乙酸教案

1乙酸石楼中学崔秋旺教学目标知识与技能：1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。初步掌握酯化反应及乙酸的工业制法和用途。2.了解乙酸化学性质及结构对性质的影响3.辩证认识乙酸的弱酸性。过程与方法：1.培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。2.通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。情感态度与价值观：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。教学方法：基于问题的学生自主探究教学用品：多媒体Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。乙醇、浓硫酸和冰醋酸饱和碳酸钠溶液教学过程设计2教师活动学生活动设计意图【复习提问】1.酒为何越陈越香？2.酒喝多了，喝点醋可以吗？乙醇氧化可生成乙醛复习、巩固。学生带着问题去探究。【引入】这一节课我们就来学习乙酸【板书】第四节乙酸一、结构【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。分子式：C2H4O2结构简式：官能团：（羧基）强调羧基是乙酸的官能团。教师活动学生活动设计意图【板书】二、性质乙酸又叫醋酸和冰醋酸。1．物理性质【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。乙酸是无色液体，有强烈的刺激性气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃沸点：117.9℃使学生对乙酸的物理性质有直观的认识。【板书】2．化学性质【设问】初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。【药品】Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。讨论、归纳。方案1：往镁粉中加入乙酸。方案2：乙酸和NaOH溶液混合。方案3：乙酸和Cu（OH）2悬浊液混合。方案4：往Na2CO3粉末中加入乙酸。方案5：往Na2SO3粉末中加入乙酸。学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固乙酸具有酸的通性这一知识，同时培养学生设计实验的能力。3【设问】如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。培养学生多角度思考问题的能力。根据学生设计的实验方案，指导学生实验。学生实验：进一步培养学生的实验能力。教师活动学生活动设计意图请同学叙述实验现象，并写出有关的化学方程式。【设问】同学们通过哪几个实验证明了乙酸具有酸性？【设问】实验（4）和（5）的现象又说明了什么？【设问】如何证明实验（5）的“无现象”就是乙酸与Na2SO3没反应呢？【设问】我们刚学过的苯酚具有弱酸性，若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。【板书】1．酸性：亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚（1）有无色气泡产生Mg+2CH3COOH=CH3COO）2Mg＋H2↑（2）红色溶液变成无色NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O（3）蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O（4）有无色气泡产生Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O（5）无现象实验（1）、（2）、（3）、（4）。酸性是乙酸强于碳酸，进一步培养学生观察和描述实验的能力，并检查化学方程式的掌握情况。利用酸和盐反应的规律，解决新问题（亚硫酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较）。培养学生的逻辑推理能力。4因为CH3COOH可与Na2CO3反应。CH3COOH不与Na2SO3反应，所以乙酸酸性又弱于亚硫酸。若反应则会有SO2生成，因无嗅到气味，所以可证明反应没发生。会出现白色沉淀，因为CO2可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚。【讨论】实验证明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸为什么会有酸性呢？请大家从乙酸的分子结构上分析。归纳、总结。讨论：因为乙酸分子的羧基上有羟基。羟基上的氢原子可部分电离出来。教师活动学生活动设计意图【讲解】乙酸的羧基（）上有羟基（—OH），也有羰基。（）羰基具有较强的吸电子性，可使羟基中氧氢键的极性稍有增加，这样在水分子的作用下，则会部分电离出H+，所以乙酸具有弱酸性。【板书】CH3COOHCH3COO－+H+聆听、思考。强调结构决定性质。使学生认识到羧酸的特性由羧基结构决定，认识分子内各原子间既能互相影响又能互相制约。下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。【板书】2．酯化反应【演示】：乙酸乙酯的制备请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：1．反应所需的药品是什么？各起乙醇、浓硫酸和冰醋酸。乙醇和冰醋酸是反应物，浓硫酸是催化剂和脱水剂。先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。进一步培养学生观察实验，思考问题的能力。通过教学软件对同位素示踪这一先进的科学方法的介绍，可直观地描述酯化反应的机理，5什么作用？2．实验中药品的添加顺序。3．反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。【板书】CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯【设问】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？【软件演示】酯化反应机理【小结】（1）酯化反应实质有两种可能：（1）由乙酸的羟基提供。（2）由乙醇的羟基提供。生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。酯化反应的实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。教师活动学生活动设计意图（2）酯化反应定义【讲解】酯化反应是可逆反应，正反应是酯化，逆反应是酯的水解。正反应的催化剂是浓硫酸。（逆反应的条件下一节课介绍）酸跟醇作用生成酯和水的反应。使同学们更清楚地认识反应实质。而且教育学生：先进的实验方法可证明反应机理，揭示反应实质，还可以推进科学的发展。6【设问】（1）在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）导气管为什么不能插入液面下？因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应向酯化反应方向进行，使乙酸乙酯的产率提高。浓硫酸起催化和脱水作用。防止因加热不匀造成倒吸。【演示】（4）a．石蕊b．振荡请叙述实验现象并讨论饱和Na2CO3溶液的作用。现象：a．界面上层呈红色，碳酸钠溶液表层呈蓝色；b．有无色气泡产生，界面下层全呈蓝色，酯层变薄。通过观察、分析、解释实验现象，进一步了解饱和碳酸钠溶液的作用，引导学生积极思维，开动脑筋，培养学生用所学知识解实际问题的能力。讨论：a．因为乙酸乙酯层中溶有少许乙酸，所以呈红色，而碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液与石蕊试剂接触的部分呈蓝色；b．经振荡乙酸与碳酸钠反应产生CO2，又因为碳酸钠溶液显碱性且过量，所以界面下层全呈蓝色。作用：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。教师活动学生活动设计意图【板书】三、乙酸的用途四、乙酸的制法【指导阅读】阅读提纲（1）食用醋是用什么方法酿制的？简单叙述它的反应过重要的化工原料等。食醋是用粮食发酵法酿制的，由含糖物质乙醇乙醛乙酸了解乙酸的用途、制法。培养学生学习阅读、概括总结的能力。7程。（2）目前工业上大都采用什么方法制乙酸？用化学方程式表示反应的基本原理。乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH烷烃直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O【小结】本节课我们主要学了乙酸的酸性及酯化反应，通过学习我们对乙酸有了一个全面认识。【随堂检测】1．填表：若有反应请写出现象及化学方程式：2．由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的两倍。若取6gA与足量的金属钠反应，可生成标准状况下，氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是____、____、____。3．写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：