从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高考化学复习

从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高考化学复习西安市高新一中党学堂从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高考化学复习一、2009年部分课改区高考理综化学试题分析二、选修模块复习策略三、二轮复习的几点建议一、2009年课改区高考理综化学试题分析1.2009年辽宁（宁夏）、山东、福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求表一：2009年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求题号分值考查知识点模块能力层次76质量守衡定律和阿伏伽德罗定律的应用（NxOy化学式的推断）必修一理解（掌握）86同分异构体的判断（3-甲基戊烷的一氯代物的种数的确定）必修二了解（掌握）96有机结构和性质关系的应用（判断甲苯、乙醇、丙烯和乙烯与Br2的CCl4溶液的反应）必修二理解（掌握）106浓度、温度影响化学反应速率规律的应用（结合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反应快慢）必修二了解（掌握）116酸碱中和反应综合问题（结合图像判断中和热、pH、导电能力、酸碱浓度的变化趋势）选修四理解（掌握）126离子方程式的正误判断（次氯酸钙溶液中通过量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸）必修一理解（掌握）136化学平衡及其常数的计算(正、逆反应的K、三行数据法、反应物的最大分解率）选修四理解（掌握2614实验方案设计与评价（测定碱式硫酸铜组成的方法、原理、装置仪器连接顺序、有关计算、评价与解释）必修一综合应用表一(续）：2009年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求题号分值考查知识点模块能力层次2715无机框图推断综合题（钠、铝、铁、碳、氧及其化合物的性质）必修一综合应用2814化学反应能量变化及化学反应速率计算（结合图像判断说明各点含义，活化能与△H和催化剂关系、热化学方程式、氧化还原反应和系数比规律的应用）选修四综合应用3715氯碱工业（质量比计算、混合物的分离与提纯、电解和燃料电池的工艺流程、电极反应式、评价等)选修四选修二综合应用3815电子排布式、轨道表达式、分子的空间构型、氧化还原反应方程式配平、元素周期律和元素周期表的应用、氢键和分子间作用力对物质沸点的应用选修三必修二综合应用3915有机综合推断题（结合框图判断有关物质的结构简式、反应类型、官能团名称、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）选修五综合应用辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。选修必考内容占26分，占必考（85分）31%。选修选考内容15分。表二：2009年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求题号分值考查知识点模块能力层次94突出科学、技术的社会地位和社会价值问题—STES（材料、蛋白质主要性质与应用、汽车尾气的危害与处理）必修二了解104氯（分子结构，主要性质，实验室制法和用途，核素符号、同位素的主要性质、阿伏伽德罗常数的应用）必修一理解（掌握）114“构-位-性”关系应用（元素周期表和元素周期律）必修二理解（掌握）124重要有机物组成、性质、用途和鉴别（CCl4、碳氢化合物、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯）必修二了解（掌握）134重要无机物的主要性质、用途（明巩、金刚石、浓H2SO4、SO2使品红和溴水褪色原理比较）必修一理解（掌握）144化学反应速率和化学平衡理论的应用（SO2的催化氧化、化学反应速率的简单计算）选修四理解（掌握）154弱电解质和水的电离平衡理论的应用（稀释时pH变化示意图、曲线中各点的含义和Kw等)选修四理解（掌握2814化学平衡原理、盖斯定律、沉淀溶解平衡原理、离子浓度关系、弱电解质电离平衡原理的应用选修四综合应用表二（续）：2009年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求题号分值考查知识点模块能力层次2912分原电池原理、电解原理、物质的分离和提纯方法（电极材料、电子流向、电极反应式及计算)选修四综合应用3016分有关实验方案设计与评价问题（孔雀石等原料制备胆矾和碳酸钙的实验基础知识和基本操作）必修二综合应用318分金属铝的生产问题（冰晶石作用、熔点、电解原理、节能减排思想的应用）选修四选修三综合应用328分物质结构与性质（电子排布式、电负性比较、杂化方式、微粒间作用力、等电子体、晶格能、σ键和п键的形成)选修三综合应用338分有机综合推断问题（官能团名称、反应类型、鉴别试剂、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）选修五综合应用山东理综化学共78分，了解内容8分，理解内容20分，综合应用内容50分。选修必考内容占34分，占必考（70分）49%。选修选考内容8分。表三：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求题号分值考查知识点模块能力层次66氧化还原反应的实质及其四大基本反应类型的关系必修一了解76重要无机物的化学性质（硅、硫、铜、铁元素及其化合物）必修二了解（掌握）86阿伏伽德罗常数的应用必修一理解（掌握）96重要有机物的性质、用途（甲烷、乙烯、苯、乙酸、糖类、油脂、蛋白质）必修二了解（掌握）106盐类水解原理的应用选修四理解（掌握）116原电池原理的应用选修四理解（掌握）126浓度影响化学反应速率规律的应用选修四理解（掌握表三(续）：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求题号分值考查知识点模块能力层次2315元素周期律和元素周期表的应用、常见无机物的化学性质、盖斯定律计算选修四必修二综合应用2413常见无机物的性质和应用、溶度积的计算（铝土矿提取的化工流程）必修一选修四综合应用2517有关实验方案设计与评价问题(NO收集方法、装置仪器选择、有关化学方程式计算、误差分析和评价等）必修一综合应用3013离子的电子排布式、配位键的形成、元素周期律和元素周期表的应用、第一电离能比较、晶体类型、σ键和п键的个数之比)选修三综合应用3113有机综合推断题（系统命名法、官能团名称、书写链节及其它物质的结构简式、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式等）选修五综合应用福建理综化学共100分，了解内容12分，理解内容24分，综合应用内容64分。选修必考内容占24分，占必考（87分）28%。选修选考内容13分。课改区高考理科综合试卷，化学部分必做题约占85％，化学部分选做试题约占15％；必修部分所占比例约49％，选修部分所占比例约51％。化学试卷有以下特点：（1）试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干知识。2，2009年课改区高考理综化学试题特点（2）关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学探究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约只占10%，理解内容约占25%，而综合应用约占65%。（3）必考试题中有关必修模块的内容，在选修模块中没有再进一步拓展延伸的，部分要求较高，如元素化合物知识、元素周期表等；有再进一步拓展延伸的部分要求较低，如有机化学基础、原子结构等。选考试题对学生能力的考查要求高。2009年课改区高考理综化学试题特点（4）加大实验试题分量，要求考生对文字、图形、表格、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，不仅考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，还考查学生对科学探究方法和过程的理解。（5）关注考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了冶炼、医药、材料、新能源、日用化工、环保等领域。体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。2009年课改区高考理综化学试题特点（6）选考试题等值，促进课程选择。2009年高考化学选修模块由学生自选的省区有山东、宁夏、辽宁、海南、福建。选考模块试题尽可能的做到均衡、等值。体现在试卷设计上就是试题的题量、采分点以及答题方式在同一试卷中尽可相近。如把不同模块的一道大题设计成问题相同的小题，并根据知识容量和能力层次由低到高次序排列。但学生复习负担重，答题时选择模块时困难。2009年课改区高考理综化学试题特点二、选修模块复习策略1.《化学反应原理》复习策略《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中《化学反应原理》模块占的考分比例都很大,大家不得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练。在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。《化学反应原理》复习策略《化学反应原理》考试说明要求：（一）化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义。⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反庆和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。《化学反应原理》考试说明要求：（二）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。《化学反应原理》考试说明要求：（三）电解质溶液①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。④了解水的电离，离子积常数。⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH的简单计算。⑥了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用。⑦了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。⑧了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。《化学反应原理》复习策略1.《化学反应原理》知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度大小比较，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习和变式练习。2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对沉淀的生成与溶解、酸碱反应、水解反应、、氧化还原等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。以下反应是常考且又能以理解的反应：（1）溶解平衡对反应的影响①用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢）②候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样?③用浓氨水与生石灰制取氨气？2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律（2）沉淀与络合①制银氨溶液为什么要加2%的氨水到2%的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有过量的氨水能否氧化醛基？②用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？（3）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争H2S+Fe3+H2S+Cu2+H2S+Al3+S2-+Fe3+S2-+Cu2+S2-+Al3+2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律（4）酸碱反应中强制弱①碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量（选自高考题）②硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全（选自月考题）③苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应④硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋