难溶电解质的溶解平衡ppt

•哈尔滨市第九中学申海英难溶电解质的溶解平衡CompanyLogo说课内容学情分析二重点难点2设计思想3教学程序4三四五六教学反思教材分析一教材的体系与地位、作用第二章化学平衡第三章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡理论弱酸、弱碱水盐类的水解难溶电解质的溶解平衡互相影响沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化建立移动限度离子反应应用CompanyLogo说课内容学情分析二重点难点2设计思想3教学程序4三四五六教学反思教材分析一认知基础具备溶解度、离子反应的知识基础；具备动态平衡的理论基础。学生学情分析心理特征学生对化学反应原理有了一定的理论认识，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。三维目标、重点难点CompanyLogo说课内容学情分析二2设计思想3教学程序4四五六教学反思教材分析一三三维目标知识与技能（1）了解难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。3、教学重点、难点教学重点教学难点难溶电解质溶解平衡的建立建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。CompanyLogo说课内容学情分析二重点难点2设计思想3教学程序4三四五六教学反思教材分析一注重应用实验探究四脑合一知识迁移教学策略设计思想——基于学的教脑科学研究成果：“四脑合一”教学策略生理性:避免单调认知性:探究、应用社会性：交流、展示情感性：兴趣、鼓励CompanyLogo说课内容学情分析二重点难点2设计思想3教学程序4三四五六教学反思教材分析一CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）（二）分析课题、温故知新1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？4、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？几种电解质的溶解度（20℃）化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222教材:61表3-4难溶物不溶于水吗？德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。溶是绝对的，不溶是相对的化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸.析出大量白色沉淀。观察实验现象问题1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？加入浓盐酸，使Cl-的浓度增加,平衡向逆向移动,有NaCl结晶析出。在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解结晶问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。Cl-+Ag+＝AgCl↓类比分析一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。V沉淀问题3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？tV溶解v0V溶解=V沉淀易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。2、特征：一、难溶电解质的溶解平衡：1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）逆、动、等、定、变归纳总结—突出重点书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3、表达式：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)表达式书写问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？认知提升：转化思维角度1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀全。）。知识加引申，促进对反应本质的理解CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：沉淀离子溶解沉淀探究过程提出方案讨论方案实验探究分析现象总结规律提供的化学试剂及用品：Mg(OH)2悬浊液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水、盐酸；试管、胶头滴管、酒精灯。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?方案加水升温加酸加NH4Cl加FeCl3勒夏特列原理②升温加水①③加FeCl3溶液加NH4Cl溶液试用所学知识解释看到的现象。第一组：加水和升温，现象均不明显。原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)甲:NH4＋水解产生的H＋中和OH－,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.×Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)乙：NH4＋和OH－反应,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.加入醋酸铵溶液，白色沉淀同样溶解。+2NH4+2（NH3·H2O）+2H+2H2O加入NH4Cl溶液，白色沉淀逐渐溶解。第三组：加入FeCl3溶液有红褐色沉淀生成。原因：Fe3+离子结合OH-生成更难溶解的电解质，平衡正向移动20℃,Mg(OH)2溶解度9×10-4gFe(OH)3溶解度3×10-9g加入一定浓度的FeCl3溶液沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）巩固理解演示实验向氯化银沉淀溶解平衡体系中依次加入碘化钾溶液和硫化钠溶液，观察实验现象。实验现象白色沉淀变成黄色沉淀，之后又变成黑色沉淀影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2)外因：①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。④其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。（1）内因：难溶电解质本身的溶解度也不同CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）通过这节课的学习，你有哪些收获？所学知识、学习方法、思维方法。CompanyLogo教学程序（一）、创设情景，导入课题（1分钟）（三）、类比分析、自主建构（10分钟）（四）、实验探究、总结规律（15分钟）（五）、归纳整理、总结提高（3分钟）（六）、习题反馈、加深理解（5-6分钟）（二）、分析课题，温故知新(5分钟）将BaSO4在Na2SO4溶液中制成糊状物，加入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大，使平衡向沉淀方向移动，硫酸钡在硫酸钠中的溶解度非常小，对患者没有任何危险。BaSO4(s)Ba2+(aq)+2SO42-(aq)1、钡粥安全吗？胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？(BaSO4溶解度2.4×10-4g,Ba2+在体内达0.13-0.2g使人中毒）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-1、进食后，细菌和酶作用于甜味食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____2、已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因3、为防止蛀牙在生活中应注意().蛀牙及其防治少吃甜食，饭后刷牙，使用含氟牙膏，适当补钙。5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(s)3、钟乳石的成因CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)1.锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去？2.自学沉淀溶解平衡常数。如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？板书设计一、概念：二、建立：一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了溶解平衡。特征：逆、