高三化学专题复习盐类的水解及其应用

高三化学专题复习盐类的水解及其应用08年高考大纲对我们的要求1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【基础知识】1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？【重点难点解析】1．全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质．其发生的条件为：①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。其结果为：①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；②引起水溶液的酸碱性发生变化．CH3COOH加CH3COONa:碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-纯水中：[H+]=[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa的水解历程：[H+][OH-]NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH_+H+NH3.H2O氯化铵的水解历程:离子方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl纯水中：加入NH4Cl：[H+]=[OH-][H+][OH-]酸性CH3COONH4的水解历程：CH3COOHNH3●H2O纯水中：H2OH++OH-加CH3COONH4:CH3COONH4CH3COO-+NH4+CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3●H2O溶液中：[H+][OH-]2．深入理解盐类水解的特征2．深入理解盐类水解的特征盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：这说明盐类的水解反应：①程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；②吸热（因为中和反应一般放热）；③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．3．影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大．另外，还受以下因素的影响：①温度：升高温度能促进盐的水解．②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解．③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解．4、盐类水解的离子方程式的书写⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和“↑”。⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。5、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解——条件；都弱都水解，越弱越水解——程度；谁强显谁性，同强显中性——结果．【难点突破】1．溶液中离子间水解反应的相互影响①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如(NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．2．溶液中离子浓度大小的比较判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（隐性离子）注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl-CNH4+CH+COH-（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．如：在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：C(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。【难题巧解点拨】例1在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是A．B．HCO3-CHSO4-D．例2比较下列溶液的pH大小：（1）25℃时，0.01mol/LNa2CO3溶液_________0.01mol/LNaHCO3溶液;（2）25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液_________35℃时0.01mol/LNa2CO3溶液.B.D.例3在空气中加热MgCl2﹒6H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？如果是CuSO4﹒5H2O晶体呢？【拓展延伸探究】例1物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液中，CNH4+从大到小的顺序为______________（填序号）．③①②例2要制得较纯的FeS沉淀，应向FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS例3向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该反应是否“双水解”，写出反应的离子方程式，并简述其理由．A该反应不是双水解。向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀，该过程可以理解为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(水解过程)HCO3-+OH-=CO32-+H2O(非水解过程)总式可表述为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-故该过程不能理解成双水解过程。盐类水解在实际当中的应用盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子．课堂小结1.对盐类水解的概念及特征的深层理解2.进一步学习了盐类水解的规律及应用安阳市第二实验中学王本世2008年4月