课时3：pH值计算

判断：1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144、25℃pH=3的醋酸溶液中的C(H+)与pH=11的氨水中C(OH-)相等。复习练习解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH=-lg｛c(H+)｝=-lg10-2=2【例1】求0.01mol·L-1HCl溶液的pH。【例2】求0.005mol·L-1H2SO4溶液的pHpH值计算1:单一溶液pH的计算【例3】求0.001mol·L-1NaOH溶液的pH。【例4】求0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH。【例5】求0.01mol·L-1CH3COOH溶液的pH范围。【例6】求0.01mol·L-1NH3·H2O溶液的pH范围。pH值计算2——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！强酸与强酸混合练习：pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝。pH值计算3——强碱与强碱混合解：例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pH=10.7关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5PH=9.7错误正确强碱与强碱混合练习1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。3、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。pH值计算4——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgc(OH—)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13小结（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=小结（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=有关pH的计算练习1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积之比为____。Va[OH-]Vb[H+]==10a+b-14强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性n(H+)=n(OH-)c(H+).Va=c(OH-).Vb10∶11、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶1002、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A、12B、13C、14D、153、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，则Vm∶Vn=；⑵若m+n=13，则Vm∶Vn=；⑶若m+n＞14，则Vm∶Vn=；且Vm（“＞”、“＜”、“=”）Vn。强酸的稀释例题7：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算5：稀释后溶液pH值计算1、酸的稀释：将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）（5，6）pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填、、=)＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍弱酸的稀释强碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：COH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10—8=8关键：抓住氢氧根离子进行计算！弱碱的稀释pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。右小于1、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。规律：溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7