《高考复习方案》高考化学(全国卷人教)一轮复习课件：第8单元-水溶液中的离子平衡[高考资料]

·新课标（RJ）·全国卷地区专用·第28讲弱电解质的电离第29讲水的电离和溶液的酸碱性第30讲盐类的水解第31讲难溶电解质的溶解平衡专题八有关电解质溶液图像题的解题技巧第八单元水溶液中的离子平衡返回目录高考纵览考点2013年2014年2015年弱电解质的电离平衡新课标全国Ⅰ9(选择)全国Ⅰ8、13(选择)；全国Ⅱ10(选择)溶液的酸碱性和pH的计算新课标全国Ⅱ13(选择)新课标全国Ⅱ11(选择)全国Ⅰ13(选择)；全国Ⅰ26(填空)盐类的水解解新课标全国Ⅰ9(选择)新课标全国Ⅰ8(选择)；新课标全国Ⅱ11(选择)全国Ⅱ10(选择)返回目录【教学建议】本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认知结构。使用建议返回目录2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。3．在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的关系。4．教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的使用建议返回目录难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。【课时安排】本单元建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动完成第28～31讲，4课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第28讲弱电解质的电离返回目录当堂提升训练考点互动探究返回目录1.了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲要求考点一弱电解质的电离平衡返回目录考点互动探究第28讲弱电解质的电离强电解质弱电解质概念在水溶液里________电离成离子的电解质在水溶液里只有______电离成离子的电解质电离程度完全电离，用“___________”表示部分电离，用“______”表示粒子存在形式只有电离出的_____________离子，不存在电解质_______________________既有电离出的________离子，又有电解质________化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外)某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等•1．强电解质和弱电解质比较•返回目录第28讲弱电解质的电离全部一部分知识归纳考点互动探究阴、阳分子阴、阳分子2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)返回目录电离成离子结合成弱电解质分子第28讲弱电解质的电离考点互动探究知识归纳返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究弱相等动态恒定知识归纳改变•(3)外界条件对电离平衡的影响•①内因：由弱电解质本身的__________________决定，电解质越________，其电离程度越________。•②外因：返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究知识归纳影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热反应升温________移动改变弱电解质浓度加水稀释________移动增大弱电解质的浓度________移动同离子效应增大了生成的离子的浓度________移动化学反应减小了生成的离子的浓度________移动结构或性质弱小正向变大正向变大正向变小逆向变小正向变大•(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1NH3·H2O溶液为例：NH3·H2O•NH＋OH－ΔH0改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)导电能力Ka加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究知识归纳左移增大增大增强不变右移增大增大增强不变右移增大减小减弱不变右移减小减小增强不变左移减小减小减弱减小左移减小减小增强不变右移增大减小减弱不变•【判断思考】•1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)•(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()•(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()•(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()•(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质()•(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()•(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大()返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究•(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()•(8)常温下由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－()返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究返回目录[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×[解析](1)电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数的大小。(3)H2SO4属于强电解质，却是共价化合物。(4)硫酸钡属于强电解质。(5)醋酸溶液稀释时pH增大。(6)加入NH4Cl，NH3·H2O电离程度减弱，pH减小。(8)根据pH可推知BOH未完全电离。第28讲弱电解质的电离考点互动探究•2．从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究[答案]不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，由于温度不变，KW不变，c(OH－)会增大。•例1下列事实一定能说明HF是弱酸的是()•A．常温下NaF溶液的pH大于7•B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体•C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红•D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗•返回目录典型例题第28讲弱电解质的电离考点互动探究A[解析]常温下NaF溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，证明HF是弱酸，A项正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸强，但不能说明HF是弱酸，B项错误；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF具有酸性，C项错误；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中的离子浓度很小，不能说明HF是弱酸，D项错误，答案选A。•例2稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()•①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体•A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究典型例题••C[解析]若在氨水中加入NH4Cl固体，c()增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究典型例题•【方法技巧】•证明弱电解质的实验方法•要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究返回目录1．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列说法正确的是()A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HAH＋＋A－C．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后，溶液中c(OH－)均增大变式训练第28讲弱电解质的电离考点互动探究返回目录变式训练第28讲弱电解质的电离考点互动探究C[解析]常温下KW＝10－14，把＝1×10－12分子分母同乘以c(H＋)，则c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，所以HA是强酸，B、D错误，C正确；酸溶液中的c(OH－)等于水电离出的c(OH－)，为1×10－13mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，A错误。返回目录2．[2015·重庆卷]下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)变式训练第28讲弱电解质的电离考点互动探究••C[解析]稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。•返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究变式训练考点二强酸(碱)与弱酸(碱)的比较返回目录考点互动探究第28讲弱电解质的电离•1．一元强酸与一元弱酸的比较•返回目录知识归纳第28讲弱电解质的电离考点互动探究等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性aba＝b水的电离程度aba＝b加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量a＝bab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab•2.稀释时pH变化特点比较•①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸•加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；•加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。•②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸•加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大；•加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。•3．一元弱碱与一元强碱的比较规律及稀释时pH变化与以上类似。返回目录第28讲弱电解质的电离考点互动探究知识归纳图8281图8282•【判