安徽省马鞍山二中、安师大附中2015届高考化学模拟试卷 (Word版含解析)

版权所有：中华资源库年安徽省马鞍山二中、安师大附中高考化学模拟试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（）A．1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键B．60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个C．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体2．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得NA=B．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有个原子D．该元素的摩尔质量是aNAg•mol﹣13．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4Ba（OH）2Na2SBCO2Na2O2CH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3NH3•H2OCu2（OH）2CO3A．AB．BC．CD．D4．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径版权所有：中华资源库．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）以下实验不能获得成功的是（）A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再蒸馏6．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D7．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（）A．饱和Na2CO3溶液中：NH4+、C6H5OH、NO3﹣、NH3•H2OB．常温下葡萄糖溶液中：SCN﹣、Cl﹣、K+、NH4+C．溴水中：Na+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣8．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）下列实验对应的结论正确的是（）ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．AB．BC．CD．D9．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①10．（3分）（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相版权所有：中华资源库等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有关判断正确的是（）A．还原剂只有锂B．SOCl2中既有离子键，也有共价键C．氧化产物包括LiCl和SO2D．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol12．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）下列原理正确且离子方程式也正确的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4+AlO2﹣+2H2O13．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）对盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂可保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H22O4B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色14．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg版权所有：中华资源库．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g16．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）向100mL0.1mol•L﹣1硫酸亚铁铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL17．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B．ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C．N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D．由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定18．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+、②Mg2+、③Fe3+、④Cu2+、⑤H+、⑥CO32﹣、⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）版权所有：中华资源库．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．④⑤⑦二、解答题（共5小题，满分46分）19．（10分）（2015•马鞍山校级模拟）A﹣G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，C和D同族，E在同周期元素中原子半径最小，F在同周期元素中原子半径最大，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子．请回答：（1）B元素的第一电离能比C元素大的原因是；（2）由A和D形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子，其分子内σ键和π键的比例为．A分别与C和D形成的化学键中，极性较强的是；（3）元素E在元素周期表中的位置是；写出G+离子的核外电子排布式；（4）ABC三种元素的最简单氢化物的沸点从高到低的顺序为，其稳定性从高到低的顺序为；F2C2的晶体中存在的作用力有．20．（10分）（2015•马鞍山校级模拟）已知：①﹣NO2﹣NH2，②③④当苯环上含有﹣CH3、﹣Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有﹣NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）版权所有：中华资源库（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；（2）反应①的条件为，反应②所用试剂混合的先后顺序为，反应④的反应类型为，D的核磁共振氢谱有条峰；（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式；（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式．①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．21．（6分）（2015•马鞍山校级模拟）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mLlmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前；打开活塞a之后；（2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H2SO4反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点，装置中玻璃管的作用为（只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S02的污染；（3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na2SO3的质量为g．22．（6分）（2015•马鞍山校级模拟）工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：版权所有：中华资源库已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：T/℃20406080S（Li2