2019届一轮世纪金榜课时梯级作业 四 2.2高中化学

圆学子梦想铸金字品牌-1-温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时梯级作业四离子反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.(2018·哈尔滨模拟)下列说法中正确的是()A.硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na+、H+和SB.氨气易溶于水其水溶液能导电,氨气属于电解质C.强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D.0.1mol·L-1的H2SO3溶液中c(H+)为0.2mol·L-1【解析】选C。硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na+和HS,A错误;氨气属于非电解质,B错误;强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子,而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,C正确;H2SO3为弱酸,不能完全电离,D错误。2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.BaSO4Ba2++SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-圆学子梦想铸金字品牌-2-【解析】选A。BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S【解析】选C。H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在Al,故B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D错误。【加固训练】常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I-B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCC.由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-圆学子梦想铸金字品牌-3-D.c(C)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、N、Br-、S【解析】选D。pH=-lgKw即pH=14,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有N存在,故无论哪种情况下Fe2+都不能大量存在,故C错误。4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()选项操作可能的实验现象解释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2Fe3+B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SD向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应【解析】选A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成F,溶液变黄,A正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中圆学子梦想铸金字品牌-4-可能含有S、S或Ag+,C错误;Cl2与KI反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D错误。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3·H2OHC+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NAg++3NO↑+H2O【解析】选C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI,离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故A错误;向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,离子方程式:HC+N+2OH-NH3↑+2H2O+C,故B错误;将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:CO2+NH3·H2OHC+N,故C正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,故D错误。【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-圆学子梦想铸金字品牌-5-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O22Fe3++2OH-【解析】选A。NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时,反应使溶液呈中性,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A正确;不满足电荷守恒,应该为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,B错误;HClO能将SO2氧化,离子方程式为Ca2++ClO-+H2O+SO2CaSO4↓+2H++Cl-,C错误;酸性溶液中不可能得到OH-,正确的是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,D错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-B.0.1mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ON+OH-C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+【解析】选C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是C水解生成OH-,A项正确;0.1mol·L-1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生N和OH-,B项正确;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,C项错误;离子方程式符合原子守恒和电子守恒,D项正确。圆学子梦想铸金字品牌-6-【方法总结】Cl-与ClO-的共存问题Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。7.下表中评价合理的是()世纪金榜导学号79100522选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O正确B用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2O正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2【解析】选B。A中稀硝酸具有强氧化性,会氧化Fe2+生成Fe3+,原评价不合理,离子方程式为3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O。B中碳酸钙为难溶物质,不应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。C中在明矾溶液中Al3+与S的物质的量之比为1∶2,Ba(OH)2过量时,参圆学子梦想铸金字品牌-7-加反应的Al3+与S物质的量之比为1∶2,原评价不合理,离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O。D中二者等物质的量,假设有1molCl2,先氧化1molFe2+后,只能再氧化1molBr-,原评价不合理,离子反应正确。8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为()世纪金榜导学号79100523A.Mg2+B.Fe2+C.CD.Ba2+【解析】选A。离子的物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,则n(N)+2×n(S)=2mol+2×3mol=8mol,3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,又因Fe2+在酸性条件下与N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba2+与S反应生成沉淀而不能大量共存,因此M只能为Mg2+。9.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()世纪金榜导学号79100524圆学子梦想铸金字品牌-8-选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Al、N过量CO2CO2+2H2O+AlAl(OH)3↓+HCBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CBa2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、HC、Cl-NaOH溶液Al3++4OH-Al+2H2O【解析】选A。K+、Al、N可以大量共存,通入过量CO2与Al反应生成Al(OH)3和HC,A项正确;Fe3+和ClO-均具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,故Fe3+、ClO-与I-不能大量共存,B项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+与C生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3+与HC发生互促水解,不能共存,D项错误。10.(2018·大连模拟)已知:S+I2+H2OS+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()圆学子梦想铸金字品牌-9-世纪金榜导学号79100525A.可能不含Cu2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I-【解析】选D。溴首先氧化S而后氧化I-,溶液仍呈无色说明一定含有S,可能含有I-,一定不含Cu2+,根据电荷守恒可知一定含N。11.(2018·天水模拟)某含Na+的溶液中可能含有N、Fe3+、Br-、C、I-、S。取样滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有()A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体【解析】选D。滴加足量氯水有气泡产生,说明有C,无Fe3+;溶液呈橙色,说明有Br-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,说明没有S(若有,则被氯水氧化为S,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,则被氯水氧化为I2,加淀粉变蓝色);C不能与Fe3+大量共存,Fe3+不存在,N无法判断;N的检验需要加碱加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有N。圆学子梦想铸金字品牌-10-12.(能力挑战题)某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaC