________与酸反应盐酸和氢氧化钠溶液____________________________硫酸和氢氧化钙溶液__________________________________与盐反应氢氧化钙与碳酸钠溶液______________________________________氢氧化钠与硫酸铜_______________________________________变红色变蓝色Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4碱的化学性质【温馨提示】物质与碱的反应1．溶液的酸碱度(1)溶液酸碱度的表示中和反应、pH(2)测定溶液pH的方法：_________________________________________________________________________________________________________________。2．中和反应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH中和反应概念：___与___作用生成盐和水的反应实质：____和______作用生成水的过程应用改良土壤处理废水治疗疾病酸碱H＋OH－【方法指导】pH试纸使用注意事项使用pH试纸时，应直接将待测溶液滴在试纸上，不能先将试纸润湿。如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于把待测溶液稀释了，所测得的pH不准确。若待测溶液为酸性溶液，则测得的pH偏大；若为碱性溶液，则测得的pH偏小；若为中性溶液，则测得的pH不变。易错点一酸性溶液就是酸的溶液；碱性溶液就是碱的溶液剖析：1.酸溶液与酸性溶液2．碱溶液与碱性溶液易错防范易错点二酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色剖析：酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。易错点三碱一定显碱性，酸一定显酸性。剖析：碱或酸若不溶于水，在水中没有自由移动的OH－和H＋，溶液就不显碱性或酸性，就不能使酸碱指示剂变色。如氢氧化铜难溶于水，所以它在水中不产生OH－而不显碱性。易错点四可以用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl等气体剖析：氢氧化钠固体易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体，可以干燥H2、O2、CO、N2等中性气体和NH3等碱性气体。易错点五物质发生中和反应后，生成物一定是中性的剖析：中和反应的生成物是盐和水，但不一定是中性的，因为有些盐本身就显碱性或酸性。易错点六可用NaOH和Ca(OH)2治疗胃酸过多剖析：治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。如含氢氧化镁或氢氧化铝的药物。易错点七氢氧化钠溶液可作干燥剂剖析：氢氧化钠固体具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂；但氢氧化钠溶液没有吸水性，不能作气体干燥剂。【突破指南】改变溶液pH的方法1．溶液稀释的pH变化曲线图pH的图示表示法2．中和反应的pH变化曲线(注：图中点A均表示酸、碱恰好完全反应)【典例1】(2017·江苏苏州，30，2分)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是()解析氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。答案A【即时小练1】下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_____________中，理由是______________________。(3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为____________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。解析氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，其pH应等于7；从题给曲线分析，开始溶液是显酸性，因此是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；当滴入溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，溶质应为生成的NaCl和未反应的稀盐酸中的HCl，此时滴入石蕊试液溶液应显红色。答案(1)等于(或“＝”)(2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)盐酸(或HCl)随着滴入溶液的量的增加，溶液的pH增大(合理表述均可)(3)NaCl量的、HCl红【突破指南】验证氢氧化钠与CO2是否反应的探究实验验证氢氧化钠与CO2是否反应的探究实验【典例2】(2018·河南，22，4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，上边图象合理的是________(填“甲”或“乙”)。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因________________。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)解析(1)稀盐酸显酸性，pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH＝7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图象合理的是乙；(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，有气泡产生的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(3)实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2