物质的推断鉴别检验共存分离除杂分析及经典练习全

1推断★以物质颜色为突破口用化学式填写一、固体的颜色1、紫红色固体：KMnO42、红棕色固体：Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）3、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、4、蓝色固体：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、、液态O2(淡蓝)5、紫黑色固体I26、淡黄色固体黄金（Au）、硫磺（单质S）、7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（硫化亚铁）8、红褐色固体：Fe(OH)39、常见的白色不溶于水的固体：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4AgCl、、Fe(OH)2二、液体的颜色1、蓝色溶液：（含有Cu2+的溶液）如：Cu2+液2、浅绿色溶液：（含有Fe2+的溶液）如：Fe2+液（浅绿）3、黄色溶液：（含有Fe3+的溶液）如：Fe3+液（棕黄）4、紫红色溶液：5、紫色溶液：三、沉淀颜色沉淀八君子Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓★以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（过氧化氢分解制O2）；高温（CaCO3分解，CO还原Fe2O3，C与CO2反应）；★以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是，固体是⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是，燃烧得更旺的气体是，2熄灭的气体是或；能使带火星的木条复燃的气体是。⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是。⑸在O2中燃烧火星四射的物质是。⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如等★以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。⑵人体中含量最多的元素是。⑶空气中含量最多的元素是。⑷形成化合物最多的元素是。⑸质子数最少的元素是。⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是。⑺相对分子质量最小的氧化物是。⑻人体中含量最多的物质是。⑼空气中含量最多的气体是。⑽最简单的有机物是。；可能含有。（填化学式）检验和鉴别1.常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解②加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+①加入KSCN溶液溶液变为血红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀3Cu2+①加入NaOH溶液生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］②插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+①加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红2.常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸SO32-①加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。43．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。常见气体实验室制法中学化学教材重点介绍了十四种常见气体制备，它们是：①三种单质：O2、H2、Cl2；②三种氢化物：HCl、H2S、NH3；③五种氧化物：CO2、SO2、NO2、NO、CO；④三种烃：CH4、C2H4、C2H2。1.常见气体的反应原理、装置和收集562.常见气体的干燥7二、气体的发生装置、收集装置和检验1.气体的发生装置82.气体的收集装置（1）排水（溶液）集气法，图2（a）。（2）向上排空气法，图2（b）。（3）向下排空气法，图2（c）。3.常见气体的检验方法91011常见固体的检验颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（硫化亚铁）紫黑色KMnO4蓝色CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液态O2(淡蓝)红色Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）红褐色Fe(OH)3黄色黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+液（棕黄）绿色碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、Fe2+液（浅绿）浅绿色含Fe2+的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4共存离子共存：实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存）有条件：酸、碱性：与H+、OH-为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存依据：常见酸、碱、盐的溶解性表一首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存OH-不能与NH4+大量共存CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OOH-＋NH4+==H2O+NH3↑有沉淀生成(牢记溶解Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能与SO42-Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓12性口诀)共存Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存Ag+不能与Cl-共存Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓Ag++Cl-=AgCl↓有难离解物质（H2O）OH-、不能与H+大量共存OH-＋H+＝H2O发生反应HCO3-不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O二审题时应注意题中给出的附加条件。解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。离子虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。①强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。②强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子③溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”物质的分离和除杂一、物质分离和提纯应遵循的原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。二、提纯和分离三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。三、分离和提纯物质常用的方法1、除杂常用方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））13（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)2、混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。四、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜网COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaOCaCO3高温煅烧CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl降温结晶，过滤H2HCl通过碱溶液，再干燥氧气与常见物质反应的条件、现象及主要生成物及化学式14H2燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰CO燃烧：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰生，，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体CH4燃烧：而甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。P燃烧：（空气中）黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。（氧气中）发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。S燃烧：（空气中）持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。（氧气中）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体C燃烧：（空气中）持续红热，无烟、无焰（氧气中）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。H2S燃烧：与S燃烧相似都是蓝紫色火焰。C2H5OH燃烧：淡蓝色火焰。物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O