(新人教高二化学选修4)第一章-《化学反应与能量》单元测试卷 - 副本

第一章化学反应与能量单元测试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定3.下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-15.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）==Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH1ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-17.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（）A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-110.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1⊿H2⊿H3B．⊿H1⊿H3⊿H2C．⊿H1⊿H2⊿H3D．⊿H1⊿H3⊿H212.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:113.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q314.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（）A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-116.已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+12O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ17.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）18.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1二、填空（本题包括6个小题，共46分）19.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H20②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H30③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H40④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。21．（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________________________