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元素周期律作业知识梳理1._____________________________,这个规律叫元素周期律。元素周期律主要体现在___________、______________、___________以及___________等方面。元素性质的周期性变化是元素______________________的必然结果。2.元素原子半径递变规律(1)含相同电子层数的原子,随原子序数的递增,原子半径逐渐__________。如:r(Na)___r(Mg)___r(Al)___r(Si)__r(P)___r(S)___r(Cl)。(2)电子层数不同而最外层电子数相同的原子,随电子层数递增原子半径逐渐_____。如:r(Li)__r(Na)__r(K)__r(Rb)__r(Cs)。(3)同种元素的离子半径:阴离子____原子,原子____阳离子,低价阳离子____高价阳离子。如:r(Cl)___r(Cl);r(Fe)__r(Fe2+)___r(Fe3+)。(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径__________。如:r(N3)__r(O2)__r(F)__r(Na+)__r(Mg2+)_(Al3+)。3.元素金属性、非金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断依据:___________元素非金属性强弱的判断依据:___。一、基础练习1.关于氢元素的下列叙述,正确的是A、氢有三种同素异形体,分别是、、和氚。B、氢有三种同位素,它们的相对原子质量分别是、2和。C、氢元素可以形成三种互为同分异构体的物质:、D2、T2D、氢元素的三种同位素原子,可以用同个原子结构示意图表示2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C、D、单质铍跟冷水反应时会产生氢气3.下列各组元素性质递变情况错误的是A、N、O、F原子半径依次增大B、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C、P、S、Cl最高正价依次升高D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强4.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等,则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A、它们可能是同位素B、可能是不同分子C、可能是相同的原子D、可能是一种分子和一种离子5.下列叙述中,正确的是A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6.元素X的原子最外电子层有1个电子,元素Y的原子最外电子层有6个电子,这2种元素形成的化合物的化学式可能是A、XYB、X2YC、XY2D、X2Y27.A、B均是原子序数为1~18的元素中的一种,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2离子少8个电子,则B的原子序数是A、n+4B、n+6C、n+8D、n+108.下列氢化物中稳定性最差的是A、NH3B、PH3C、HFD、H2O9.下列各组物质中,按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4C.KOH、NaOH、H2SO4、HClOD.Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO410.能说明氯的非金属性比硫强的事实是A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子11.1~18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是_____,原子结构示意图__________,能与氧形成的氧化物的化学式_____、_____。12.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有6个电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E是所有元素中非金属性最强的元素。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为_____、_____;(2)XZ2与YZ2分子式分别是_____和_____;(3)Q的原子序数是_____;(4)E的氢化物的分子式_____;E的氢化物的稳定性比HCl_____(填“强”或“弱”)。13.某粒子用AZRn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A14.下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是A.F、Cl、Na+、Mg2+B.Mg2+、Na+、F、ClC.Cl、Mg2+、Na+、FD.Cl、Na+、Mg2+、F15.X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径,Y可与Z形成ZY2型的离子化合物,则三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Z>Y>XD.Y>X>Z16.根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表格中:(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2;(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍;(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。编号ABC元素符号元素名称原子结构示意图17.A、B、C、D均为前18号元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为:1:1和2:1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与AB2分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物,其组成为B:A:D=4:3:2,其水溶液呈弱酸性。请回答:(1)元素符号A_____、B_____、C_____、D_____。(2)写出化学方程式:2C和X(过量)反应___________________________________(3)A、B、D形成的离子化合物的的化学式__________二、提高练习18.A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为_____,B为_____,C和D为_____、_____。19.已知aXm+和bYn的电子层结构相同,则下列关系式正确的是A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=b-m-n20.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr21.已知前18号元素的离子:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性:A>B>D>C22.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是一些前18号元素的x值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:_____<x(Mg)<_____,_____<x(N)<_____。(2)推测x值与原子半径的关系是_____________________________________________。这些元素的x值变化特点,体现了元素性质的____________________变化规律。9.2元素周期表知识梳理1.元素周期表有_____个横行,叫周期。__________被称为短周期,__________被称为长周期,__________被称为不完全周期。每一周期中元素原子的_______________相同,从左到右元素的金属性依次__________(填“增强”或“减弱”);元素周期表中有_____列,称_______________为族,主族元素的族序数_____最外层电子数。第ⅥA族处在第_____列,同一主族从上到下,元素的非金属性依次__________(填“增强”或“减弱”)。2.元素性质的递变规律:同周期主族元素性质递变规律:原子半径__________金属性__________,非金属性__________从左到右最高正价数由_____递增到_____,负价数由_____变化到_____最高价氧化物对应水化物__________逐渐减弱,__________增强。非金属对应气态氢化物稳定性依次__________同主族元素性质递变规律:原子半径__________金属性__________,非金属性__________从上到下最高价氧化物对应水化物碱性__________,酸性__________非金属合成气态氢化物稳定性__________3.利用元素周期律,我们可以在元素周期表中特定的位置寻找所需物质,如:(1)在____________________能找到制造半导体材料,如__________(2)在____________________能找到制造农药的材料,如__________(3)在____________________能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。一、基础练习1.19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、183.下列叙述正确的是A.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其它周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素4.下列关于元素化合价的叙述错误的是A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物D.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物5.下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)写出下列元素的元素符号:①_____②_____⑿_____(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最活泼的非金属元素是_____,最不活泼的元素是_____。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________,碱性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是__________。(4)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是_____,判断依据是_______________;在⑧与⑿的单质中,化学性质较为活泼的是_____,判断依据是____________________6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④7.根据表1信息,判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2的核外电子数相等8.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为_____;若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期
本文标题:初识元素周期律作业设计1
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