2014年高考化学总复习 专题3 离子反应课件 新人教版

1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2．了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。1．电解质和非电解质以化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为电解质和非电解质。(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都属于电解质。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。蔗糖和乙醇是常见的非电解质。考点1电解质、离子共存2．离子共存注意点(1)离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。(2)离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存如H＋与S2－、HS－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3，OH－与NH＋4等，由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。(3)离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－、F－、H2PO－4、HPO2－4、PO3－4。(4)离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存如Al3＋分别与AlO－2、CO2－3、HCO－3、SO2－3、SiO2－3、C6H5O－；Al3＋与S2－、HS－等。(5)离子间发生氧化还原反应时不能大量共存如：MnO－4、ClO－、Fe3＋分别与I－、S2－、SO2－3等。(6)在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如NO－3和I－、S2－、SO2－3、Fe2＋在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下则不能共存。(7)离子间相互结合成络合离子时不能大量共存如Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋与NH＋4、OH－生成[Ag(NH3)2]＋，Fe3＋与C6H5O－(H＋)也络合等。(8)注意前提设置颜色：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H＋或OH－，与Al产生H2等。【方法点击】离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点：(1)在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。(2)熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。(3)在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。。题型1电解质【例1】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，符合题意。答案：C[关键点拨](1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态之一即可。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。【变式1】下列物质：①水、②醋酸、③盐酸、④烧碱、⑤硝酸钾、⑥酒精、⑦汽油、⑧蔗糖。(用编号回答)其中属于弱电解质的有_________；属于强电解质的有_________；强电解质在水中__________________________电离。①②④⑤完全(几乎完全；全部)解析：在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质。如强酸、强碱、大多数盐。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质是弱电解质。如弱酸、弱碱、水。题型2离子共存【例2】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是________。①NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3②K＋、Al3＋、SO2－4、NH3·H2O③K＋、NH＋4、CO2－3、OH－④Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－题型2离子共存【例2】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是________。⑤Na＋、K＋、SO2－3、Cl2⑥NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－⑦H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑧Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－⑧解析：①中H＋与HCO－3能反应生成CO2气体，不能大量共存；②中Al3＋与氨水可生成Al(OH)3沉淀；③中NH＋4与OH－生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存；④中Mg2＋和AlO－2能发生双水解分别生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；⑤中Cl2具有强氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4；⑥中Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能共存；⑦中NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋，不能共存。[关键点拨]“溶液中离子共存”是高考中很热的一种题型。此题的类型是“题干中没给限定性条件”，只需判断选项中所给离子能否大量共存即可。“溶液中离子大量共存”的判断总则是：离子之间互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件，后看相互反应。通常离子间发生的反应类型有：复分解(如①生成气体、②生成难溶物、③生成弱电解质)、盐的双水解(④)、氧化还原(如⑤)、络合反应(⑥)等。要特别注意隐含条件，如本题⑦中就隐含着：H＋使NO－3的氧化能力大增。【变式2】(2013·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化、碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：A1．离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。(2)遵循三个守恒：①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。考点2离子方程式的书写与正误判断②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。2．离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－口诀：“谁”为主，就写“谁”。(2)有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑。(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OMnO2与浓HCl共热可写成：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO－3不能写成H＋＋CO2－3。注意HSO－4在溶液中写成离子形式H＋＋SO2－4。口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。【方法点击】离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的)2．酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H＋和SO2－4均参加反应，所以参加反应的H＋和SO2－4与原溶液中的H＋和SO2－4相等，原溶液中的H＋和SO2－4物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H＋和SO2－4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被氯气氧化等。4．混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。题型1离子方程式书写与正误判断【例3】下列离子方程式正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O题型1离子方程式书写与正误判断【例3】下列离子方程式正确的是()C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4C解析：A项中，Ba2＋与OH－、H＋与SO2－4的配比错误，正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。B项中，Ba(OH)2过量，少量的NaHSO4中的H＋、SO2－4必将完全反应，即以化学式的比例(1∶1)参与反应(也就是“少定多变”法)，所以正确的离子方程式是：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。C项与B项类似，Ca(HCO3)2少量，Ca2＋和HCO－3以化学式的比例(1∶2)参与反应，C项正确。D项是多步反应，过量的氨水能把生成的AgOH溶解，最终生成[Ag(NH3)2]＋，所以D项错误。[学法指导]正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。【变式3】(2013·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量Na