14电离平衡常数

电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)练习书写电离常数1.HF2.CH3COOH3.NH3.H2O4.HClOCCCCCC多元弱酸分布电离，以第一步为主一般K1》K2》K31.弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡时各粒子在溶液中的浓度值。2.电离常数只与温度有关！3.电离常数的大小反映弱电解质的电离程度（K的意义）：K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。4.强制弱原理K大的酸可以制备K小的酸（强酸制弱酸）！电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，对应酸性或碱性越强思考：酸性大小顺序？酸性：H2CO3HBrOHCO3-（强制弱）CD已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A、加入少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加Mg粉B若加水呢？c(H+)/c(CH3COOH)变大还是变小？变大将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.C（H+）B.Ka（HF）C.D.C(H+)C(F-)C(HF)C(H+)D（了解）关与电离常数Ｋ的近似计算公式（以一元弱酸ＨＸ为例）：１.Ｋ＝２.c２(H+)c(HＸ)c(H+)＝)(CKHX练习：已知０.１ｍｏｌ／Ｌ某一元弱酸ＨＡ在水中有０.１％发生电离，则此酸的电离平衡常数Ｋ是多少？c２(H+)c(HＸ)Ｋ＝Ｋ＝１Ｘ１０-７1L1mol/LHCl溶液与1L1mol/LCH3COOH溶液中H+浓度关系：C（HCl）C（CH3COOH）C（盐酸H+）C（醋酸H+）=结论：等体积等浓度的一元强酸和一元弱酸中H+浓度强酸大于弱酸（即等酸的浓度时酸性：强酸大于弱酸）酸性取决于溶液中H+浓度，若H+浓度越大，酸性越强，反之则弱，若H+浓度相同，则酸性相同1L1mol/LHCl溶液与1L1mol/LCH3COOH溶液与足量等浓度的NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积（）A.盐酸醋酸B.盐酸醋酸C.一样多D.无法确定C中和反应的本质是H++OH-=H2O即H+与OH-的物质的量1:1反应试写出化学方程式分析：根据n=CV,即最终两种酸电离的H+的物质的量相同结论：等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力相同1.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液：C（盐酸H+）C（醋酸H+）2.等体积等H+浓度的盐酸和醋酸溶液：C（盐酸H+）C（醋酸H+）=思考：此时盐酸的浓度与醋酸的浓度谁大谁小？原因：盐酸完全电离，醋酸部分电离C（HCl）C（CH3COOH）原因：醋酸是弱电解质电离很微弱，若醋酸要和盐酸H+浓度相等，则醋酸浓度必然大于盐酸此时酸性：盐酸醋酸=等体积等H+浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度的NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积（）A.盐酸醋酸B.盐酸醋酸C.一样多D.无法确定B此时C（醋酸）远大于C（HCl），最终产生H+多与盐酸结论：等体积等H+浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力：弱酸强酸补充知识：一.等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）1.C(H+)大小:2.酸性强弱:3.中和碱的能力：4.与同一金属反应的起始速率：5.与足量金属反应产生H2的总量：HClCH3COOHHClCH3COOH（相同）HClCH3COOH（相同）补充知识：一.等PH（或等H+浓度）的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）1.酸的浓度大小:2.酸性强弱:3.中和碱的能力：4.与同一金属反应的起始速率：5.与足量金属反应产生H2的总量：C（CH3COOH）C（HCl）相同相同CH3COOHHClCH3COOHHCl思考：将等体积,H+浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释100倍之后，它们的H+浓度还相等吗？若不想等，谁的H+浓度更大？不相等CH3COOHHClCH3COOH是弱电解质，加水会继续电离产生H+1.试着画出：稀释等体积等浓度的强酸（HCl）和弱酸(CH3COOH)的C（H+）变化图2.试着画出：稀释等体积等H+浓度的强酸和弱酸的C（H+）变化图：C（H+）V（H2O）C（H+）V（H2O）12强酸弱酸12强酸弱酸