上海高一化学期末考试卷及答案

第1页共9页闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Cu-64一、选择题(每题只能选一个选项，共40分)1．有毒、有颜色的气体是A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮2．物质在水溶液中，不发生全部电离的是A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．胆矾3．化学用语正确的是A．胆矾的化学式：CuSO4B．氮气的电子式：C．氨分子结构示意图：D．硫离子结构示意图：4．不能由两种单质直接化合而成的物质是A．Cu2SB．NH3C．NOD．FeCl25．配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．电子天平B．烧杯C．量筒D．滴管6．判断溶液为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7mol/LB．c(OH－)=c(H+)C．c(H+)=1×10－7mol/LD．pH=77．离子方程式CO32－+2H+→CO2↑+H2O，表示A．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水B．碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水C．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水D．可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水8．在含有H+、SO42－的无色溶液中，还可能存在的离子组A．K+、CO32－B．Cu2+、Na+C．Ba2+、NO3－D．NH4+、Cl－9．鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．Ba(OH)2D．pH试纸学校_______________________班级__________学号_________姓名______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………第2页共9页10．右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是A．a为负极，d为阳极B．a为阳极，c为正极C．d极反应式：Cu2++2e→CuD．电解过程中，氯离子的浓度保持不变11．有关物质的应用中，科学的是A．在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐B．用二氧化硫来漂白白木耳等食品C．用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量12．离子方程式中书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B．硫酸中和氢氧化钡溶液：H++OH－→H2OC．氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4++OH－NH3↑+H2OD．用硝酸银溶液检验溶液中I－的存在：Ag++I－→AgI↓13．一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定说明该反应已达平衡状态的是A．n(H2O)∶n(H2)＝1∶1B．υ正(H2O)＝υ逆(CO)C．消耗1molH2O时，同时生成1molCOD．反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化14．现有一无色混合气体，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是A．肯定不存在HCl、NO2、B．肯定存在NH3、SO2C．肯定存在NH3、SO2、CO2D．可能存在CO2、O215．在0.1mol/L硫化钠溶液中，一定不存在A．c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1B．c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝0.2mol/LD．c(OH－)＞c(S2－)第3页共9页16．下列实验中，装置或方法不正确的是A．吸收多余氨气B．分离NH4Cl和I2C．干燥SO2气体D．除去NO中少量NO217．常温下①0.1mol/L氨水溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是A．溶液中c(OH－)：①＞②B．溶液中c(NH3·H2O)：①＞②C．溶液pH值：①＞②D．水的电离程度：①＞②18．下列离子检验的方法和结论都正确的是A．加入足量NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+B．加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42－C．加入新制氯水，再加入少量CCl4，振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有Br－D．加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO32－19．下列有关变化曲线图中，不正确的是ABCD某放热反应的能量变化图人喝水时胃液中c(H+)的变化反应2A(g)B(g)+C(g)增大压强后的反应速率变化pH=12的氢氧化钠溶液、氨水由1mL稀释到1L的pH值变化20．ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是A．15017b32a30..≥+＞B．a=3.2，b3.4C．a+b=6.6D．a3.2，b=3.4第4页共9页二、本题共8分很多化学物质与人们的生活密切相关。21．二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是；22．硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是；23．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反____________________________________________；24．自来水生产过程中通常需要用(填化学式)作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示)。三、本题共8分浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异。由铜生产胆矾的途径为：25．铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有；当反应中有1mol硫酸被(填“氧化”或“还原”)时，产生标准状况下气体L。26．工业上采用的是途径(一)来生产硫酸铜晶体，理由为：①无污染，②；从硫酸铜溶液中提取胆矾，最合适的分离方法是。四、本题共6分600℃时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化如图所示。27．在10s时SO2为0.19mol/L，在这10s内SO2的反应速率为。28．据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能有。(选填序号)a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加了SO3的物质的量29．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是。第5页共9页五、本题共8分勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。30．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止__________________。31．石蕊(用HZ表示)试液中存在电离平衡HZ(红色)H++Z－(蓝色)。在中性溶液中，石蕊试液呈_______色；要使石蕊试液呈红色，可加入________________。32．合成氨工业生产条件选择的压强为20～50MPa，是为了___________（填序号，下同）；控制温度为500℃左右，原因是___________；从分离塔中分离出液氨的目的是_________。a．加快反应速率b．减小反应速率c．使平衡向正方向移动d．提高催化剂的活性六、本题共8分盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。33．人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=；34．食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为弱电解质的特点是；a．在水中全部电离b．水溶液中存在电离平衡c．水溶液呈酸性d．导电能力弱醋酸的电离方程式为。35．若0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向（选填“正”或“逆”）反应方向移动。36．某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是。A．相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线37．右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱。用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定的物理量为_________________________________。第6页共9页七、本题共8分灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验。38．反应装置中使用分液漏斗的好处是_________________________________________；39．按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→_____________________。装置d：接在第一个的理由是__________________________________________，d中可观察到的现象是___________________________________________。八、本题共14分我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸。某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。40．这种硫酸的物质的量浓度为________________________；41．现需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸__________________mL。硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠，反应如下：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O42．某次雨水测得pH＝5，相当于_____________mol/L的稀硫酸溶液；43．200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH_______________g；44．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2。计算最终生成Na2SO3的质量(写出计算过程)。第7页共9页闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷参考答案(考试时间60分钟，满分100分)一、本题共40分(每题只能选一个选项)题号12345678910答案CACDCBDDBC题号11121314151617181920答案CDBCDBDCDA二、本题共8分(除指明以外，每空1分)21．H2SO4（硫酸）第8页共9页22．BaSO4(硫酸钡)，CaSO4•2H2O（石膏）23．Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分）24．KAl(SO4)2·12H2O(填写名称不得分)，Cl2+H2OHCl+HClO（可逆符号不写不得分）（2分）三、本题共8分(除指明以外，每空1分)25．强氧化性、酸性（各1分，共2分）；还原，22.4（2分）26．得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2分）浓缩结晶(其它合理描述也可)四、本题共6分（每空2分)27．0.001mol/(L·min)28．a29．增大了氧气的浓度五、本题共8分(除指明以外，每空1分)30．FeCl3水解31．紫；酸性溶液32．ac（2分），ad（2分），c（注：多选题1对得1分，全对的2分）六、本题共8分(除指明以外，每空1分)33．0.01mol/L（单位遗漏不得分）（2分）34．b；CH3COOHCH3COO－+H+（可逆符号不写不得分）（2分）35．逆36．B37．测定产生相同体积气体所需的时间(或测定在相同时间内产生的气体体积)七、本题共8分(每空2分)38．可以控制反应液的加入速率。39．a→c→a→b；后续检验时带出的水分会干扰生成水的检验；白色固体中出现蓝色晶体。第9页共9页八、本题共14分40．18.4mol/L(2分)41．32.6(2分)42．5.0×10－6mol/L(2分)43．8.0(2分)44．(6分)第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol（2分）第一步反应生成的n(Na2SO3)=(6－4)÷2=1mol（2分）m(Na2SO3)=(4+1)×126=630g