2018河南省中招化学技巧性计算题

一、极值法（平均值法）1.将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是()A.1.8gB.1.9gC.2.0gD.2.3gA由化学方程式可知：若0.2g的氢气全部由镁反应生成，则需镁2.4g；若0.2g氢气全部为铝反应生成，需1.8g铝，则原混合物的质量应在1.8g～2.4g之间。2.2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是()A.镁B.铝C.碳D.钠B由化学方程式可知：若0.2g的氢气全部由铁反应生成，则需铁5.6g；若全部为镁反应生成，需镁2.4g，若全部为铝反应生成，需铝1.8g，若全部为钠反应生成，需钠4.6g，只有铝的质量小于2.3g，则M应为铝。C3.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法不正确的是()A.若样品不含任何杂质，则m1.8B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质AC.若m=1.8，则样品中一定含有固体KOHD.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，盐酸溶质的质量分数为y1NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.5185.6g100g×y1x1解得：x1＝2.52g1.8g→A正确y1＝5.11%40184036.55.6gx25.6g100g×y1——＝————＝————假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，盐酸的溶质质量分数为y2KOH＋HCl===KCl＋H2O5636.5185.6g100g×y2x2解得：x2＝1.8gy2＝3.65%56185636.55.6gx25.6g100g×y2——＝————＝————根据上述计算可知,若样品不含任何杂质，生成水2.52g，故A正确；因为全部为NaOH生成水2.52g，所以若生成水1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，其中也可能含有KOH，但不能只含有KOH，因为全部为NaOH反应生成水为2.52g，全部为KOH生成的水等于1.8g，若杂质只含KOH，则水在1.8g~2.52g之间，若含有杂质A(不参加反应)，则生成的水可能大于、小于或等于1.8g，故B正确、C错误；若不含杂质A，则与NaOH反应的稀盐酸所得HCl溶质质量分数为3.65%～5.11%之间，D正确。二、元素(原子)守恒法1.由Mg和MgO组成的混合物6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为()A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.4.0gC由题可知所得溶液中的溶质为硫酸镁，则硫酸镁的质量为24g，镁元素的质量为24g×＝4.8g，硫酸镁中的镁元素全部来自于混合物，则混合物中氧元素的质量为6.4g－4.8g＝1.6g。241202.现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，混合物恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为()A.12gB.24gC.36gD.48gB由题可知，10g混合物中含镁元素质量为：10g×48%=4.8g，故反应后所得硫酸镁中含有镁的质量为4.8g，设硫酸镁的质量为x，则有：x×＝4.8g，解得x=24g。241204.(2017桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为()A.4∶13B.3∶10C.2∶7D.1∶4B设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，则原来甲烷的质量就为36g÷＝48g，甲烷中氢元素的质量为48g－36g＝12g，所以生成水的质量为12g÷＝108g；反应后物质的总质量为100g＋108g＝208g，则参加反应的氧气的质量为208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量比为48g:160g＝3:10，故选B。12162185.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为________。设混合气体中甲烷的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCH4＋2O2CO2＋2H2O164436xy5.4gx＝2.4gy＝6.6g点燃16365.4gx44365.4gy(2)由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g，则一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为8.8g－6.6g＝2.2g设生成2.2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为z2CO＋O22CO25688z2.2gz＝1.4g故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4g:1.4g＝12:7点燃56882.2gz6.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气体的组成成分中()A.一定含有C2H4B.一定没有CH4C.可能含有C2H2D.不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4C由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和氢元素的质量比为：(22×):(9×)＝6:1，故碳、氢原子的个数比为1:2，当CH4和C2H2分子个数比为1:1时，碳、氢原子个数比可为1:2，气体中不一定含有C2H4，A错；若气体组成为C2H2和C2H4时，任何比例都不能使碳、氢原子个数比达到1:2，B错误；故该气体可能含CH4和C2H2，也可能含CH4、C2H2、C2H4，故C正确，D错误。12442187.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为()A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45gA3.8g锌粉、铝粉、镁粉混合物与稀硫酸反应，生成11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，增加的质量即为硫酸根的质量，硫酸根的质量为11g－3.8g＝7.2g，则稀硫酸中氢元素的质量为7.2g÷＝0.15g，稀硫酸中的氢元素全部转化为氢气，氢气的质量为0.15g。9629898三、差量法1、18.6gNaOH、Na2CO3的混合固体与100g稀硫酸恰好完全反应，所溶液质量为114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为()A.3.3gB.4.6gC.9.2gD.13.8gCNa2CO3＋H2SO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O10644x8.6g+100g－114.2g＝4.4→x＝10.6g故氢氧化钠的质量为18.6g－10.6g＝8g，则原固体中含有钠元素的质量为10.6g××100%＋8g××100%＝9.2g4610623402.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为_____g。【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所致（即Na与Ag的质量差），设Na质量为x，则有Na～～Ag质量差23108108-23=85x4.75g-2.2g=2.55g解得：x=0.69g2385x2.55g——＝——3.取部分锈蚀的铁片样品(仅铁和氧化铁组成)13.6g，通入足量的一氧化碳并灼热至完全反应，将所得固体加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g。则原金属铁中被氧化的铁的质量分数为()A.42%B.50%C.63%D.66.7%B【解析】设还原后铁的质量为xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑溶液质量增加5673127127－73＝54x160.8g－150g＝10.8g解得：x＝11.2g则混合物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为13.6g－11.2g＝2.4g，被氧化的铁的质量为2.4g÷＝5.6g，原金属中被氧化的铁的质量分数为×100%＝50%。56=5410.8gx481121601605.6g11.2g