涡阳一中鲁科版必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件(第1、2课时)

用作合光铁炼炉高烧燃料燃人体的新陈代谢写出下列反应的化学方程式,分析各反应物所含元素的化合价在反应前后是否发生变化，若发生变化是如何变化？1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCaCO3CaO＋CO2↑高温2Cu＋O22CuO点燃NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuO＋H2Cu＋H2O△00+2-2+200+10+2+20交流·研讨Cu升O降H升Cu降Fe升Cu降一、氧化还原反应1.概念:①存在元素化合价变化(或升降)的化学反应叫做氧化还原反应；板书②反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应③反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被氧化了或这种物质中的某元素被氧化了)(或者说这种物质被还原了或这种物质中的某元素被还原了)Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判断下列哪些是氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出被氧化、被还原的元素？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×练习在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系，并试着用图示表示？探究Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判断下列哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出被氧化、被还原的元素？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置换复分解练习①部分化合反应是氧化还原反应，其中有单质参与的化合反应是氧化还原反应。②部分分解反应是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应是氧化还原反应。③所有的置换反应都是氧化还原反应。④所有的复分解反应都是非氧化还原反应。注：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：板书氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示氧化还原反应复分解反应板书1、判断下列反应是否为氧化还原反应。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃H2O+CaO==Ca(OH)2⑴C+2CuO==2Cu+CO2↑高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑶BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑷CaCO3==CaO+CO2高温2HgO==2Hg+O2△⑵是否是是是否否否强化训练2、在下列反应中，是非氧化还原反应的是（）A．生石灰和水反应B．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2OC．铜和氯气反应D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑E.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OF.C(石墨)=====C(金刚石)△AF一定条件强化训练实验1把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中,观察现象，写出反应的化学方程式及离子方程式，判断它是不是氧化还原反应。锌粒上有红色物质析出Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4观察·思考现象：化学方程式：离子方程式：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+0+20+2Zn+Cu2+=Cu+Zn2+0+20+2Zn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZn观察·思考实验2(如图)1.把锌片和碳棒分别与电流表相连。2.把锌片和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。3.观察到电流表的指针发生偏转。ZnCCuSO4有电流通过电子的定向移动2.电流是怎么产生的？3.谁提供电子？1.电流表指针发生偏转说明什么?Zn失去电子生成Zn2+,Zn提供电子4.谁得到电子？Cu2+得到电子生成Cu单质。问题讨论观察·思考该氧化还原反应的实质：ZnCuSO4溶液CCue-e-Ge-e-Zn+Cu2+===Zn2++Cu观察·思考2e-电子的转移讨论1在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化观察·思考2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-12Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-讨论2氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠的呢？观察·思考该氧化还原反应的实质：电子的转移电子转移一、氧化还原反应1.概念:2.实质：板书如何理解电子转移与化合价的升降关系讨论Zn+Cu2+===Zn2++Cu失去2e-→化合价升高→发生氧化反应得到2e-→化合价降低→发生还原反应讨论失去1e-→化合价升高→发生氧化反应2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1得到1e-→化合价降低→发生还原反应总结电子转移一、氧化还原反应1.概念:2.实质：3.特征：板书化合价的升降失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原（本质）氧化反应还原反应失升氧、得降还（特征）==（过程）化合价升高，失去电子得到电子，化合价降低如何理解电子转移与化合价的升降情况1、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑点燃3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑+200-10+2+10下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。交流·研讨4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+30+2+4二、氧化剂和还原剂1.概念:氧化剂：还原剂：板书所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物1、Cu+Cl2CuCl2点燃+200-10+2+10氧化剂还原剂氧化剂还原剂交流·研讨3、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+30+2+4氧化剂还原剂2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、Cl2+H2O=HCl+HClO5、Fe+4HNO3(稀)=Fe（NO3）3+2H2O+NO↑0-1+10+5+3+2还原剂和氧化剂氧化剂还原剂反应物失e-→→是还原剂→物质具有失去电子的能力物质具有得到电子的能力交流·研讨从电子转移的观点认识氧化剂、还原剂及其性质所含元素化合价升高→发生氧化反应具有还原性反应物得e-→→是氧化剂→所含元素化合价降低→发生还原反应具有氧化性二、氧化剂和还原剂1.概念:氧化剂：还原剂：2.实质及性质板书所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物反应物实质特征反应过程反应物性质还原剂→失e-→化合价升高→氧化反应→还原性氧化剂→得e-→化合价降低→还原反应→氧化性顺口：失升氧得降还若论剂恰相反氧具氧还具还得失等失得难论规律还有三元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应紫色无色+→棕黄MnO4—→Mn2+（无色）+7+2I—→I2（棕黄）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂交流·探究2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O具有氧化性具有还原性4.根据氧化还原反应方程判断物质的氧化性、还原性板书⑴.含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；⑵.含有最低价态的元素的物质只具有还原性；⑶.含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。如：Fe2+、SO32-等二、氧化剂和还原剂1.概念:2.实质及性质3.元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得电子→化合价降低→发生还原反应对氧化还原反应：规律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物板书4.根据氧化还原反应方程判断物质的氧化性、还原性失电子→化合价升高→发生氧化反应1、根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B练习2、已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是()A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+B练习O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-、I-在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？迁移·应用氧化剂还原剂5、常见的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质：氧气，氯气等含较高价态的含氧酸：浓(稀)硝酸，浓硫酸等含较高价态元素的盐:高锰酸钾(KMnO4)，氯化铁(FeCl3)，氯酸钾(KClO3)等氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌等非金属单质：氢气，炭等含较低价态的氧化物和盐：CO、SO2、亚硫酸钠(Na2SO3)，硫酸亚铁(FeSO4)等还原剂板书综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：反应物性质反应物实质特征反应过程产物还原性←还原剂→失e-→化合价升高→氧化反应→氧化产物氧化性←氧化剂→得e-→化合价降低→还原反应→还原产物总结谈谈你对含铁物质的认识。铁：银白色、密度较大、熔沸点较高、具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引，纯铁的抗腐蚀能力很强。交流·讨论铁的化合物：氧化物：FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色、有磁性)氢氧化物：Fe(OH)2(白色、不溶、很不稳定、易被氧化)、Fe(OH)3(红棕色、不溶)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3盐：FeSO4•7H2O(绿矾)、FeCl3•6H2O(橘黄色)存在于地壳的各种矿石中，含量仅次于氧、硅和铝如：黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等游离态:陨铁化合态:铁的存在形态(+2、+3)辅板铁及其化合物的氧化性和还原性预测与假设:具有氧化性的物质:具有还原性的物质:既具有氧化性又具有还原性:实验方案：FeFeCl2FeCl3提供的药品:锌、铜、活动·探究在铁和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。稀硫酸、稀硝酸、氯水KSCN(硫氰化钾)铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液实验内容实验现象实验结论向盛有铁粉的试管中滴加稀硫酸铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色变成淡绿色Fe+2H+=Fe2++H2↑铁单质有还原性铁粉溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3有氧化性向盛有锌片的试管中滴加FeCl2溶液溶液有淡绿色变成无色Fe2++Zn=Zn2++FeFeCl2有氧化性向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液和氯水溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl2有还原性向盛有铁粉的试管中滴加FeCl3溶液板书三、铁及其化合物的氧化性或还原性1.铁单质(Fe):还原性:Fe+2H+=Fe2++H2↑2.+3价铁元素的化合物：氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+3.+2价铁元素的化合物：氧化性：Fe2++Zn=Zn2++Fe还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe0Fe+3Fe+2氧化剂还原剂【小结】“铁三角”1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？迁移·应用2Fe3++Cu=2Fe2+C