2018-2019年高中化学鲁科版《必修一》《第三章-自然界中的元素》单元测试试卷【3】含答案考点及

2018-2019年高中化学鲁科版《必修一》《第三章自然界中的元素》单元测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．CH4C．COD．N2【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律推断可知同温同压下，质量相等的气体体积与摩尔质量成反比，M(O3)=48g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CO)=28g/mol，M(N2)=28g/mol，可知M(CH4)最小，选项B符合题意。考点：阿伏加德罗定律的应用2.下列仪器中不能用于加热的是()A．试管B．蒸发皿C．量筒D．坩埚【答案】C【解析】试题分析：量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解、反应、加热等用途，故选项C正确。考点：考查实验仪器的使用等知识。3.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、CO32-、Cl-C．Na+、Cu2+、SO32-、OH-D．H+、K+、HCO3-、Br-【答案】A【解析】试题分析：A．K+、H+、Cl-、SO42-不能发生任何反应，离子都无色，可以大量共存，正确；B．H+、CO32-会发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能大量共存，错误；C．Cu2+是蓝色离子，在无色溶液中不能大量存在；而且Cu2+与SO32-、OH-会发生反应形成CuSO3、Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，错误；D．H+、HCO3-会发生反应：D．H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。4.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大B．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应【答案】B【解析】试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故A错误；B．浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价都处于最高价，反应中容易得到电子，具有强的氧化性，故B正确；C．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，所以可以用铝制容器贮存，故C错误；D．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误；故选B。考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质，根据浓硫酸和浓硝酸的强氧化性、与铝的钝化等知识点来分析解答即可。5.下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3【答案】B【解析】试题分析：A、氮气和氧气反应生成一氧化氮，错误，不选A；B、铜和氯气反应生成氯化铜，正确，选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁，错误，不选C；D、硫和氧气反应生成二氧化硫，错误，不选D。考点：无机物的性质6.已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6·mol·L-1，则8.3mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为A．大于48%B．等于48%C．小于48%D．无法确定【答案】B【解析】试题分析：设物质的量浓度为16.6mol⋅L-1的溶液的密度为x，浓度为8.3mol⋅L-1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w；则：16.6=，8.3=；酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y；则：解之得：x＜48%，故选B。考点：考查物质的量浓度的计算7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉【答案】B【解析】试题分析：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；故选B。考点：考查了物质的分类的相关知识。8.若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．新制氢氧化铜悬浊液【答案】D【解析】试题分析：A．硫酸的稀溶液和乙醇、乙酸及乙醛均不反应，故A错误；B．乙醇、乙醛及乙酸均能与水混溶，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；D．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。考点：考查有机物鉴别，明确有机物性质的差异性是解本题关键。9.2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们：水火无情。下列物质(或存放仓库)着火时，可以直接用水扑灭的是()A．植物油B．电石C．棉被、衣物D．过氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A．植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；B．电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；C．棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误。故选C。考点：考查化学实验安全及事故处理10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A．标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NAB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂【答案】C【解析】试题分析：标准状况下SO3是固体，无法运用气体摩尔体积计算分子数，A错误；苯中无碳碳双键，B错误；NO2和N2O4的最简式相同，质量一定的混合气体中含有的原子个数为为定值，C正确；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D错误。考点：有关阿伏加德罗常数的判断，涉及苯的结构、SO3的物理性质及Na2O2的性质等。评卷人得分二、实验题11.(I)电子工业常用FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+,可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是，证明Fe3+存在的现象是（2）操作①是，C的成分是。（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是。（4）B与E反应的化学方程式是。【答案】（1）KSCN溶液溶液变成红色（2）过滤FeCu（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】试题分析：（1）三价铁遇KSCN溶液变红色，故常用其检验三价铁的存在。（2）将废液中的液体与固体分开用过滤；废液中含有Fe3+、Cu2+,由工艺流程可知，B最终得到的是三价铁，固体C中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A是Fe；固体C中含有金属Cu、未反应的Fe。（3）废液中的Fe3+与铁反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；由上面分析得B中主要是氯化亚铁，故滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色。（4）由B到E是将氯化亚铁氧化成氯化铁的过程：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。考点：考查腐蚀电路板回收铜的流程评卷人得分三、填空题12.（10分）（1）下列物质：①H2O②铜③小苏打④稀硫酸⑤CH3COOH⑥酒精属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）。（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法①小苏打溶液中含少量苏打___________，②苏打固体中含少量小苏打___________，③Cl2气体中混有少量的HCl气体_____________________。【答案】（1）③；①⑤；⑥（用编号填写）。（2）①过量二氧化碳，②加热，③饱和食盐水。【解析】试题分析：（1）属于强电解质的是小苏打；属于弱电解质的是水，醋酸；属于非电解质的是酒精。（2）Na2CO3与CO2反应可以生成NaHCO3，所以小苏打溶液中含少量苏打通入CO2即可。NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以苏打固体中含少量小苏打加热即可。Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水中溶解度很大，所以Cl2气体中混有少量的HCl气体，将气体通入饱和食盐水即可。考点：电解质、非电解质的概念及物质的分离提纯点评：本题属于基本概念，难度小，比较基础。13.（4分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。【答案】Fe3O4、CO、C、Fe【解析】该反应中，铁元素的化合价降为0价，被还原，而碳元素的化合价由+2价升至+4价，被氧化，故Fe3O4为氧化剂，CO为还原剂14.下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH【答案】NaCl溶液；Cu、Hg；H2、S；H2SO4、CH3COOH；Ca(OH)2、NH3·H2O；CaCO3；CaO、H2O【解析】试题分析：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，根据是否有单一成分组成，可将物质分成混合物和纯净物，根据是否有一种元素组成，将纯净物分为单质和氧化物，我们将单质分成金属单质和非金属单质，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，Cu-金属单质、H2-非金属单质、NaCl溶液-混合物、CaO-氧化物、H2O-氧化物、Hg-金属单质、S-非金属单质、Ca(OH)2-碱、H2SO4-酸、CaCO3-盐、NH3·H2O-碱、CH3COOH-酸，所以答案为NaCl溶液；Cu、Hg；H2、S；H2SO4、CH3COOH；Ca(OH)2、NH3·H2O；CaCO3；CaO、H2O。考点：考查物质的分类、常见酸、碱、盐、氧化物的概念。15.工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：。【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低；（2）2Cl