山东省天成大联考2018届高三第二次考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1、中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.青铜器D.丝帛2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B.使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3、下列说法正确的是A.乙烯和丁烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C.糖类和蛋白质都属于生物高分子D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4、下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.在试管中加热小苏打粉末B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD.水蒸气通过高温炽热的铁粉5、下列实验操作能达到实验目的的是A.配制稀硫酸时，用10mL量筒量取5.45mL浓硫酸B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.8gH37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NAB.22.4L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br键数为2NAC.lmolNa在0.5molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NAD.1L2mol·L-l氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA7、下列对应关系正确的是化学性质实际应用A钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂BFeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脱除燃气中的H2SCMnO2其有催化作用用作干电池正极的话性物质DN2H4常温下能与O2反应用于脱除高压锅炉水中的O28、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是A.Y单质的熔点比Z单质的熔点高B.Y、Z的简单离子的电子层结构相同C.最高价氧化物对应水化物的酸性：XZD.化合物YXW4具有较强的还原性9、在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A.该反应为放热反应B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ10、由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C.裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O211、分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D.与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）12、重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是A.气体甲和乙分别为O2和H2B.该装置中阴极区的pH减小C.Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2OD.当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中)()(CrnKn=6513、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀乙烯具有还原性B将红磷在燃烧匙中点燃，伸入集满N2O的集气瓶中集气瓶中产生大量的白烟N2O具有氧化性C向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液变黄色还原性：I-Fe2+D分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入前者溶解，后者不溶Ksp(ZnS)Ksp(CuS)3mL相同浓度盐酸14、常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数(δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：[已知δ=)()()()(23332COcHCOcCOHcXc、δ=)()()(234OHNHcNHcYc]下列说法正确的是A.NH4HCO3溶液显酸性B.pH=5时，c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)C.lgK1(H2CO3)=6.38D.HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题：共43分。15、（15分）某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题：（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_____________________________。②装置B的作用是___________________________________。（2）该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①实验装置连接的合理顺序为A、B、________________。装置H中黑色粉末是__________________。②能证明产物中有CO的现象是_______________________________________________。③若含有SO2，E装置的作用是___________________________（用化学方程式说明）。（3）某同学利用右图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有Na2S的现象是____________________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含Na2S还含有少量的____________（填一种可能的物质）。16、（14分）Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）流程中涉及的化学反应主要包括：Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。写出第Ⅱ步反应的离子方程式：______________________________。（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。②pH5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。17、（14分）利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。回答下列问题：（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH14H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。（2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18、[选修3：物质结构与性质]（15分）C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。19、[选修5：有机化学基础]（15分）甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：已知：①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子；②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CNR-COONa+NH3↑，R-CCl3R-COONa+NaCl。请回答下列问题：（1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。（2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。（3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。（4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。（5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结