人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件

高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律第2课时元素的性质与原子结构高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律学习目标1.通过探究明确碱金属元素和卤族元素性质的相似性和递变性。2.明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。3.明确原子结构决定元素的性质。教学重难点同主族元素性质的相似性和递变性高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律二、元素的性质与原子结构（1）碱金属的原子结构1.碱金属元素【科学探究】阅读教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律碱金属原子结构的异同：锂钠钾铷铯①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律【思考】物质的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。（2）碱金属单质的化学性质高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律碱金属单质与空气、水反应的比较：1.钾在空气中燃烧2.锂与水的反应3.钾与水的反应4.铷与水的反应5.铯与水的反应碱金属单质都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。结论：高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(激烈)2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑(遇水爆炸)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑(遇水爆炸)碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH反应逐渐剧烈碱金属与H2O反应高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似。ΔΔ4Li+O2＝2Li2O（产物只有一种）2Na+O2＝Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论：K+O2＝KO2Δ（超氧化钾）Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈强高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律元素金属性强弱判断依据1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律（3）碱金属单质的物理性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律2.卤族元素（1）卤族元素的原子结构【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子变为8电子稳定结构。递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律（2）卤素单质的物理性质单质颜色状态密度熔、沸点溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2浅—深小—大大——小低—高气气液固大—小反应浅黄绿黄绿红棕紫黑高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律（2）卤素单质的化学性质1）卤素单质与氢气反应F2Cl2Br2I2剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。反应越来越难，剧烈程度逐渐减弱HF＞HCl＞HBr＞HI高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素________的强弱。氧化性氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。还原性：I－＞Br－＞Cl－实验1-1元素得电子的能力高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律元素非金属性强弱判断依据1.根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强，元素非金属性越强。2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属性越强。3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属单质氧化性越强，则元素非金属性越强。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律AgFAgClAgBrAgI色、态白色固体白色固体淡黄色固体黄色固体水溶性可溶难溶难溶难溶稳定性稳定见光分解见光分解见光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐渐减小稳定性减弱★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律【小结】元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A.与H2化合能力：At2＞I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.AgAt易溶于水练一练C高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律2.已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（）A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaClD高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是:（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易气化B高中化学·必修二第一章物质结构元素周期律4.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(双选)：（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强氧化剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱BC