酸和碱的通性

酸的通性【知识要点】一、酸的性质：2、酸的通性（1）酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色.（2）酸与活动某些金属反应生成氢气（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水（4）酸与碱反应生成盐和水——中和反应（5）酸与盐反应形成新盐和新酸【典型例题】例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是____________________________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是__________________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________________________________________________________________。稀HCl稀H2SO4稀HNO3与指示剂反应与金属反应Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OMg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O与盐反应HCl+AgNO3AgCl↓（白色）+HNO3；用于检验Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2+H2SO4BaSO4↓（白色）+2HCl；用于检验SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能与碳酸盐反应生成CO22HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品、除锈、制造试剂和药物化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油化工原料、化肥、染料、火药胃泰×××抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次有效成分：氢氧化铝紫色石蕊试液酸碱变红色变蓝色无色酚酞试液酸碱不变色变红色、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：（1）将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水g。（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【经典练习】1．完成下列反应的化学方程式：（1）12)(2HCOHCu。（2）4232SOHCONa.（3）+42SOH4ZnSO.（4）+4BasSO↓+23HNO.2．用化学方程式表示下列转化：（1）Fe→21FeC；(2)CuO→21CuC；(3)2)(OHCu→4CuSO；(4)21BaC→4BaSO；．人的胃液里含有多少量的，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平])(1[3OHA或墨鱼骨粉)(3CaCO等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式.4．把一块生锈片入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是，反应的化学方程是.5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是)3CaCO，用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为.6．硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（）A．24SOB.HC.42SOHD.OH27．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（）A．2OH）（CuB.MgOC.CuOD.2BaCl8.下列有关酸的用途不正确的是（）A．制品化肥B.除锈C.制药D.制皂9．在相同条件下，将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中，得到氢气最多的是（）A．FeB.ZnC.MgD.Al10.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A．4CuSOB.CaOC.4ZnSOD.2)(OHCu11．实验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反应的是（）A．②B.①②C.②③D.①③12．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（）A．21FeCB.21ZnCC.31FeCD.21MgC13．阅读材料并回答问题：通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于C6.16时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质.钙是人体中的一种常量元素，人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.（1）在10C时，醋酸的状态是.（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因是.（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是.14．一块生了锈的铁片质量为3克，加入过量盐酸完全反应后，放出0.1克氢气，试计算这块铁锈的质量是多少克？没生锈时，这块铁片的质量是多少克？．质量为10克的石灰石样品，与足量盐酸充分反应后，放出气体共3.3克，试计算该石灰石样品的纯度.16．有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气.求：（1）镁条中单质镁有多少克？（2）生成硫酸镁多少克？【巩固训练】1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（）A.稀H2SO4B.稀HNO3C.H2CO3D.稀盐酸2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（）A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是（）A.CaCl2B.CaCO3C.Ca(HCO3)2D.NH4HCO34.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（）A.HNO3,H3PO4B.H2CO3,H2SO3C.HClO3,HClOD.浓硫酸,稀硫酸5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有（）A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性6.氯化氢和盐酸的共同点是（）A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是（）A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸10.下列各处理浓硫酸方法正确的是（）A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液．下列物质属于电解质的是（）A.玻璃B.酒精C.食盐水D.硝酸钾12．电解质在水中发生电离的原因是（）A.电流作用B.水分子作用C.催化剂作用D.自由电子作用13．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.Al2(SO4)3D.ZnSO414．将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加B.减少C.不变D.无法判断15．若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A.FeAlMgB.MgAlFeC.AlMgFeD.FeMgAl16．5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入A.镁B.铝C.锌D.钙17.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;磷酸是一种______色的______体,易______,易______,通常用的是一种含磷酸70%―80%的______状的水溶液.18.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;浓H2SO4稀释时,要将______慢慢沿杯倒入______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有______性,浓H2SO4和硝酸(浓或稀)和金属反应均无H2产生,是由于它们具有______性.19.完成下列化学方程式:(1)______+HCl=______+H2↑(2)Mg+______=______+H2↑(3)HCl+______=FeCl3+______(4)______+H2SO4=CuSO4+______20.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是______,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______.21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余.则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______.22.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原理.写出有关的化学方程式__________________________23.用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质:(l)盐酸中少量的硫酸：(2)氯化钠中少量的碳酸钠：24.怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸25．某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）A.SO42-B.Ag+C.CO32-D.Ag+或SO42-某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：写出A、B、C、D的化式：ABCD27.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。求：⑴18.6克混合物中含Na2CO3多少。⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少。⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少。28.有一种酸的化学式为H2ROn，该酸的电离方程式为：。该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式。⑴⑵能与Mg、Fe等金属反应生成化学方程式是。⑶能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成。化学方程式是。⑷能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成化学方程式是。⑸能与Na2CO3等盐反应生成。化学方程式是。