反应后溶液中溶质成分的探究剖析

反应后所得溶液中溶质的成分专题复习判断下列溶液中的溶质和溶剂:溶液溶质溶剂硫酸铜溶液稀盐酸澄清石灰水碘酒医用酒精CuSO4H2OH2OH2OH2OC2H5OHC2H5OHI2Ca(OH)2HCl【例1】将稀盐酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液变成无色。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况氯化钠氯化氢①氯化钠②氯化钠,氯化氢[分析]该反应为：NaOH+HCl==NaCl+H2O那么反应后所得溶液中一定会有生成物NaCl；反应后溶液变为无色，此时有两种可能：一种是恰好中和，盐酸不过量；一种是溶液显酸性，盐酸过量。【例2】纯碱溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液的成分（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况氢氧化钠碳酸钠,氢氧化钙①氢氧化钠②氢氧化钠,碳酸钠③氢氧化钠,氢氧化钙[分析]该反应为：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH所得溶液中一定含有的是反应的生成物，而这个反应生成物中的碳酸钙是不溶于水的物质，因此不是溶质，所以所得溶液中一定含有氢氧化钠。所得溶液中的溶质除了一定含有生成物（可溶的），可能还因为反应物过量而含有过量的那种反应物。判断反应后溶液中的成分,应从哪些方面考虑:1.生成物2.反应物可溶性的生成物一定是反应后溶液中的溶质（1）若反应是恰好完全反应，则不存在反应物过量问题，反应后溶液中一定没有剩余的反应物；（2）若不是恰好完全反应，则存在反应物过量问题，反应后溶液中会有剩余的反应物。例3．某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳酸钠溶液的反应”后溶液中溶质的成分展开了如下探究活动：为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：（请补充完整）实验步骤实验现象结论猜想①正确取少量溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成红色(还可加:铁,氧化铜,碳酸钠等)猜想：①氯化钠、氯化氢；②③氯化钠氯化钠、碳酸钠例4：在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。（1）滤纸上剩下的物质是______________；（2）滤液里含有的物质是__________________；（3）有关反应的化学方程式为________________。[分析]首先应考虑所加试剂会与混合溶液中的哪些物质发生反应，反应方程式是什么？该题中所加试剂为铁粉，会发生的反应是：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2且加入的铁粉是过量的，因此溶液中的氯化铜被全部反应掉了。由此可知，滤纸上剩下的物质是；滤液中含有的物质是。Fe+CuCl2===Cu+FeCl2FeCuFeCl2MgCl2剩余的铁粉和生成的铜生成的FeCl2和没有参与反应的MgCl21、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，至恰好变为无色。此时所形成的溶液中，除含有酚酞外，还含有的溶质是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.H2O2、如果向含有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为红色。那么此时所形成的溶液中，除含有酚酞外，还含有的溶质是（）A.NaOH和HClB.HCl和NaClC.NaOH和NaClD.NaCl和H2OCC3、某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你认为的猜想是错误的，理由是；你还能做出的猜想是。【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想。【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质：（1）；（2）。实验步骤实验现象实验结论Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH小丽碳酸钠和氢氧化钙反应，不可能同时存在还可能含有碳酸钠取适量的滤液于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生滤液中有碳酸钠碳酸钠能与酸反应碳酸钠能与碱反应碳酸钠能与盐反应或澄清石灰水有白色沉淀产生或氯化钙溶液有白色沉淀产生4、某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【设计与实验】⑴同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断同学的猜想不成立，理由是。⑵小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为。⑶小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。【反思与评价】⑴在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑。⑵复分解反应发生的条件是。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O小敏酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠锌有气泡产生氧化铁固体逐渐消失，溶液变成黄色碳酸钠有气泡产生氢氧化铜固体消失，溶液变成蓝色H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl反应物的用量要有沉淀、气体或水生成5、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。③如果要证明你的猜想是正确的，请你填写下面的实验报告。[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。HCl不能酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试液取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液取少量废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属溶液变红产生气泡产生气泡废液中还含有HCl碳酸钙可能腐蚀铁制管道